初中化學(xué)知識點會中.doc

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體二、初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗（一）、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì): 滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗生石灰中是否含有石灰石： 滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗NaOH中是否含有NaCl： 先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖五、初中化學(xué)之三1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬10、甲烷(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打八、物質(zhì)的除雜1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸九、化學(xué)之最1、未來最理想的燃料是H2 2、最簡單的有機物是CH43、密度最小的氣體是H2 4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H25、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱 ； PH=14時，堿性最強，酸性最弱8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石 10、最早利用天然氣的國家是中國11、地殼中含量最多的元素是氧 12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁13、空氣里含量最多的氣體是氮氣 14、空氣里含量最多的元素是氮15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣16、形成化合物種類最多的元素：碳十、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同）4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同十一：有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物十二：實驗室制法1、實驗室制氧氣：2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2 加熱條件2KClO3= 2KCl + 3O2 MnO2催化，加熱2H2O2= 2H2O + O2 MnO2催化2、實驗室制氫氣Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(常用)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2Al +3 H2SO4 = Al2 (SO4)3+ 3H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H24、實驗室制CO2:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O配平化學(xué)方程式的其他方法配平化學(xué)方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)在再介紹幾種常用的配平法。（1）用奇數(shù)配偶法配平按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素該元素的原子在方程式兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)使其變?yōu)榕紨?shù)。由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。例燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2FeS2 + O2 Fe2O3 +SO2氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數(shù)。在SO2里含有兩個氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)無論怎樣，所含氧原子的個數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更Fe2O3的化學(xué)計量數(shù)才能使生成物里的氧原子個數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。我們可以在化學(xué)式Fe2O3前試寫一個最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平。FeS2 + O2 2 Fe2O3 + SO2生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數(shù)應(yīng)和反應(yīng)物FeS2里所含的Fe原子個數(shù)相等，因此，必須在反應(yīng)物FeS2化學(xué)式前寫一化學(xué)計量數(shù)4。 4FeS2 + O2 2 Fe2O3 + SO2由此可以推知在化學(xué)式SO2前應(yīng)寫一化學(xué)計量數(shù)8。4 FeS2 + O2 2 Fe2O3 + 8SO2生成物里所含氧原子的總數(shù)是22，那么反應(yīng)物里氧的化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。4 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2（2）用觀察法配平按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。例赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。H2O + Fe - Fe3O4 + H2顯然，F(xiàn)e3O4里的三個鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計量數(shù)4，而鐵原子前必須寫一化學(xué)計量數(shù)3。高一化學(xué)期末考試模擬試題1很多化學(xué)物質(zhì)名稱中含有“水”，“水”通常有三種含義：表示水這種物質(zhì)；表示水溶液；表示物質(zhì)處于液態(tài)。下列物質(zhì)名稱中的“水”不屬于以上三種含義的是（ ）A水晶 B水銀 C溴水 D重水 2據(jù)新華社報道，我國科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素，它和鈾比較下列敘述中正確的是 （ ）A它們互為同位素 B原子核中的中子數(shù)相同C具有相同的質(zhì)量數(shù) D比多3個中子3火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦Goethite，化學(xué)式：FeO(OH)和黃鉀鐵礬Jarosite，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水。這一發(fā)現(xiàn)被人民日報評為2004世界十大新聞之首。已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃鉀鐵礬化學(xué)式記為：KFe3(SO4)2(OH)n中n值為：（ ）A4B5C6D74在消毒劑家族中，臭氧和過氧乙酸的貢獻(xiàn)并駕齊驅(qū)。O3可以看成是一個O2分子攜帶一個O原子，利用其自身的強氧化性殺滅病菌，反應(yīng)后放出無污染的O2。下列關(guān)于O3說法中正確的是（ ）AO3與O2互為同分異構(gòu)體 BO3與O2互為同素異形體C使用時濃度大小對人體無害 DO3遇氟氯烷烴不會分解5下列說法中錯誤的是（ ）A將SO2和Cl2分別通入石蕊試液后，石蕊試液都是先變紅后褪色B向溴水和碘水中分別加入少量CCl4后，下層的顏色都比上層深C銅絲和鐵絲分別在氯氣中燃燒時，都產(chǎn)生棕黃色的煙D硫酸和硝酸分別溶解鐵銹時，都會有黃色溶液出現(xiàn)6等量的Na分別與過量的重水（D2O）和過量的純水（H2O）充分反應(yīng)，下列敘述，正確的是（ ）A當(dāng)D2O和H2O的質(zhì)量相等時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量也相等B當(dāng)D2O和H2O的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積也相等C當(dāng)D2O和H2O的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量也相等D當(dāng)D2O和H2O的質(zhì)量相等時，反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度也相等7無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N28下列物質(zhì)既能與稀硫酸反應(yīng)，又有跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部9下列性質(zhì)中，屬于某種特定鹵素或鹵化物特性的是（ ）A碘遇淀粉變藍(lán)色B鹽酸是強酸C溴在水和汽油中的溶解性不同D氯化銀既不溶于水也不溶于酸10氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述正確的是（ ）ANH4H是共價化合物 BNH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性CNH4H與水反應(yīng)時，水作還原劑 DNH4H中的H元素只有一種化合價11對下列事實解釋正確的是（ ）A常溫下，將銅放入到濃硫酸中無明顯變化，說明銅在濃硫酸中鈍化B向某溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2,溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42C濃硝酸在光照的條件下會逐漸變黃，說明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)生的紅棕色氣體可溶于硝酸中D氯氣使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，說明氯氣與淀粉發(fā)生了反應(yīng)12.下列關(guān)于硝酸的敘述中，正確的是 A在相同條件下，硝酸的濃度越大，密度越大，揮發(fā)性越強B所有的金屬與稀硝酸反應(yīng)都放出NO氣體C稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與銅反應(yīng)則生成NO2，說明稀硝酸的氧化性更強D稀硝酸具有酸的通性，可與較活潑金屬反應(yīng)生成氫氣13試管中盛有白色晶體，檢驗它是否是銨鹽的方法中可行的是 （ ） A加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在管口C加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口D加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口14下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（ ）ABa2+、Mg2+、NO3、CO32BNa+、Al3+、Cl、AlO2CBa2+、K+、Cl、HCO3DNH4+、Fe3+、Ba2+、Cl15有人把氯氣通入過氧化氫(H218O2)的水（H2O）溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H218O2=H+Cl +H18O18OCl, H18O18OCl=H+Cl+18O2,對上述反尖的說明錯誤的是 （ ）A氯氣通入過氧化氫溶液產(chǎn)生的氧氣全部來自過氧化氫B氯氣通入過氧化氫溶液發(fā)生的反應(yīng)可表示Cl2+H2O2=2HCl+O2C過氧化氫體現(xiàn)氧化性D反應(yīng)中過氧化氫中氧原子之間的化學(xué)鍵沒有變化16. 2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為（ ）2MoS2+7O22MoO3+4SO2；MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O；(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4Cl； H2MoO4MoO3+H2O；用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是（ ）A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空B.MoO3不溶于氫氧化鈉溶液C.H2MoO4是一種強酸D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為33217.阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1，下列敘述正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO2所含有原子數(shù)約為0.26.021023B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化氮和氮氣混合氣2.24L所含分子數(shù)約為0.16.021023C.lmolCH+3(碳正離子)中含電子數(shù)目約為106.021023D.1molD2O含有的中子數(shù)約為86.02102318.下列離子方程式中正確的是 （ ） ANH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4+OHNH3H2OB飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOHCa2+2CH3COO+2H2OC氫氧化鎂溶于稀硫酸：Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2OD氯氣通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32+H2OSO42+2HCl19下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）A向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca2+ 2HCO32OHCaCO32H2OCO32B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+ 2OHNH4+ HCO3BaCO3NH3H2OH2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)33H+ Al3+ 3H2OD過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OHCO32H2O20短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：ABCB2.32g四氧化三鐵與足量的B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.09mol電子C常溫下B的硫酸鹽溶液pH7D等質(zhì)量B單質(zhì)分別與足量A、C單質(zhì)反應(yīng)時前者反應(yīng)放出的熱量多21在100g濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mo的硫酸，則加入的水的體積為 （ ）A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/mL 22、6.4g銅放入400ml濃度為0.5mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的量為 （ ） A、0.03mo l B、0.05mol C、0.1mol D、0.2mol23將50mL的試管充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)還有10mL無色氣體，由此判斷原混合氣體中NO2和O2的體積分別是 （ ）A、 20mL、30mL B、 32mL、18mLC、 40mL、10mL D、 46mL、4mL24在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氨氣溶于.水中，所得溶液密度為d gcm，則氨水的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol） （ ）25將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應(yīng)制得化合物X。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化出2.667g I，反應(yīng)的離子方程式是：Cr2O726I14H2Cr33 I7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，則表示組成的化學(xué)式為（ ）AK3Cr2Cl7 BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9 DK2CrCl423（B）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號元素性質(zhì)原子半徑（1010m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+32313試回答下列問題： （1）上述元素中處于第IA族的有 ，處于第三周期的有 （以上均用編號表示）。（2）元素與元素相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）。（3）元素、能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）經(jīng)驗表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n m） 0時，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（nm） 1）主族有 種非金屬元素（含零族元素）。b根據(jù)每周期最后一個金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測原子序數(shù)最大的金屬元素將在第周期第 族（注：將零族看作VIIIA族）。23（A）（1）和（1分）（1分） （2）（1分）（3）Al2O3+2KOH2KAlO2+H2O（1分）（4）8n（1分）。23種（1分），1種（1分），七和VIIIA族（答對其中1個得1）20、（本題共12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）材料一：小組交流摘錄學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學(xué)生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2S（黑色）。材料二：探究實驗剪輯實驗1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。實驗2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色。實驗3 將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。實驗選用細(xì)銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄根據(jù)上述材料回答下列問題（1）A試管上方的長導(dǎo)管的作用是_；D、E兩支試管中CCl4的作用是_。（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：_。設(shè)計實驗驗證你的猜想_。（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是_。（寫化學(xué)式）20. （12分）（1）冷凝、回流。防止倒吸。（共4分，各2分）（2）S+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O（2分）（3）由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故。（2分）取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法，開放題，正確即可給分。2分）（4）CuO、CuS、Cu2S（共2分，完全正確給2分，對1-2個給1分）25、亞硝酸鹽廣泛存在于自然環(huán)境中，如蔬菜、肉類、豆類等都可以測出一定量的亞硝酸鹽。一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取得300 mg 500 mg亞硝酸鈉時，就會引起中毒。某研究性學(xué)習(xí)小組用碘量法測定泡菜中亞硝酸鹽的含量。反應(yīng)如下：2NaNO2+2H2SO4+2KI= 2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O， 2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI 。取1 kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉。在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素。再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1 L，取25.00 mL菜汁與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用較稀的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。共消耗0.050 molL-1 Na2S2O3溶液20.00 mL。請回答下列問題：（1）該實驗中可選用的指示劑是 。（2）通過計算判斷若某人一次食入0.125 kg這種泡菜，是否會引起中毒？（3）有經(jīng)驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害。主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C。說明維生素C具有 性。25（1）淀粉 （2）2NaNO2 I2 2Na2S2O3n(NaNO2) = 0.050 molL-120.00 mL/1 000 mLL-140 = 0.040 mol每公斤泡菜中NaNO2含量 = 0.040 mol69.00 gmol -1 1 kg = 2.76 gkg -10.125 kg泡菜中NaNO2含量 = 2.76 gkg -10.125 kg = 345 mg300 mg 會引起中毒。（3）還原性19.A、B、D、F（4分，每選對一個得1分，有錯選得0分）NH3、NO、NO2（每空2分，共6分） 2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O（2分，未寫加熱符號可不扣分）四、（本題包括2小題，共13分）19（6分）為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某交學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。 （1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣和稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為 ；（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。 一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。 （3）裝置D的作用是 。20一般認(rèn)為1：1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，