高中化學酸性比較與運用.doc

高中化學酸性強弱比較與運用婺源紫陽中學 傅老師整理強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態(tài)存在。高中化學中常出現(xiàn)的酸:(有些可以不用去考慮,很難遇不到) 高氯酸硫酸氫碘酸氫溴酸鹽酸硝酸草酸亞硫酸磷酸氫氟酸亞硝酸甲酸乳酸苯甲酸乙酸軟脂酸中學常見弱酸強弱規(guī)律 (從前到后酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較） 即H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHCN 一、強酸制取弱酸的原理一般的酸制酸的反應實際上是個復分解反應，這個反應能不能發(fā)生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉淀，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。比如用磷酸（一種中強酸）制取HI ，HBr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由于生成了氣體所以反應也可以發(fā)生。 在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由于生成了硫酸鋇沉淀，所以反應也可以發(fā)生。 因此對于強酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。有特殊情況：如：H2SCuSO4H2SO4CuS (鹽的溶解度小的原因) 這個反應主要是生成了一種難溶于強酸的物質（也就是提到離子反應中的難溶物質）再如：Cl2 + H2S = S（沉淀）+ 2HCl （氧化還原反應類型）H2SO3 + Cl2 = H2SO4 + HCl（未配平）（氧化還原反應類型）等等 強酸制取弱酸：指的是較強酸（可以是強酸或弱酸）可生成較弱酸強酸弱酸鹽弱酸強酸鹽中學化學通常以H2CO3、的酸性作為比較標準，要求掌握常見弱酸酸性強弱順序：二、強酸制弱酸原理的應用1. 實驗室制取某些弱酸2. 解釋現(xiàn)象漂白粉久置失效的原因：建筑用的粘合劑水玻璃久置會變質：3. 產(chǎn)物的判斷向溶液中通入少量的二氧化碳向溶液中通入過量的二氧化碳向溶液中通入少量的二氧化碳向溶液中通入過量的二氧化碳向溶液中通入二氧化碳不管CO2是否過量，都生成。與溶液混合4. 酸性強弱的比較例1. 以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料，經(jīng)典的合成苯酚的方法可以簡單表示為：苯苯磺酸苯磺酸鈉苯酚鈉（及鹽和水）苯粉（1）寫出、步反應的化學方程式；（2）根據(jù)上述反應判斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸三種物質的酸性強弱，并說明理由。分析：（1）（2）答：根據(jù)強酸可從弱酸鹽中制取弱酸的原理，由反應、可知酸性強弱順序是：苯磺酸亞硫酸苯酚。5. 化學方程式正誤判斷例2. 已知酸性強弱順序為：下列化學方程式正確的是（ ）A. B. C. D. 分析：由題目信息可知，H2A為二元弱酸，它的電離是分步進行的。H2A由于酸性：，所以與反應，只能使H2A發(fā)生第一步電離，化學方程式為或，正確答案為AC。6. 除雜問題中試劑的選擇弱酸（或弱酸的酸酐）中含有較強酸（或較強酸的酸酐）雜質，通常選擇弱酸所對應的酸式鹽，利用強酸制弱酸的原理除去雜質。物質雜質所選試劑化學方程式CO2HCl飽和NaHCO3溶液NaHCO3HClNaClCO2H2OCO2SO2飽和NaHCO3溶液2NaHCO3SO2Na2SO32CO2SO2HCl飽和NaHSO3溶液NaHSO3HClNaClSO2H2OH2SHCl飽和NaHS溶液NaHSHClNaClH2S7弱酸鹽的水解問題 強堿弱酸鹽是強堿和弱酸反應的鹽，溶水顯堿性，如碳