安徽省合肥市2019年高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題 word.doc

合肥市2019年高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23 S:32 CI: 35.5 Fe: 56第I卷選擇題 （第I卷包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A光導(dǎo)纖維是由高純度的硅單質(zhì)制得，遇強(qiáng)堿會“斷路” B二氧化氯(ClO2)是新型水處理劑，具有消毒殺菌作用 C使用太陽能代替化石能源，可以減少溫室氣體排放 D“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)2下列有關(guān)化學(xué)用語或模型表示正確的是A中子數(shù)為16的磷原子： B鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C水分子的球棍模型： D丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH23設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NA B0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有陽離子的數(shù)目為0.2NA C0. Imol Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA D7.8 g Na2S與7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.INA4有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物說法正確的是 A分子式為C26H22 B屬于苯的同系物 C一氯代物有3種 D能溶于水和酒精5為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑和方法正確的是 ACO2(CO)通人氧氣中，點(diǎn)燃 BC12( HCl)-通人足量飽和食鹽水中，再干燥 CFeCl2溶液(FeC13)加入過量銅粉，再過濾 DNaHCO3溶液(Na2CO3)加入適量氯化鈣溶液，再過濾6利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A甲用于制取NaHCO3晶體 B乙用于分離I2和NH4Cl C丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱：ClCSi D丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度7鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 。 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A放電時(shí)，溶液中OH-移向負(fù)極 B放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2 C充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O8已知反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是 AX為H2O B參加反應(yīng)的HNO3全部被還原 C氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO3 D生成Imol H2AsO3轉(zhuǎn)移2mole-9下列離子方程式表達(dá)不正確的是A向FeCl3溶液滴加HI溶液：B向Na2S2O3溶液滴加HCI溶液：C向NaAIO2溶液中通人過量CO2制Al(OH)3：D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： 10.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：B滴入KSCN顯血紅色的溶液中： C的溶液中：D由水電離的的溶液中：11下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Fe2(SO4)3溶液中，能與Fe2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)的是 Na2O2和CO2 Na2S和鹽酸MnO2和濃鹽酸共熱銅片和濃硫酸加熱 A只有 B只有 C只有 D只有12.常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量（溶液溫度變化忽略不 計(jì)），生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A.b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3B橫坐標(biāo)軸上V4的值為90CV1、V2、V3時(shí)，溶液中相等D原混合物中13.在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)達(dá)到平衡后，tl時(shí)縮小容器體積， t1隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是Av逆（逆反應(yīng)速率）B（容器內(nèi)氣體密度）Cm(容器內(nèi)CaO質(zhì)量DQc(濃度商)14.在一定量鐵的氧化物中，加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe2+ 能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化。則該固體中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為 A. 5:6 B7:9 C3:4 D2:3第II卷 非選擇題（第II卷包括5小題，共58分）15.（7分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物水溶液能刻蝕玻璃，X為同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸鈍化，Z與W同主族?；卮鹣铝袉栴}： (l)W在元素周期表中的位置是_。 (2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)生成含氧酸分子的電子式為_。 (3)X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液與Y的單質(zhì)反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)不能通過加熱Y與Z形成的化合物水溶液而得到其固體的原因是_。16.（8分）石油是一種極其重要的化工原料，下圖是石油加工的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系： 回答下列問題： (l)石油化工生產(chǎn)中，通常將第步轉(zhuǎn)化的方法稱為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。 (2)反應(yīng)包含兩步氧化反應(yīng)，生成的C2 H4 02屬于酯類的同分異構(gòu)體的名稱為 ， X的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (3)一定條件下，乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。17.（14分）亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成氣體的成分。已知：N02和NO的沸點(diǎn)分別是21和-152。回答下列問題：(l)組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是 ；裝置C的作用是 一。(2)滴人硫酸前需要通人N2，其目的是 ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需要繼續(xù)通入N2的目的 是 。(3)關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A 中還含有NO的依據(jù)是_；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)如果向D中通人過量O2，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；如果沒有裝 置B，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是 一。18.（14分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉 的工藝流程圖：已知：HC1O2可視為強(qiáng)酸，NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大。 ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸?；卮鹣铝袉栴}：(1)ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；向其中鼓入空氣的作用可能是 。(2)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；為防止生成的NaCIO2被繼續(xù)還原成NaCl， 所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （填序號）。 ANa2O2 B.Na2S C. FeCI2 D.KMnO4 (3)操作的實(shí)驗(yàn)方法依次是 、 、過濾；操作實(shí)驗(yàn)方法是 。(4)akg NaClO3理論上可制 kg NaClO23H2O。19.（15分）低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè) 重要研究方向。請你結(jié)合下列有關(guān)圖示和所學(xué)知識回答：I用CO2催化加氫可以制取乙烯：(l)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)H = （用含a、b的式子表示）；又知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的 H =-152 kJ/mol，則表中的x= 。(2)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖2所示。 則M極上的電極反應(yīng)式為 。II用CO2催化加氫還可以制取二甲醚：某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示。(3)圖中T1