化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)酸和堿的中和反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì).doc

燕龕學(xué)校九年級(jí)化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案教學(xué)內(nèi)容 酸和堿的中和反應(yīng) 第二課時(shí)備課時(shí)間備課教師白雪亮課 型新授課學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度；能用所學(xué)的知識(shí)和方法去測(cè)試一些物質(zhì)的pH2、了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)各種操作的比較及對(duì)測(cè)試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測(cè)試和讀數(shù)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：讓學(xué)生自主測(cè)試，拓展活動(dòng)的空間，培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)的意識(shí)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)PH和溶液酸堿性的關(guān)系，測(cè)試溶液pH的方法。酸堿性的變化對(duì)PH的影響。學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)法指導(dǎo)學(xué)生對(duì)于酸和堿已有零碎的知識(shí)，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。如何將這些零碎的知識(shí)構(gòu)建成合理有效的系統(tǒng)，可以提升學(xué)生學(xué)習(xí)的能力，幫助學(xué)生形成學(xué)習(xí)“一類物質(zhì)”的方法，為今后學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)打下基礎(chǔ)。本節(jié)課主要運(yùn)用了實(shí)驗(yàn)探究法。教學(xué) 用具教學(xué)用具主要有多媒體課件和實(shí)驗(yàn)儀器及藥品。濃度不同的稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。橘子、糖水、肥皂水、汽水、自來(lái)水、草木灰水、洗潔精、點(diǎn)滴板、pH試紙、滴管、玻璃棒、鑷子等。課前預(yù)學(xué)（預(yù)習(xí)案）完成導(dǎo)學(xué)案“基礎(chǔ)準(zhǔn)備”學(xué)案教師導(dǎo)學(xué)策略復(fù)備欄一、檢查預(yù)習(xí).兩人小組相互檢查預(yù)習(xí)情況1、 檢查預(yù)習(xí)教師檢查學(xué)生的預(yù)習(xí)情況，并將得分融入小組評(píng)價(jià)中二、情境導(dǎo)入二、導(dǎo)入新課激發(fā)興趣和求知欲。三、合作探究一、溶液酸堿度的表示方法pH 1.pH是表示物質(zhì)的酸堿性的強(qiáng)弱程度的，簡(jiǎn)稱酸堿度。2.pH的范圍：在 之間，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，pH試紙只能測(cè)出 位數(shù)的pH。3.酸性溶液的pH_ _7；堿性溶液的pH_ _7；中性溶液的pH_ _7。4.酸性溶液的pH值越 酸性越強(qiáng)；堿性溶液的pH值越 堿性越強(qiáng)5.濃度越大，酸堿性越 （例如：20%的NaOH溶液比10%的NaOH溶液堿性 ）【實(shí)驗(yàn)探究】演示實(shí)驗(yàn)：課本P62，“用pH試紙測(cè)定一些液體的pH”二、測(cè)定方法：白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，取一支潔凈的 蘸取少量 ，滴在 上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn) 比較，便可知溶液的pH。 （分小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）?；顒?dòng)與探究一 ：測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的pH。請(qǐng)兩位同學(xué)上講臺(tái)實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果匯報(bào)給大家。教師在旁邊指導(dǎo)糾錯(cuò)。 活動(dòng)與探究二：測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH，說(shuō)明它們的酸堿性。根據(jù)所給器材測(cè)定并記錄橘汁、糖水、肥皂水、汽水、自來(lái)水、草木灰水、洗潔精等的pH三、溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義1. 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。2.農(nóng)作物適宜在pH 的土壤中生長(zhǎng)。3.測(cè)定雨水的pH(正常雨水的pH約為 ，酸雨的pH 5.6)，可以了解空氣污染情況。4.測(cè)定人體內(nèi)或排泄出的體液的pH，可以了解身體的健康狀況。三、合作探究培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)和團(tuán)隊(duì)合作的能力。教師做演示實(shí)驗(yàn)巡視、點(diǎn)撥、指導(dǎo)。四、問(wèn)題探究1.（1）分別向酸或堿的溶液中加水，酸的pH會(huì) ，堿的pH會(huì) 。他們的pH會(huì)等于7嗎？酸堿性會(huì)變嗎？（2）要使酸溶液的pH變大，還可以加入 ，且當(dāng)加入的該溶液過(guò)量時(shí)，溶液的pH7；要使堿溶液的pH變小，還可以加入 ，且當(dāng)加入的該溶液過(guò)量時(shí)，溶液的pH7； 2.若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)酸溶液的pH，測(cè)量結(jié)果將比實(shí)際值偏 （大還是?。浚?，若來(lái)測(cè)堿溶液的pH值呢？四、問(wèn)題探究教師組織學(xué)生探究，并提出以下問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)分析問(wèn)題，運(yùn)用對(duì)比、分析的方法解決實(shí)際問(wèn)題。五、展示交流各小組展示討論成果。5、 展示交流教師組織、協(xié)調(diào)學(xué)生以小組的形式展示交流，并加以點(diǎn)撥和評(píng)價(jià)。六、鞏固訓(xùn)練1.下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是 （ ） ApH=14 BpH=7 CpH=1 DpH=02.用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較 （ ） A偏低 B偏高 C相等 D無(wú)法比較3.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；蘋(píng)果汁2.93.3；牛奶6.36.6；雞蛋清7.68.0。則下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲葡萄汁B.蘋(píng)果汁能使石蕊試液變紅C.雞蛋清為堿性食品D.牛奶比蘋(píng)果汁的酸性強(qiáng)4.“測(cè)土選種”是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)常用的科學(xué)方法，取武當(dāng)山特區(qū)某村土壤浸出的溶液，加入無(wú)色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)的pH值范圍，你認(rèn)為該村土壤比較適宜種植的農(nóng)作物是（ ）農(nóng)作物水稻茶樹(shù)玉米馬鈴薯pH6.07.06.07.07.08.14.85.5A.玉米 B.茶樹(shù) C.水稻 D.馬鈴薯5. 紙測(cè)定溶液酸堿度的正確操作是（ ）A把試紙浸在待測(cè)液中 B把待測(cè)液倒在試紙上C用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上 D把試紙放在待測(cè)液上方，讓待測(cè)液蒸汽熏試紙6、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度可以用PH表示，下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（ ）APH=2的溶液 BPH=7的溶液 CPH=9的溶液 DPH=13的溶液7.向石灰水中逐滴加入稀鹽酸，溶液的PH會(huì) （ ）A升高 B降低 C不變 D先升高后降低8、下列各組物質(zhì)溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（ ）ANaCl、HCl、NaOH B NaOH、NaCl、HClCHCl、NaOH、NaCl D HCl、NaCl、NaOH9.用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較 （ ）A偏低 B偏高 C相等 D無(wú)法比較6、 鞏固訓(xùn)練教師巡視學(xué)生的訓(xùn)練情況。及時(shí)反饋鞏固情況。學(xué)生進(jìn)一步鞏固所講知識(shí)內(nèi)容。7、 歸納小結(jié)學(xué)生積極發(fā)言，交流互動(dòng)。學(xué)生與教師共同小結(jié)。七、歸納小結(jié)引導(dǎo)學(xué)生本節(jié)課的主要內(nèi)容并板書(shū)。八、當(dāng)堂檢測(cè)學(xué)生在5分鐘之內(nèi)完成當(dāng)堂檢測(cè)。八、當(dāng)堂檢測(cè)教師組織檢測(cè)本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)及課后批閱。9、 布置作業(yè)九、布置作業(yè)1.必做題： 導(dǎo)學(xué)案75頁(yè)的1.2.4.5.7.9.10.12題2.選做題：消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過(guò)多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)記如圖。醫(yī)生給胃酸過(guò)多的患者開(kāi)出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計(jì)算，患者按處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）3. 預(yù)習(xí)下節(jié)課，完成導(dǎo)學(xué)案的“基礎(chǔ)準(zhǔn)備”。附：1、 板書(shū)設(shè)計(jì)常見(jiàn)的酸和堿 第二課時(shí)一、溶液酸堿度的表示方法pH 二、測(cè)定方法：略三、溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義二、課堂檢測(cè)設(shè)計(jì)1某溶液pH=3，則該溶液 （ ） A呈酸性 B呈堿性 C呈中性 D、無(wú)法判斷2已知蘋(píng)果汁的近似pH為2.93.3，向蘋(píng)果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ）A無(wú)色 B紅色 C藍(lán)色 D紫色3下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（ ） ApH=