高中化學(xué)酸性比較與運(yùn)用.doc

高中化學(xué)酸性強(qiáng)弱比較與運(yùn)用婺源紫陽(yáng)中學(xué) 傅老師整理強(qiáng)酸是說(shuō)酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對(duì)強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態(tài)存在。高中化學(xué)中常出現(xiàn)的酸:(有些可以不用去考慮,很難遇不到) 高氯酸硫酸氫碘酸氫溴酸鹽酸硝酸草酸亞硫酸磷酸氫氟酸亞硝酸甲酸乳酸苯甲酸乙酸軟脂酸中學(xué)常見(jiàn)弱酸強(qiáng)弱規(guī)律 (從前到后酸性逐漸變?nèi)?，只考慮第一級(jí)電離的比較） 即H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHCN 一、強(qiáng)酸制取弱酸的原理一般的酸制酸的反應(yīng)實(shí)際上是個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)能不能發(fā)生除了要看酸的強(qiáng)弱還要考慮有沒(méi)有沉淀，氣體，高沸點(diǎn)或低沸點(diǎn)酸的生成。比如用磷酸（一種中強(qiáng)酸）制取HI ，HBr（二者都是比鹽酸強(qiáng)的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由于生成了氣體所以反應(yīng)也可以發(fā)生。 在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說(shuō)高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)，但由于生成了硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)也可以發(fā)生。 因此對(duì)于強(qiáng)酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸與鹽反應(yīng)生成另一種酸與鹽時(shí)都簡(jiǎn)單的歸為強(qiáng)酸制弱酸。有特殊情況：如：H2SCuSO4H2SO4CuS (鹽的溶解度小的原因) 這個(gè)反應(yīng)主要是生成了一種難溶于強(qiáng)酸的物質(zhì)（也就是提到離子反應(yīng)中的難溶物質(zhì)）再如：Cl2 + H2S = S（沉淀）+ 2HCl （氧化還原反應(yīng)類型）H2SO3 + Cl2 = H2SO4 + HCl（未配平）（氧化還原反應(yīng)類型）等等 強(qiáng)酸制取弱酸：指的是較強(qiáng)酸（可以是強(qiáng)酸或弱酸）可生成較弱酸強(qiáng)酸弱酸鹽弱酸強(qiáng)酸鹽中學(xué)化學(xué)通常以H2CO3、的酸性作為比較標(biāo)準(zhǔn)，要求掌握常見(jiàn)弱酸酸性強(qiáng)弱順序：二、強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用1. 實(shí)驗(yàn)室制取某些弱酸2. 解釋現(xiàn)象漂白粉久置失效的原因：建筑用的粘合劑水玻璃久置會(huì)變質(zhì)：3. 產(chǎn)物的判斷向溶液中通入少量的二氧化碳向溶液中通入過(guò)量的二氧化碳向溶液中通入少量的二氧化碳向溶液中通入過(guò)量的二氧化碳向溶液中通入二氧化碳不管CO2是否過(guò)量，都生成。與溶液混合4. 酸性強(qiáng)弱的比較例1. 以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料，經(jīng)典的合成苯酚的方法可以簡(jiǎn)單表示為：苯苯磺酸苯磺酸鈉苯酚鈉（及鹽和水）苯粉（1）寫出、步反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)上述反應(yīng)判斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，并說(shuō)明理由。分析：（1）（2）答：根據(jù)強(qiáng)酸可從弱酸鹽中制取弱酸的原理，由反應(yīng)、可知酸性強(qiáng)弱順序是：苯磺酸亞硫酸苯酚。5. 化學(xué)方程式正誤判斷例2. 已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋合铝谢瘜W(xué)方程式正確的是（ ）A. B. C. D. 分析：由題目信息可知，H2A為二元弱酸，它的電離是分步進(jìn)行的。H2A由于酸性：，所以與反應(yīng)，只能使H2A發(fā)生第一步電離，化學(xué)方程式為或，正確答案為AC。6. 除雜問(wèn)題中試劑的選擇弱酸（或弱酸的酸酐）中含有較強(qiáng)酸（或較強(qiáng)酸的酸酐）雜質(zhì)，通常選擇弱酸所對(duì)應(yīng)的酸式鹽，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理除去雜質(zhì)。物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑化學(xué)方程式CO2HCl飽和NaHCO3溶液NaHCO3HClNaClCO2H2OCO2SO2飽和NaHCO3溶液2NaHCO3SO2Na2SO32CO2SO2HCl飽和NaHSO3溶液NaHSO3HClNaClSO2H2OH2SHCl飽和NaHS溶液NaHSHClNaClH2S7弱酸鹽的水解問(wèn)題 強(qiáng)堿弱酸鹽是強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)的鹽，溶水顯堿性，如碳