蓋斯定律練習(高考題).doc

提高訓練高考鏈接1、【12北京】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：已知:：反應A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。：H2O的電子式是_反應A的熱化學方程式是_。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl鍵所需能量相差約為_KJ， H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵（填“強”或“弱”）_。2、【天津】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。X2M的燃燒熱Ha kJ/mol，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式_3、【12新課標27】工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為890.3 kJmol1 、285.8 kJmol1 和283.0 kJmol1 ，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為_；4、【12江蘇】4.某反應的反應過程中能量變化如右圖所示（圖 中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A、該反應為放熱反應B、催化劑能改變反應的焓變C、催化劑能降低反應的活化能D、逆反應的活化能大于正反應的活化能5、(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)H=a kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)H=b kJmol1反應Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H=_kJmol1（用含a、b的代數(shù)式表示）。6、【11北京】1025、101kPa 下2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H= 414kJ/mol2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= 511kJ/mol25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H=_kJ/mol7、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6kJ mol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0kJ mol1則反應NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的 H_kJ mol1。8、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJmol1總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；9、NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過兩步 反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如右：NH3(g)與CO2(g)反應生成尿 素的熱化學方程式為。 _10、某廢水中含有的NH4+ 在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下： NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H = -273kL/mol NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) H = -73kL/molNH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=_kJ/mol，此反應放熱還是吸熱？；_，判斷理由是_；當有熱量變化為34.6kJ時，此反應轉移電子為 mol。轉移電子_個。11、(14分)白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12983.2kJmol1P(s，紅磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5kJmol1則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_。（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)3O2(g)=P4O6(s)H1638kJmol1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為_，反應過程中放出的熱量為_。（3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJmol1)：PP：198，ClCl：243，PCl：331則反應P4(s，白磷)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱H_。8、(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJ mol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2