溶液的酸堿性說課稿PPT課件

蘇教版 化學(xué)反應(yīng)原理 專題3第三單元第一節(jié) 溶液的酸堿性 溶液的酸堿性 溶液的酸堿性 蘇教版 化學(xué)反應(yīng)原理 專題3第二單元第一節(jié) 本節(jié)內(nèi)容主要溶液酸堿性與c H c OH 的關(guān)系 與pH的關(guān)系 常用測(cè)量溶液酸堿性的方法 上一節(jié) 學(xué)習(xí)了水的電離和離子積 這節(jié)課能繼續(xù)加深學(xué)生對(duì)水的電離的理解 鞏固離子積的有關(guān)計(jì)算 本節(jié)的學(xué)習(xí)將為后面鹽類的水解知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定教學(xué)基礎(chǔ) 一 教材分析 二 學(xué)情分析 一 學(xué)生 起點(diǎn)能力 分析 通過上節(jié)課的學(xué)習(xí) 學(xué)生能運(yùn)用離子積計(jì)算溶液中c H c OH 而溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)c H c OH 的相對(duì)大小 是因此具備了從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液酸堿性的能力 二 學(xué)生 認(rèn)知方式 分析 初中化學(xué) 已經(jīng)了介紹溶液酸堿性與PH的關(guān)系的但并不準(zhǔn)確 容易造成思維固化 造成學(xué)習(xí)的過程中有一定的困難 三 教學(xué)目標(biāo) 據(jù)新課標(biāo)評(píng)價(jià)建議及教要求 結(jié)合本教材的內(nèi)容及學(xué)生特點(diǎn) 教學(xué)目標(biāo)確定如下 通過閱讀課本 填學(xué)案自主學(xué)習(xí) 通過定向質(zhì)疑 培養(yǎng)思維能力及分析解決問題的能力 提高科學(xué)素養(yǎng) 弄清溶液酸堿性與溶液中c H c OH pH關(guān)系 掌握常見pH測(cè)量方法 溶液酸堿性與溶液中c H c OH pH關(guān)系體會(huì)化學(xué)知識(shí)的科學(xué)性和嚴(yán)謹(jǐn)性 感受到知識(shí)來源于生活應(yīng)用于生活 加強(qiáng)對(duì)學(xué)習(xí)的熱愛 知識(shí)與技能 過程與方法 情感態(tài)度價(jià)值觀 四 教學(xué)重難點(diǎn) 溶液酸堿性與pH關(guān)系 溶液酸堿性與溶液中c H c OH pH關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 五 教學(xué)方法 練 總 自 當(dāng)堂練習(xí)法 思考問題 總結(jié)結(jié)論 看課本填學(xué)案 以教師為主導(dǎo) 學(xué)生為主體 體現(xiàn)教學(xué)方法的雙邊性 思 六 教學(xué)過程 教學(xué)過程 1 復(fù)習(xí)舊知識(shí) 水的離子積 提出問題 引入課題 6 交流討論 總結(jié)歸納 練習(xí)鞏固 5 整理歸納 練習(xí)鞏固 4 歸納總結(jié)定向質(zhì)疑強(qiáng)化訓(xùn)練 1 復(fù)習(xí)舊知識(shí)引入課題 復(fù)習(xí)提問 設(shè)計(jì)幾個(gè)上節(jié)與本節(jié)內(nèi)容緊密聯(lián)系的小問題 水的電離特點(diǎn)是什么 水的離子積 0 1mol L鹽酸 氫氧化鈉 氯化鈉溶液中c H c OH 分別是多少 c H c OH c H c OH c H c OH 酸性 中性 堿性 0 01 0 01 10 12 10 12 10 7 10 7 絕對(duì)依據(jù) 2 探究溶液酸堿性與c H c OH 的關(guān)系 結(jié)合數(shù)據(jù)證明 學(xué)生能熟練計(jì)算出c H c OH 的大小 通過對(duì)典型例題的計(jì)算 分析數(shù)據(jù) 學(xué)生直觀的感受溶液酸堿性的與溶液中c H c OH 的關(guān)系 3 學(xué)習(xí)溶液酸堿性與pH 1 pH表達(dá)式 pH lgc H c H 10 pH 2 溶液pH的計(jì)算 3 學(xué)習(xí)溶液酸堿性與pH 25 酸性 中性 堿性 5 7 10 1x10 7 1x10 5 1x10 4 1x10 10 1x10 7 1x10 9 c H c OH c H c OH c H c OH 相對(duì)依據(jù)25 4 學(xué)習(xí)溶液酸堿性與pH 定向質(zhì)疑 1 pH 7的溶液一定呈中性嗎 計(jì)算 100 時(shí)Kw 1 10 12純水的pH pH 7的溶液中c H c OH 分別是多少 溶液呈什么性 1 中性溶液一定pH 7嗎 5 總結(jié) 練習(xí)鞏固 練習(xí) 1 下列說法中正確的是 A 某溶液中c H c OH 10 8mol L 1 該溶液呈中性B 溶液中若c H 10 7mol L 1 則c H c OH 溶液顯酸性C pH 7的溶液一定呈酸性D 不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性 2 下列說法正確的是 A 純水的pH值一定等于7B c H 大于10 7mol L的溶液一定是酸性溶液C pH 2的溶液中c H 是pH 1的溶液的兩倍D c H 2 10 7mol L的溶液可能是中性溶液 總結(jié) 判斷溶液的酸堿性的依據(jù)是溶液中c H c OH 的關(guān)系利用pH與7的關(guān)系判斷溶液的酸堿性應(yīng)注意限定條件溫度pH 7的溶液不一定為中性 中性溶液的pH不一定等于7中性溶液的中c H c OH 1 酸堿指示劑 判斷溶液的酸堿性范圍 2 pH試紙 粗略測(cè)定溶液的pH 使用方法 取一小塊pH試紙放在干燥潔凈玻璃片 或表面皿 上 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在試紙上 隨即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照確定溶液的pH 3 pH計(jì) 精確測(cè)定溶液的pH 6 溶液酸堿性的測(cè)定 交流討論 1 pH試紙使用前能否潤(rùn)濕 潤(rùn)濕對(duì)于溶液的pH值一定有影響嗎 2 pH試紙能測(cè)定所有溶液的pH嗎 七 板書設(shè)計(jì) 第一節(jié)水的電離和溶液酸堿性一 溶液的酸堿性與c H c OH PH溶液的酸堿性常溫下 中性溶液 c H c OH 1 10 7mol L酸性溶液 c H c OH c H 1 10 7mol L堿性溶液 c H 7三 溶液酸堿性的測(cè)定1 指示劑法 測(cè)范圍 2 pH試紙法 粗測(cè) 3 pH計(jì) 精測(cè) 25 八 教學(xué)反思 本節(jié)課以學(xué)生自主學(xué)習(xí)為主 通過閱讀課本 獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案構(gòu)建知識(shí)體系 對(duì)于溶液酸堿性與溶液pH關(guān)系部分 定向質(zhì)疑 讓學(xué)生典例分析計(jì)算 使學(xué)生重新認(rèn)識(shí)這部分內(nèi)容 再通過歸納整理 鞏固練習(xí) 完成對(duì)本節(jié)課重難點(diǎn)的突破 學(xué)生也感受到了高中文化知識(shí)比初中文化知識(shí)更加嚴(yán)謹(jǐn) 通過與本組同事的交流討論 認(rèn)為還需注意一些化學(xué)術(shù)語的嚴(yán)密性 例如 pH應(yīng)讀為