2017年江蘇化學(xué)高考試題及含答案

2017 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注 意 事 項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1本卷滿分為 120 分，考試時(shí)間為 100 分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。2 答 題 前 ， 請(qǐng) 務(wù) 必 將 自 己 的 姓 名 、 準(zhǔn) 考 證 號(hào) 用 0.5 毫 米 黑 色 墨 水 的 簽 字 筆 填 寫(xiě) 在 試 卷 及 答題 卡 的 規(guī) 定 位 置。3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4作答選擇題，必須用 2B 鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。學(xué)科.網(wǎng)作答非選擇題，必須用 0.5 毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5如需作圖，須用 2B 鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分, 共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 2017 年世界地球日我國(guó)的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活” 。下列做法應(yīng)提倡的是A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低 B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾 C.少開(kāi)私家車多乘公共交通工具 D.對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A. 質(zhì)量數(shù)為 31 的磷原子: 3115P B. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C. CaCl2 的電子式 : D.明礬的化學(xué)式: Al 2(SO4)3 3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A. Na2O2 吸收 CO2 產(chǎn)生 O2 ，可用作呼吸面具供氧劑B. ClO2 具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 C. SiO2 硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 D. NH3 易溶于水，可用作制冷劑 4.下列制取 SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.制取 SO2 B.驗(yàn)證漂白性 C.收集 SO2 D.尾氣處理 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，其中只有 Y、Z 處于同一周期且相鄰，Z 是地殼中含量最多的元素，W 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑: r(X) 0 B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 C. 常溫下，K spMg(OH)2=5.610-12，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c(Mg 2+ )5.610 -4 molL-1 D. 常溫常壓下，鋅與稀 H2SO4 反應(yīng)生成 11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6.021023 13. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀 苯酚濃度小B 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3 被氧化C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡 蔗糖未水解D 向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈藍(lán)色 溶液中含 Br214. 常溫下，K a (HCOOH)=1.7710-4，K a (CH3COOH)=1.7510-5，K b (NH3H2O) =1.7610-5，下列說(shuō)法正確的是 A. 濃度均為 0.1 molL-1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者大于后者 B. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別滴定等體積 pH 均為 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至終點(diǎn)，消耗 NaOH 溶液的體積相等 C. 0.2 molL-1 HCOOH 與 0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D. 0.2 molL-1 CH3COONa 與 0.1 molL-1 鹽酸等體積混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+) 15. 溫度為 T1 時(shí)，在三個(gè)容積均為 1 L 的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得: v 正 = v (NO2 )消耗 = k 正 c2(NO2 )，v 逆 = v(NO)消耗 = 2v (O2 )消耗 = k 逆 c2 (NO)c(O2 )，k 正 、k 逆 為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說(shuō)法正確的是 物質(zhì)的起始濃度(molL -1) 物質(zhì)的平衡濃度(molL -1)容器編號(hào) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) 0.6 0 0 02 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35A. 達(dá)平衡時(shí)，容器與容器 中的總壓強(qiáng)之比為 45B. 達(dá)平衡時(shí)，容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大 C. 達(dá)平衡時(shí)，容器中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于 50% D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?T2 時(shí)，若 k 正 =k 逆 ，則 T2 T1非 選 擇 題16. (12 分) 鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等雜質(zhì)) 為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 注:SiO 2 在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1） “堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(kāi)。 （2）向“過(guò)濾”所得濾液中加入 NaHCO3 溶液，溶液的 pH_ (填“增大” 、 “不變”或“減小”)。（3） “電解”是電解熔融 Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是_。 （4） “電解”是電解 Na2CO3 溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A 的化學(xué)式為_(kāi)。 （5）鋁粉在 1000時(shí)可與 N2 反應(yīng)制備 AlN。在鋁粉中添加少量 NH4Cl 固體并充分混合，有利于 AlN 的制備，其主要原因是 _。 17.(15 分) 化合物 H 是一種用于合成 -分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:（1）C 中的含氧官能團(tuán)名稱為 _和_。 （2）DE 的反應(yīng)類型為_(kāi) 。 （3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的 C 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_ 。 含有苯環(huán),且分子中有一個(gè)手性碳原子;能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是 -氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有 2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）G 的分子式為 C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到 H,寫(xiě)出 G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。 （5）已知: (R 代表烴基 ,R代表烴基或 H) 請(qǐng)寫(xiě)出以和(CH 3)2SO4 為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。18. (12 分) 堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。 （1）堿式氯化銅有多種制備方法方法 1: 45 50時(shí),向 CuCl 懸濁液中持續(xù)通入空氣得到 Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。方法 2: 先制得 CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu 與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成 CuCl2,Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用 ,其催化原理如圖所示。 M的化學(xué)式為_(kāi)。（2）堿式氯化銅有多種組成,可表示為 Cua(OH)bClcxH2O。 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 稱取樣品 1.1160 g,用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00 mL 溶液 A; 取 25. 00 mL 溶液 A,加入足量 AgNO3 溶液,得 AgCl 0. 1722 g;另取 25. 00 mL 溶液 A,調(diào)節(jié) pH 4 5,用濃度為 0.08000 molL-1 的 EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Cu2+ (離子方程式為Cu2+ H2Y2- CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 19. (15 分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量 Ag(金屬層中其他金屬含 量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知:NaClO 溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH 3H2O Ag(NH3) 2+ Cl- +2H2O 常溫時(shí) N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :4 Ag(NH3) 2+N2H4H2O 4Ag+ N 2+ 4 + 4NH3+H 2O 4（1） “氧化”階段需在 80條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為_(kāi)。 （2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 HNO3 也能氧化 Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以 HNO3 代替 NaClO 的缺點(diǎn)是_。（3）為提高 Ag 的回收率,需對(duì) “過(guò)濾”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_。 （4）若省略“過(guò)濾”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加 10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量 NaClO 與 NH3H2O 反應(yīng)外( 該條件下 NaClO3 與 NH3H2O 不反應(yīng)),還因?yàn)開(kāi)。 （5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾”后的濾液中獲取單質(zhì) Ag 的實(shí)驗(yàn)方案:_(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有: 2 molL -1 水合肼溶液,1 molL -1H2SO4 )。20. (14 分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng) ,可獲得一種砷的高效吸附劑 X,吸附劑 X 中含有 ,其原因是_ 。 23CO（2）H 3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù) (平衡時(shí)某物種的濃度占各物種 濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH 的關(guān)系分別如題 20 圖- 1 和題 20 圖- 2 所示。 以酚酞為指示劑(變色范圍 pH 8.0 10.0),將 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 H 3AsO4 第一步電離方程式 H3AsO4 H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為 Ka1,則pKa1=_(p Ka1 = -lg Ka1 )。（3）溶液的 pH 對(duì)吸附劑 X 表面所帶電荷有影響。pH =7. 1 時(shí), 吸附劑 X 表面不帶電荷; pH 7.1 時(shí)帶負(fù)電荷,pH 越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH7.1 時(shí)帶正電荷,pH 越低,表面所帶正電荷越多。pH 不同時(shí)吸附劑 X 對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量 (吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑 X 吸附砷的質(zhì)量)如題 20 圖-3 所示。學(xué)科& 網(wǎng)在 pH79 之間,吸附劑 X 對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨 pH 升高而迅速下降,其原因是_。在 pH47 之間,吸附劑 X 對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)開(kāi)。 提高吸附劑 X 對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是_。 21. (12 分)【選做題】本題包括 A、B 兩小題,請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按 A 小題評(píng)分。 A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鐵氮化合物(Fe xNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某 FexNy 的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。 （1） Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。（2）丙酮( )分子中碳原子軌道的雜化類型是_,1 mol 丙酮分子中含有 鍵的數(shù)目為_(kāi)。 （3）C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)。 （4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)開(kāi)。 （5）某 FexNy 的晶胞如題 21 圖-1 所示,Cu 可以完全替代該晶體中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe,形成 Cu 替代型產(chǎn)物 Fe(x-n) CunNy。Fe xNy 轉(zhuǎn)化為兩種 Cu 替代型產(chǎn)物的能量變化如題 21 圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的 Cu 替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為 _。B. 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為 71,密度為 1.36 gcm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量 1-溴丙烷的主要步驟如下: 步驟 1: 在儀器 A 中加入攪拌磁子、12 g 正丙醇及 20 mL 水,冰水冷卻下緩慢加入 28 mL 濃H2 SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入 24 g NaBr。 步驟 2: 如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置 , 緩慢加熱,直到無(wú)油狀物餾出為止。 步驟 3: 將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗 ,分出有機(jī)相。步驟 4: 將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用 12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3 溶液和 12 mL H2O 洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得 1-溴丙烷。（1）儀器 A 的名稱是_;加入攪拌磁子的目的是攪拌和_。 （2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有 2-溴丙烷和_。 （3）步驟 2 中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。（4）步驟 2 中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是_。 （4）步驟 4 中用 5%Na2CO3 溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入 12 mL 5% Na2CO3 溶液,振蕩 ,_,靜置,分液。化學(xué)試題參考答案選擇題(共 40 分)單項(xiàng)選擇題:本題包括 10 小題,每小題 2 分,共計(jì) 20 分。 1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C 8.C 9.B 10.D 不定項(xiàng)選擇題:本題包括 5 小題,每小題 4 分,共計(jì) 20 分。 11.C 12.BC 13.B 14.AD 15.CD 非選擇題(共 80 分)16.(12 分) (1)Al2O3+ 2OH- 2 + H2O Al(2)減小 (3)石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的 O2 氧化 (4)4 + 2H2O4e - 4 +O2 H2 3C 3C(5)NH4Cl 分解產(chǎn)生的 HCl 能夠破壞 Al 表面的 Al2O3 薄膜 17.(15 分) (1)醚鍵 酯基 (2)取代反應(yīng) (3) (4) （5）18.(12 分) （1）4CuCl + O2+ 8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2OFe 2+ （2）n(Cl -)=n(AgCl) = =4.80010-3mol 10. mL5-10.7 g0. mL435ol5An(Cu2+)=n(EDTA)10. mL25=0.08000 molL-130.00 mL10-3 LmL-1 =9.60010-3 mol 10. mL25n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol4.80010 -3 mol=1.44010-2 mol m(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 g mol -1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.60010-3 mol64 g mol -1 =0.6144 g m(OH-)=1.44010-2 mol17 g mol -1 =0.2448 gn(H2O)= =4.80010-3 mol -11.60g.740.6.248o8mlA abcx = n (Cu2+)n(OH -)n(Cl