中國(guó)海洋大學(xué)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)期末考試試卷.doc

中國(guó)海洋大學(xué) 2007-2008學(xué)年 第2學(xué)期 期末考試試卷 學(xué)院無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程試題(A卷)優(yōu)選專(zhuān)業(yè)年級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 授課教師 座號(hào) -裝-訂-線- 共 6 頁(yè) 第 1 頁(yè)考試說(shuō)明：本課程為閉卷考試，可攜帶 計(jì)算器 文具，滿分為：100分。 題號(hào)一二三四五六七總分得分一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共30分）1. (0182) 同溫同體積下, 在 A 和 B 混合氣體中, 若混合氣體總壓力為 101.3 kPa, B的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.200, 則 A 的分壓為-( B )(A) 20.2 kPa (B) 81.0 kPa (C) 85.1 kPa (D) 101.3 kPa2. (0323) 將0.45 g 非電解質(zhì)溶于30 g 水中, 使水的凝固點(diǎn)降低0.15, 已知H2O的Kf = 1.86 Kkgmol-1, 則該非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量(gmol-1)是-(C ) (A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 3. (0444) 已知 CO(g)C(s) +O2(g) 的 0， 0， 則此反應(yīng)（D ） (A) 低溫下是自發(fā)變化 (B) 高溫下是自發(fā)變化 (C) 低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 (D) 任何溫度下都是非自發(fā)的4. (0416) 已知 Zn(s) +O2(g) = ZnO(s) 1 = -351.5 kJmol-1 Hg(l) +O2(g) = HgO(s，紅) 2 = -90.8 kJmol-1 則 Zn(s) + HgO(s，紅) = ZnO(s) + Hg(l) 的為(kJmol-1)（ C ）(A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3授課教師命題教師或命題負(fù)責(zé)人簽字王燕華、侯進(jìn) 2008 年6 月3 日院系負(fù)責(zé)人簽字年 月 日共 6 頁(yè) 第 2 頁(yè)5. (0681) 欲制備pH = 9.95的緩沖溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量比應(yīng)為：（C ） (Ka(H2CO3) = 4.4 10-7，Ka () = 5.61 10-11)(A) 2 : 1 (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 (D) 1 : 3.9 1036. (3660) 在Mg(OH)2飽和溶液中加MgCl2，使Mg2+ 濃度為0.010 moldm-3，則該溶液的pH為 (Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 10-11)（ C ） (A) 5.26 (B) 8.75 (C) 9.63 (D) 4.377. (3798)有一原電池：PtFe3+(1moldm-3)，F(xiàn)e2+(1moldm-3)Ce4+(1moldm-3)，Ce3+(1moldm-3)Pt則該電池的電池反應(yīng)是 （B ） (A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+8. (6746)電極反應(yīng) + 6H+ +6e- = Cl- + 3H2O的= -839.6 kJmol-1，則(/Cl-)= （ A ）（法拉第常數(shù)F=96500C/mol）(A) 1.45 V (B) 0.026 V (C) 0.052 V (D) -0.05 V9. (3717) 根據(jù)鉻在酸性溶液中的元素電勢(shì)圖可知，(Cr2+/Cr)為 （ B ）-0.41 V-0.74 V Cr3+ Cr2+ Cr (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V中國(guó)海洋大學(xué) 2007-2007學(xué)年 第2學(xué)期 期末考試試卷 學(xué)院無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程試題(A卷)優(yōu)選專(zhuān)業(yè)年級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 授課教師 座號(hào) -裝-訂-線- 優(yōu)選專(zhuān)業(yè)年級(jí) XXX XXXX 學(xué)號(hào) 姓名 授課教師 座號(hào) -裝-訂-線- 共 6 頁(yè) 第3 頁(yè)10. (3971)下列量子數(shù)組合y，不能作為薛定諤方程合理解的一組是（ C ） n l m(A) 5 3 -3(B) 3 2 0(C) 4 4 2(D) 2 1 -111. 以莫爾法滴定Cl-時(shí)，指示劑為（A）(A)K2CrO4 （B）鐵銨礬 （C）熒光黃 (D)二苯胺12. (4251)下面四種表述中正確的是-（ C ）（1） 分析結(jié)果與真實(shí)值之間差別越小，準(zhǔn)確度越高（2） 分析結(jié)果與平均值差別越小，準(zhǔn)確度越高（3） 精密度是分析結(jié)果與真實(shí)值的接近程度（4） 精密度是幾次平行測(cè)定結(jié)果相互接近的程度（A）1,2 (B)3,4(C)1,4(D)2,313. (2756) 在一定酸度下, 用EDTA滴定金屬離子M。當(dāng)溶液中存在干擾離子N時(shí), 影響滴定劑總副反應(yīng)系數(shù)大小的因素是-( ) (A) 酸效應(yīng)系數(shù)aY(H) (B) 共存離子副反應(yīng)系數(shù)aY(N) (C) 酸效應(yīng)系數(shù)aY(H)和共存離子副反應(yīng)系數(shù)aY(N) (D) 配合物穩(wěn)定常數(shù)K(MY)和K(NY)之比值14. (2112) 為標(biāo)定HCl溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是-( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O315. (1106) 摩爾吸光系數(shù)(e)的單位為-( B ) (A) mol/(Lcm) (B) L/(molcm) (C) mol/(gcm) (D) g/(molcm)二、填空題（共30分，1-4題每空1分，5-9題每空2分，）1. (3542) N2 +H2 NH3 = -46 kJmol-1氣體混合物處于平衡時(shí)，N2生成NH3的轉(zhuǎn)化率將會(huì)發(fā)生什么變化（提高、降低或無(wú)變化）? (1) 壓縮混合氣體_； (2) 升溫_； (3) 引入H2_； (4) 恒壓下引入惰性氣體_；(5) 恒容下引入惰性氣體_。2. (4015) 判斷下列分子或離子的中心原子雜化軌道類(lèi)型： (1) SiF_sp3d2_； (2) ClF3_sp3d_；(3) NO2 _sp2_； (4) NH_sp3_。3. (0259) 0.01605取三位有效數(shù)字為_(kāi)0.016_ ;21.505取兩位有效數(shù)字為_(kāi)22_;pH = 1.023 取兩位有效數(shù)字為_(kāi)1.0_。4. (0734)溶液的pH愈大, 則EDTA的lgaY(H)愈大_, 如只考慮酸效應(yīng), 則金屬離子與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K(MY)=_K(MY)/a(H)_。5. (0417) 已知 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) = -1170 kJmol-1 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l) = -1530 kJmol-1 則 NO的摩爾生成焓為 _+360kj、mol_。 6. (0949)原子序數(shù)為24的原子，其價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是_3d54s1_。共6頁(yè)，第4頁(yè)中國(guó)海洋大學(xué) 2007-2008學(xué)年 第2學(xué)期 期末考試試卷 學(xué)院無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程試題(A卷)優(yōu)選專(zhuān)業(yè)年級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 授課教師 座號(hào) -裝-訂-線- 優(yōu)選專(zhuān)業(yè)年級(jí) XXX XXXX 學(xué)號(hào) 姓名 授課教師 座號(hào) -裝-訂-線- 共 6 頁(yè) 第5 頁(yè)7. 三氯化五氨水合鈷(III)的化學(xué)式是_；配合物Cu(NH3)4SO4 的名稱(chēng)為_(kāi)。8. (0357) 寫(xiě)出下列溶液的質(zhì)子條件式: (1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: _ (2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: _ 9. (4112)用指示劑確定滴定終點(diǎn)時(shí)，選擇指示劑的原則是指示劑的變色點(diǎn)與 接近；為使滴定誤差在0.1 % 之內(nèi)，指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)處于 范圍內(nèi)。三、簡(jiǎn)答題 (共15分)1.（4分）定性地畫(huà)出：3dxy軌道的電子云角度分布圖，3s軌道的電子云徑向分布圖。2.（3分）用分子軌道理論解釋?zhuān)篛2為順磁性物質(zhì)。3.（8分）根據(jù)下列現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)的分子方程式或離子方程式（每題2分）（1）過(guò)二硫酸鹽在Ag+催化下，水浴加熱，能使無(wú)色的Mn2+溶液變?yōu)樽霞t色。（2）硫代硫酸根有很強(qiáng)的配位能力，可使AgBr溶解。（3）金不溶于濃HCl或HNO3中，卻溶于此兩種酸的混合液中。（4）將SnCl2溶液滴加到HgCl2溶液，先得到白色沉淀，后又轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏恋?。四、?jì)算題（共25分）1. （6分）在298K時(shí)，用以下反應(yīng) S2O82-(aq) + 2I-(aq) = 2SO42- (aq) + I2(aq)實(shí)驗(yàn)序號(hào)c( S2O82-)/(molL-1)c(I-)/(molL-1)/(molL-1min-1)11.010-41.010-20.6510-622.010-41.010-21.3010-632.010-40.5010-20.6510-6進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)列表如下：求：（1）反應(yīng)速率方程； （2）速率常數(shù)；（3）c( S2O82-) = 5.010-4 molL-1，c(I-) =5.010-2 molL-1時(shí)的反應(yīng)速率。2.（9分） 已知 Zn2+ + 2e- Zn, = -0.763V, Zn(CN)42-的積累穩(wěn)定常數(shù) = 5.751016。求算Zn(CN)42- + 2e- Zn + 4CN-的。 3. (10