初中化學(xué)專題金屬和金屬材料知識點

第第 1 1 頁頁 共共 7 7 頁頁 中考化學(xué)專題三中考化學(xué)專題三 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 考點梳理考點梳理 考點一 金屬材料考點一 金屬材料 一 一 純金屬材料 純金屬 純金屬材料 純金屬 9090 多種多種 重金屬 如銅 鋅 鉛等重金屬 如銅 鋅 鉛等 有色金屬有色金屬 輕金屬 如鈉 鎂 鋁等輕金屬 如鈉 鎂 鋁等 二 二 合金合金 幾千種 由一種金屬跟其他一種或幾種金屬 或金屬與非金屬 一起 幾千種 由一種金屬跟其他一種或幾種金屬 或金屬與非金屬 一起 熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) 熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) 1 1 金屬材料包括純金屬和合金兩類 金屬屬于金屬材料 但金屬材料不一定是純金屬 金屬材料包括純金屬和合金兩類 金屬屬于金屬材料 但金屬材料不一定是純金屬 也可能是合金 也可能是合金 2 2 合金可能是金屬與金屬組成 也可能是金屬與非金屬組成 金屬材料中使用比較廣合金可能是金屬與金屬組成 也可能是金屬與非金屬組成 金屬材料中使用比較廣 泛的是合金 泛的是合金 合金的優(yōu)點 合金的優(yōu)點 1 1 熔點高 密度小 熔點高 密度小 2 2 可塑性好 易于加工 機械性能好 可塑性好 易于加工 機械性能好 3 3 抗腐蝕性能好 抗腐蝕性能好 鐵的合金鐵的合金銅合金銅合金合合 金金生鐵生鐵鋼鋼黃銅黃銅青銅青銅 焊錫焊錫 鈦和鈦合鈦和鈦合 金金 形狀記憶形狀記憶 金屬金屬 成成 分分 含碳量含碳量 2 4 3 2 4 3 含碳量含碳量 0 03 2 0 03 2 銅鋅銅鋅 合金合金 銅錫銅錫 合金合金 鉛錫鉛錫 合金合金 鈦鎳合金鈦鎳合金 備備 注注 不銹鋼 含鉻 鎳的鋼不銹鋼 含鉻 鎳的鋼 具有抗腐蝕性能具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅紫銅為純銅 熔點熔點 低低 下面是黃銅和銅片 焊錫和錫 鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較 下面是黃銅和銅片 焊錫和錫 鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較 有色金屬 通常是指除黑色金屬以外的其他金屬 有色金屬 通常是指除黑色金屬以外的其他金屬 黑色金屬 通常指鐵 錳 鉻及它們的合金 黑色金屬 通常指鐵 錳 鉻及它們的合金 純金屬純金屬 第第 2 2 頁頁 共共 7 7 頁頁 銅銅錫錫鋁鋁 性質(zhì)比較性質(zhì)比較 黃銅黃銅銅銅焊錫焊錫錫錫鋁合金鋁合金鋁鋁 光澤與顏色光澤與顏色 黃色黃色 有光澤有光澤 紫紅色紫紅色 有光澤有光澤 深灰色深灰色 金屬光澤金屬光澤 銀白色銀白色 有光澤有光澤 銀白色銀白色 有光澤有光澤 銀白色銀白色 有光澤有光澤 硬度硬度比銅大比銅大堅韌堅韌硬度大硬度大質(zhì)軟質(zhì)軟堅硬堅硬質(zhì)軟質(zhì)軟 熔點熔點比銅低比銅低較高較高比錫低比錫低較低較低比鋁低比鋁低較高較高 鈦和鈦合金 被認(rèn)為是鈦和鈦合金 被認(rèn)為是 2121 世紀(jì)的重要金屬材料 鈦合金與人體有很好的世紀(jì)的重要金屬材料 鈦合金與人體有很好的 相容性相容性 因此可用來制造人造骨等 鈦合金的優(yōu)點 因此可用來制造人造骨等 鈦合金的優(yōu)點 熔點高 密度小 熔點高 密度小 可塑性好 可塑性好 易于加工 機械性能好 易于加工 機械性能好 抗腐蝕性能好抗腐蝕性能好 鈦鎳合金具有鈦鎳合金具有 記憶記憶 能力 可記住某個特定溫度下的形狀 只要復(fù)回這個溫度 能力 可記住某個特定溫度下的形狀 只要復(fù)回這個溫度 就會恢復(fù)到這個溫度下的形狀 又被稱為就會恢復(fù)到這個溫度下的形狀 又被稱為 記憶金屬記憶金屬 此外 鈦還可制取超導(dǎo) 此外 鈦還可制取超導(dǎo) 材料 美國生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的材料 美國生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的 90 90 是用鈦鈮合金制造的 是用鈦鈮合金制造的 3 3 注意 注意 1 1 合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物 合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物 2 2 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同 使合金更容易適于不同的用 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同 使合金更容易適于不同的用 途 途 3 3 日常使用的金屬材料 大多數(shù)為合金 日常使用的金屬材料 大多數(shù)為合金 4 4 金屬在熔合了其它金屬和非金屬后 不僅組成上發(fā)生了變化 其內(nèi)部組 金屬在熔合了其它金屬和非金屬后 不僅組成上發(fā)生了變化 其內(nèi)部組 成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變 從而引起性質(zhì)的變化 成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變 從而引起性質(zhì)的變化 4 4 2 2 合金的形成條件 其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點 當(dāng)兩種金屬形合金的形成條件 其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點 當(dāng)兩種金屬形 成合金時 成合金時 5 5 青銅是人類歷史上使用最早的合金 生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金 青銅是人類歷史上使用最早的合金 生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金 6 6 合金都屬于混合物 合金都屬于混合物 考點考點 2 2 金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì) 1 1 常溫下一般為固態(tài) 汞為液態(tài) 常溫下一般為固態(tài) 汞為液態(tài) 有金屬光澤 有金屬光澤 2 2 大多數(shù)呈銀白色 銅為紫紅色 金為黃色 大多數(shù)呈銀白色 銅為紫紅色 金為黃色 3 3 有良好的導(dǎo)熱性 導(dǎo)電性 延展性 有良好的導(dǎo)熱性 導(dǎo)電性 延展性 4 4 密度和硬度較大 熔沸點較高 密度和硬度較大 熔沸點較高 注 注 金屬的物理性質(zhì)是只所有金屬都有的共同性質(zhì) 而不是指某一金屬的特有性質(zhì) 金屬的物理性質(zhì)是只所有金屬都有的共同性質(zhì) 而不是指某一金屬的特有性質(zhì) 第第 3 3 頁頁 共共 7 7 頁頁 考點考點 3 3 金屬之最金屬之最 1 1 鋁 地殼中含量最多的金屬元素 鋁 地殼中含量最多的金屬元素 2 2 鈣 人體中含量最多的金屬元素 鈣 人體中含量最多的金屬元素 3 3 鐵 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 鐵 鐵 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 鐵 鋁鋁 銅 銅 4 4 銀 導(dǎo)電 導(dǎo)熱性最好的金屬 銀 銀 導(dǎo)電 導(dǎo)熱性最好的金屬 銀 銅銅 金金 鋁 鋁 5 5 鉻 硬度最高的金屬 鉻 硬度最高的金屬 6 6 鎢 熔點最高的金屬 鎢 熔點最高的金屬 7 7 汞 熔點最低的金屬 汞 熔點最低的金屬 8 8 鋨 密度最大的金屬 鋨 密度最大的金屬 9 9 鋰 鋰 密度最小的金屬 密度最小的金屬 考點 4 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬金屬條件條件反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象 常溫下 在空氣中常溫下 在空氣中2Mg2Mg O O2 2 2MgO 2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗 生成銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗 生成 白色固體 白色固體 MgMg 點燃時 在空氣中點燃時 在空氣中 或在氧氣中 或在氧氣中 點燃點燃 2Mg2Mg O O2 2 2MgO 2MgO 劇烈燃燒 發(fā)出耀眼的白光 生成一種白劇烈燃燒 發(fā)出耀眼的白光 生成一種白 色固體 色固體 常溫下 在空氣中 常溫下 在空氣中 4Al 34Al 3O O2 2 2Al 2Al2 2O O3 3銀白色的表面逐漸變暗 生成一層致密的銀白色的表面逐漸變暗 生成一層致密的 薄膜 薄膜 AlAl 點燃時 在氧氣中 點燃時 在氧氣中 點燃點燃 4Al 34Al 3O O2 2 2Al 2Al2 2O O3 3 劇烈燃燒 放出大量的熱和耀眼的白光 劇烈燃燒 放出大量的熱和耀眼的白光 生成白色固體 生成白色固體 常溫下 干燥的空常溫下 干燥的空 氣氣 常溫下 在潮濕的常溫下 在潮濕的 空氣中空氣中 鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì) 鐵鐵 銹 銹 FeFe2 2O O3 3 H H2 2O O FeFe 在氧氣中點燃在氧氣中點燃點燃點燃 3Fe3Fe 2O2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 劇烈燃燒 火星四射 放出大量的熱 生劇烈燃燒 火星四射 放出大量的熱 生 成一種黑色固體 成一種黑色固體 常溫下 干燥的空常溫下 干燥的空 氣氣 加熱時加熱時 2Cu2Cu O O2 2 2CuO 2CuO 銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏~絲表面逐漸變?yōu)楹谏?CuCu 在潮濕的空氣中在潮濕的空氣中2Cu O2Cu O2 2 CO CO2 2 H H2 2O CuO Cu2 2 OH OH 2 2COCO3 3銅表面生成一層綠色物質(zhì)銅表面生成一層綠色物質(zhì) AuAu AgAg即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng) 真金不怕火煉真金不怕火煉 結(jié)論 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng) 但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同 結(jié)論 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng) 但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同 MgMg AlAl 等在常溫下就能與氧氣等在常溫下就能與氧氣 反應(yīng) 反應(yīng) FeFe CuCu 等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應(yīng) 但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng) 等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應(yīng) 但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng) AuAu AgAg 等在高等在高 溫時也不與氧氣反應(yīng) 溫時也不與氧氣反應(yīng) 第第 4 4 頁頁 共共 7 7 頁頁 考點 5 金屬與酸的反應(yīng) 現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式金屬金屬 稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸 鎂鎂劇烈反應(yīng) 產(chǎn)生大量氣泡 溶液仍為無色 劇烈反應(yīng) 產(chǎn)生大量氣泡 溶液仍為無色 試管壁發(fā)熱 生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)試管壁發(fā)熱 生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn) 生淡藍(lán)色火焰 生淡藍(lán)色火焰 MgMg 2HCl2HCl MgCl MgCl2 2 H H2 2 MgMg H H2 2SOSO4 4 MgSO MgSO4 4 H H2 2 鋅鋅反應(yīng)比較劇烈 產(chǎn)生大量氣泡 溶液仍為反應(yīng)比較劇烈 產(chǎn)生大量氣泡 溶液仍為 無色 試管壁發(fā)熱 生成的氣體能夠燃燒無色 試管壁發(fā)熱 生成的氣體能夠燃燒 并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 ZnZn 2HCl2HCl ZnCl ZnCl2 2 H H2 2 ZnZn H H2 2SOSO4 4 ZnSO ZnSO4 4 H H2 2 鐵鐵反應(yīng)緩慢 有氣泡產(chǎn)生 溶液由無色逐漸反應(yīng)緩慢 有氣泡產(chǎn)生 溶液由無色逐漸 變?yōu)闇\綠色 生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生變?yōu)闇\綠色 生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生 淡藍(lán)色火焰 淡藍(lán)色火焰 FeFe 2HCl2HCl FeCl FeCl2 2 H H2 2 FeFe H H2 2SOSO4 4 FeSO FeSO4 4 H H2 2 銅銅不反應(yīng)不反應(yīng) 結(jié)論 結(jié)論 MgMg ZnZn FeFe 的金屬活動性比銅強 它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫 的金屬活動性比銅強 它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫 考點 6 屬與化合物溶液的反應(yīng) 實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化質(zhì)量變化應(yīng)用應(yīng)用 鐵絲浸入硫鐵絲浸入硫 酸銅溶液中酸銅溶液中 浸入溶液的鐵釘表面覆蓋浸入溶液的鐵釘表面覆蓋 一層紫紅色的物質(zhì) 溶液一層紫紅色的物質(zhì) 溶液 由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 FeFe CuSOCuSO4 4 CuCu FeSOFeSO4 4金屬質(zhì)量增加 金屬質(zhì)量增加 溶液質(zhì)量減少溶液質(zhì)量減少 不能用鐵制不能用鐵制 品放硫酸銅品放硫酸銅 溶液 或農(nóng)溶液 或農(nóng) 藥波爾多液 藥波爾多液 鋁絲浸入硫鋁絲浸入硫 酸銅溶液中酸銅溶液中 浸入溶液的鋁絲表面覆蓋浸入溶液的鋁絲表面覆蓋 一層紫紅色的物質(zhì) 溶液一層紫紅色的物質(zhì) 溶液 由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色 2Al 3CuSO2Al 3CuSO4 4 Al Al2 2 SO SO4 4 3 3 3Cu 3Cu金屬質(zhì)量增加 金屬質(zhì)量增加 溶液質(zhì)量減少溶液質(zhì)量減少 銅絲浸入硝銅絲浸入硝 酸銀溶液中酸銀溶液中 浸入溶液的銅絲表面覆蓋浸入溶液的銅絲表面覆蓋 一層銀白色的物質(zhì) 溶液一層銀白色的物質(zhì) 溶液 由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 Cu 2AgNOCu 2AgNO3 3 Cu NO Cu NO3 3 2 2 2Ag 2Ag金屬質(zhì)量增加 金屬質(zhì)量增加 溶液質(zhì)量減少溶液質(zhì)量減少 銅絲浸入硫銅絲浸入硫 酸鋁溶液中酸鋁溶液中 結(jié)論 結(jié)論 1 1 以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為 以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為 Al Fe Cu AgAl Fe Cu Ag 2 2 活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來 活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來 注意 注意 1 1 此類反應(yīng)一定在溶液中進行 不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng) 此類反應(yīng)一定在溶液中進行 不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng) 2 2 K K CaCa NaNa 活動性非常強 但不能用它們置換化合物中的金屬 因為它們能同溶液中的水活動性非常強 但不能用它們置換化合物中的金屬 因為它們能同溶液中的水 劇烈反應(yīng) 劇烈反應(yīng) 考點考點 7 7 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng) 生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng) 生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反 應(yīng) 應(yīng) 考點考點 8 金屬活動性順序金屬活動性順序 四 常見金屬活動性順序 四 常見金屬活動性順序 第第 5 5 頁頁 共共 7 7 頁頁 1 1 常見金屬的活動性順序 常見金屬的活動性順序 K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb H H CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱 2 2 意義 意義 H H 代表酸中的氫元素 代表酸中的氫元素 金屬的位置越靠前 它的活動金屬的位置越靠前 它的活動性就越強 性就越強 在在 金屬活動性順序里 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 不可用濃金屬活動性順序里 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 不可用濃 硫酸 硝酸 硫酸 硝酸 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出 來 來 除 除 K K CaCa NaNa 3 3 應(yīng)用 應(yīng)用 用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng) 用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng) 用于判斷金屬與酸發(fā)生化學(xué)反用于判斷金屬與酸發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)的劇烈程度 應(yīng)的劇烈程度 用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應(yīng) 用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應(yīng) 注意 注意 1 1 金屬與鹽的反應(yīng)必須在 金屬與鹽的反應(yīng)必須在 鹽溶液鹽溶液 中進行 否則不能反應(yīng) 如 中進行 否則不能反應(yīng) 如 CuCu 可以與可以與 AgNOAgNO3 3 溶液反應(yīng)置換出溶液反應(yīng)置換出 AgAg 但不能與 但不能與 AgClAgCl 反應(yīng) 反應(yīng) 2 2 也可根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱 也可根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱 3 3 K K CaCa NaNa 三種金屬的活動性太強 除與酸反應(yīng)外 還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)三種金屬的活動性太強 除與酸反應(yīng)外 還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng) 如 如 2Na 2H2Na 2H2 2O 2NaOH HO 2NaOH H2 2 其余金屬則不能 其余金屬則不能 考點考點 9 9 礦石礦石 1 1 金屬資源的存在方式 地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中 大多數(shù)金屬金屬資源的存在方式 地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中 大多數(shù)金屬 化合物性質(zhì)較活潑 所以它們以化合物的形式存在 只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不化合物性質(zhì)較活潑 所以它們以化合物的形式存在 只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不 活潑 如金 銀等以單質(zhì)形式存在 活潑 如金 銀等以單質(zhì)形式存在 2 2 礦石 工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石 礦石 工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石 3 3 常見礦石名稱與其主要成分 常見礦石名稱與其主要成分 名稱名稱赤鐵礦赤鐵礦黃鐵黃鐵 礦礦 菱鐵菱鐵 礦礦 磁鐵磁鐵 礦礦 鋁土鋁土 礦礦 黃銅黃銅 礦礦 輝銅輝銅 礦礦 主要成主要成 分分 FeFe2 2O O3 3FeSFeS2 2FeCOFeCO3 3FeFe3 3O O4 4AlAl2 2O O3 3CuFeSCuFeS 2 2 CuCu2 2S S 第第 6 6 頁頁 共共 7 7 頁頁 考點考點 1010 一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵 1 1 煉鐵的基本原理是 在高溫條件下 利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從 煉鐵的基本原理是 在高溫條件下 利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從 鐵礦石里還原出來 鐵礦石里還原出來 3CO3CO FeFe2 2O O3 3 高溫高溫2Fe 2Fe 3CO3CO2 2 2 2 煉鐵的原料 鐵礦石 常見的鐵礦石有磁鐵礦 主要成分是 煉鐵的原料 鐵礦石 常見的鐵礦石有磁鐵礦 主要成分是 FeFe3 3O O4 4 和赤鐵礦 和赤鐵礦 主要成分是 主要成分是 FeFe2 2O O3 3 焦炭 石灰石和空氣 主要設(shè)備是高爐 焦炭 石灰石和空氣 主要設(shè)備是高爐 1 1 儀器 鐵架臺 儀器 鐵架臺 2 2 個 個 硬質(zhì)玻璃管 單孔橡皮賽 硬質(zhì)玻璃管 單孔橡皮賽 2 2 個 個 酒精燈 試管 酒精噴燈 酒精燈 試管 酒精噴燈 雙孔橡皮賽 導(dǎo)氣管 雙孔橡皮賽 導(dǎo)氣管 2 2 藥品 氧化鐵粉末 澄清石灰水 一氧化碳?xì)怏w藥品 氧化鐵粉末 澄清石灰水 一氧化碳?xì)怏w 3 3 裝置圖 裝置圖 4 4 步驟 步驟 檢驗裝置的氣密性 檢驗裝置的氣密性 裝入藥品并固定 裝入藥品并固定 向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)庀虿ＡЧ軆?nèi)通入一氧化碳?xì)?體 體 給氧化鐵加熱 給氧化鐵加熱 停止加熱 停止加熱 停止通入一氧化碳 停止通入一氧化碳 5 5 現(xiàn)象 紅色粉末逐漸變成黑色 澄清石灰水變渾濁 尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰 現(xiàn)象 紅色粉末逐漸變成黑色 澄清石灰水變渾濁 尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰 高溫高溫 點燃點燃 6 6 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式 3CO Fe3CO Fe2 2O O3 3 2Fe 3CO 2Fe 3CO2 2 2CO O2CO O2 2 2CO 2CO2 2 Ca OH Ca OH 2 2 CO CO2 2 CaCO CaCO3 3 H H2 2O O 7 7 注意事項 與 注意事項 與 COCO 還原氧化銅的實驗操作順序一樣 即先通入還原氧化銅的實驗操作順序一樣 即先通入 COCO 再加熱 實驗完再加熱 實驗完 畢 停止加熱 繼續(xù)通入畢 停止加熱 繼續(xù)通入 COCO 至試管冷卻 至試管冷卻 實驗主要現(xiàn)象 紅色粉末變?yōu)楹谏珪r 澄清的石灰水變 實驗主要現(xiàn)象 紅色粉末變?yōu)楹谏珪r 澄清的石灰水變渾濁 尾氣點燃產(chǎn)生淡藍(lán)色渾濁 尾氣點燃產(chǎn)生淡藍(lán)色 火焰 火焰 實驗注意事項 先能后點 先撤后停實驗注意事項 先能后點 先撤后停 8 8 尾氣處理 因 尾氣處理 因 COCO 有毒 不能隨意排放在空氣中 處理的原則是將有毒 不能隨意排放在空氣中 處理的原則是將 COCO 燃燒掉轉(zhuǎn)化燃燒掉轉(zhuǎn)化 第第 7 7 頁頁 共共 7 7 頁頁 為無毒的為無毒的 COCO2 2或收集備用 或收集備用 考點考點 1111 工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵 1 1 原理 在高溫下 利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑 原理 在高溫下 利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑 COCO 將鐵從鐵礦石里還原 將鐵從鐵礦石里還原 出來 出來 2 2 原料 鐵礦石 焦炭 石灰石和空氣 原料 鐵礦石 焦炭 石灰石和空氣 3 3 主要設(shè)備 高爐 主要設(shè)備 高爐 4 4 冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 點燃點燃 點燃點燃 高溫高溫 C OC O2 2 CO CO2 2 COCO2 2 C 2COC 2CO 3CO Fe3CO Fe2 2O O3 3 2Fe 3CO 2Fe 3CO2 2 高溫高溫 高溫高溫 CaCOCaCO3 3 CaO CO CaO CO2 2 CaO SiOCaO SiO2 2 CaSiO CaSiO3 3 注意 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣 注意 石灰石的主要作用是將礦石中