高中化學 4.3《反應條件對化學平衡的影響》同步檢測（1） 蘇教版選修6VIP

用心 愛心 專心 1 反應條件對化學平衡的影響反應條件對化學平衡的影響 1 2011 年高考重慶卷 對滴有酚酞試液的下列溶液 操作后顏色變深的是 A 明礬溶液加熱 B CH3COONa 溶液加熱 C 氨水中加入少量 NH4Cl 固體 D 小蘇打溶液中加入少量 NaCl 固體 解析 選 B 明礬溶液加熱使水解程度增大 酸性增強 酚酞試液不變色 A 不符合題意 CH3COONa 溶液水解顯堿性 使酚酞試液顯紅色 加熱使水解程度增大 酚酞試液顏色加深 B 符合題意 氨水中存在電離平衡 NH3 H2ONH OH 加入 NH4Cl 使平衡左移 溶 4 液顏色變淺 C 不符合題意 NaCl 不水解 對顏色無影響 因此 D 不符合題意 2 某溫度下 有反應 H2 g I2 g 2HI g 正反應為放熱反應 在帶有活塞的密閉 容器中達到平衡 下列說法中正確的是 A 體積不變 升溫 正反應速率減小 B 溫度 壓強均不變 充入 HI 氣體 開始時正反應速率增大 C 溫度不變 壓縮氣體的體積 平衡不移動 顏色加深 D 體積 溫度不變 充入氮氣后 正反應速率將增大 解析 選 C 升高溫度 正反應 逆反應速率都加快 該反應屬于氣體體積不變的反應 增 大壓強或壓縮體積 平衡不移動 但其中物質的濃度增大 因為 I2 g 的存在 顏色加深 注意溫度 壓強均不變 充入 HI 氣體 則容器的體積增大 反應物濃度減小 開始時正反 應速率減小 3 2011 年漳州高二檢測 從植物花中提取一種有機物 可用簡化式 HIn 表示 在水溶液中 因存在下列電離平衡 HIn 溶液紅色 H 溶液 In 溶液黃色 故可用作酸堿指 示劑 在該水溶液中加入下列物質 能使該指示劑顯黃色的是 A 鹽酸 B 碳酸鈉溶液 C 氯化鈉溶液 D 過氧化鈉 解析 選 B 使指示劑顯黃色說明平衡向右移動 即必須使c In 增大 應加入能與 H 反 應的物質 B 符合題意 而 D 中過氧化鈉具有強氧化性 能使有機色質褪色 4 反應 A g 3B g 2C g H0 達到平衡 要使混合氣體顏色 加深 可采取的方法是 雙選 A 減小壓強 B 縮小體積 C 升高溫度 D 增大氫氣濃度 解析 選 BC HBr H2都是無色 要使混合氣體顏色加深 即增大溴的濃度 縮小體積 雖 然平衡不發(fā)生移動 但卻增大了溴的濃度 故混合氣體顏色加深 升高溫度 平衡向右移動 增大了溴的濃度 混合氣體顏色加深 5 對于平衡 CO2 g CO2 aq H 19 75 kJ mol 1 為增大二氧化碳氣體在水中 的溶解度 應采用的方法是 A 升溫增壓 B 降溫減壓 C 升溫減壓 D 降溫增壓 解析 選 D 增大二氧化碳氣體在水中的溶解度 即使平衡向正向移動 而正向氣體體積減 小同時放熱 因此可以降低溫度 同時還可增大壓強 6 2011 年金華高二檢測 反應 2A g B g 2C g H 0 下列反應有利于生成 C 的 是 A 低溫 低壓 B 低溫 高壓 C 高溫 高壓 D 高溫 低壓 解析 選 C 由 H 0 可知該反應為吸熱反應 此反應還是氣體分子數(shù)減小的反應 由勒夏 特列原理可知 升高溫度 增大壓強會使平衡向著生成 C 的方向移動 7 一定溫度下 在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應 2NO2 g N2O4 g 達平衡時 再向容器內通入一定量的 NO2 重新達到平衡后 與第一次平衡相比 NO2的體積分數(shù) A 不變 B 增大 C 減小 D 無法判斷 解析 選 C 可以假設原來在容積為 1 L 的容器中通入了 1 mol NO2 達平衡后 NO2 a 然 后又通入 1 mol NO2 具體過程假設如下 用心 愛心 專心 5 8 2011 年鎮(zhèn)江高二檢測 在反應 FeCl3 3KSCNFe SCN 3 3KCl 達到平衡后 向反應 液中加入少量的下列固體物質 溶液顏色幾乎不變的是 A KCl B KOH C Fe2 SO4 3 D KSCN 解析 選 A 反應 FeCl3 3KSCNFe SCN 3 3KCl 的實質是 Fe3 3SCN Fe SCN 3 加入 KOH Fe2 SO4 3 KSCN 都會使平衡發(fā)生移動導致溶液顏色發(fā)生變化 9 對已達化學平衡的反應 2X g Y g 2Z g 減小壓強時 對反應產生的影響是 A 逆反應速率增大 正反應速率減小 平衡向逆反應方向移動 B 逆反應速率減小 正反應速率增大 平衡向正反應方向移動 C 正 逆反應速率都減小 平衡向逆反應方向移動 D 正 逆反應速率都增大 平衡向正反應方向移動 解析 選 C 減小壓強 氣體體積增大 反應物和生成物的濃度都減小 正 逆反應速率都 減小 正反應是氣體體積減小的反應 平衡應向氣體體積增大的方向移動 10 2011 年臺州高二檢測 對于反應 2SO2 O22SO3 下列判斷正確的是 雙選 催化劑 A 2 體積 SO2和足量 O2反應 必定生成 2 體積 SO3 B 其他條件不變 增大壓強 平衡必定向右移動 C 平衡時 SO2消耗速率必定等于 O2生成速率的 2 倍 D 平衡時 SO2濃度必定等于 O2濃度的 2 倍 解析 選 BC SO2轉化為 SO3是可逆反應 不可能完全轉化為 SO3 其他條件不變時 增大壓 強 平衡向右移動 SO2消耗速率代表正反應速率 O2的生成速率代表逆反應速率 平衡時 為 2 倍關系 SO2平衡濃度不一定等于 O2濃度的 2 倍 因為起始濃度不一定是 2 倍關系 11 在密閉容器中進行下列反應 CO2 g C s 2CO g H 0 達到平衡后 改變下列 高溫 條件 則指定物質的濃度及平衡如何變化 1 增加 C 的用量 平衡 c CO 2 減小密閉容器的體積 保持溫度不變 則平衡 c CO2 3 通入 N2 保持密閉容器的體積和溫度不變 則平衡 c CO2 4 保持密閉容器的體積不變 升高溫度 則平衡 c CO2 用心 愛心 專心 6 解析 對于 CO2 g C s 2CO g H 0 這一可逆反應 增大 C 的用量 平衡不會移 高溫 動 c CO 不變化 這是因為 C 是固體物質 C 的用量雖然增大 但濃度是常數(shù) 保持溫度不 變 減小密閉容器體積 實際上增大了體系的壓強 平衡向著體積減小的逆反應方向移動 此時 CO2和 CO 的濃度均增大 保持容器體積和溫度不變 充入 N2 雖能增大容器的壓強 但由于各組分的濃度不變 故平衡不移動 該反應的正反應為吸熱反應 逆反應為放熱反應 升高體系溫度 平衡會向著正反應方向移動 CO2的濃度減小 CO 的濃度增大 答案 1 不移動 不變 2 向逆反應方向移動 增大 3 不移動 不變 4 向正反應方向移動 減小 12 以化學平衡移動原理為依據(jù) 解釋以下事實 1 在氨水中加入氫氧化鈉溶液 有氨氣逸出 2 合成氨工業(yè)中將氨氣液化 可以提高氨的產量 3 用熱水溶解碳酸鈉晶體 Na2CO3 10H2O 可提高去污能力 4 打開冰凍啤酒倒入玻璃杯 杯中立即泛起大量泡沫 解析 根據(jù)化學平衡移動原理 討論外界條件對化學平衡的影響 確定平衡移動的方向 這 是解題的依據(jù) 答案 1 氨水中存在兩個平衡 溶解平衡和電離平衡 NH3 H2ONH3 H2ONH OH 當加入 NaOH 溶液 平衡體系中 OH 的濃度增大 4 使上述平衡向逆反應方向移動 故氨氣逸出 2 合成氨的反應 N2 g 3H2 g 2NH3 g 氨氣在混合氣體中有一定含量 若將 高溫 高壓 催化劑 氨氣液化 使氨氣不斷離開平衡體系 致使合成氨的反應向正反應方向移動 故可提高氨的 產量 用心 愛心 專心 7 3 碳酸鈉晶體溶于水去油污 原因是碳酸鈉水解呈堿性 CO H2OHCO OH HCO H2OH2CO3 OH 鹽的水解反應是中和反應的 2 3 3 3 逆反應 是吸熱反應 升高溫度使水解平衡向正反應方向移動 水解程度增大 堿性增強 從而提高去污能力 4 飲料在日常生活中相當普遍 其中含有一定量的化學物質 啤酒中 CO2就是其中的一種 CO2在水中存在溶解平衡 CO2 g CO2 aq 化學平衡 CO2 H2OH2CO3 上述 平衡受壓力和溫度影響 打開冰凍啤酒后 溫度升高壓強減小 均使兩平衡向逆反應方向移 動 CO2 g 的量增大 所以 杯中立即泛起大量泡沫 13 一定溫度下 分別往容積均為 5 L 的甲 恒壓密閉容器 乙 恒容密閉容器 中各加入 0 5 mol 無色的 N2O4氣體 立即出現(xiàn)紅棕色 當反應進行到 2 s 時 測得乙容器中 N2O4的濃 度為 0 09 mol L 1 經過 60 s 乙容器中的反應達到平衡 反應過程中兩個容器的溫度均保 持恒定 1 容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是 用化學方程式表示 2 前 2 s 內 乙容器中以 N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為 3 達到平衡時 甲容器中反應所需的時間 60 s 填 大于 小于 或 等于 下 同 兩容器中都達到平衡時 N2O4的濃度 甲 乙 反應過程中吸收的能量 甲 乙 4 兩容器都達到平衡后 若要使甲 乙中 N2O4濃度相等 不能采取的措施是 A 保持溫度不變 適當壓縮甲容器 B 保持容器體積不變 使甲容器升溫 C 保持容器體積和溫度不變 向甲容器中加入適量 N2O4 D 保持容器體積不變 使甲容器降溫 解析 1 因為 N2O42NO2 故無色氣體會出現(xiàn)紅棕色 2 前 2 s 內v N2O4 0 1 mol L 1 0 09 mol L 1 2 s 0 005 mol L 1 s 1 3 由于反應 N2O42NO2是一個氣體體積增大的反應 隨著反應的進行 V甲 V乙 p 乙 p甲 壓強大 化學反應速率快 故乙容器先達平衡 所以甲容器中反應達平衡所需時間 大于 60 s 由于甲中壓強不變 故達到平衡時 甲中四氧化二氮的濃度小于乙中四氧化