福建省福州文博中學(xué)2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題.doc

2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共46分）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（ ）A硫離子的核外電子排布式：1s22s22p6 C碳14原子：14 6CB碳原子的外圍電子軌道表示式： DCl的結(jié)構(gòu)示意圖 2、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是( )A碳和一氧化碳 B1moL碳和2moL碳C1moL乙炔和2moL碳 D淀粉和纖維素 3、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 4、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D吸熱反應(yīng)在什么條件下都不能發(fā)生反應(yīng)5、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） AABCD BDABC CCABD DBCAD6、下列敘述正確的是（ ）A分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵 B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C離子晶體中可能含有共價(jià)鍵 D金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高7、下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是( )A干冰 B食鹽 C晶體硅 D 金屬鉀8、下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（ ）ACO2、H2O BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl9、在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型及同層分子間的主要作用力分別是（ ）Asp，范德華力Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵Dsp3，氫鍵10、一個(gè)外圍電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述不正確的是 （ ） A原子序數(shù)為9 B電負(fù)性是所有元素中最大的 C原子半徑是同周期元素中最小的 D第一電離能是所有元素中最大的11、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形 B V形；三角錐形C直線形；平面三角形 D V形；平面三角形12、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性13、某原電池構(gòu)造如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn) B在外電路中，電子由銀電極流向銅電極 C原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2D鹽橋中電子的移動(dòng)是從右向左14、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）A已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨,s) =C（金剛石,s） H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJD已知2C(s) +2O2 (g) =2 CO2(g) H1 2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) H2 則 H1H215、當(dāng)0.01mol氯化鉻()(CrCl36H2O)在水溶液中用過(guò)量的硝酸銀處理時(shí),有0.02mol氯化銀沉淀析出,此樣品的配離子的表示式為（ ）ACr(H2O)63+ BCrCl(H2O)52+ CCrCl2(H2O)4+ DCrCl3(H2O)316、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是（ ） ASO2和SiO2 BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O 17、下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（ ） ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4 CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO218、Co（III）的八面體（配位數(shù)為6）配合物化學(xué)式為CoClmn NH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，則m、n的值是（ ）Am=1，n=5 Bm=5，n=1 Cm=3，n=4 Dm=4，n=519、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（ ） A組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵 B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中 D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵20、若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A該元素位于周期表第5周期第IB族B該元素原子核外有5個(gè)電子層 C該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D該元素原子M層上共有8個(gè)電子21、晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （ ） AC60摩爾質(zhì)量是720 BC60屬于離子晶體 C在C60晶胞中有4個(gè)C60分子 D每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近等距離的C60分子有12個(gè) 22、R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（ ） A原子半徑：RQ BR和Q可形成離子化合物 CR和Q可形成非極性分子RQ2 DR和Q可形成共價(jià)化合物RQ323、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子 BC2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵CCO2與SiO2晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用相同D短周期元素離子aXm+和bYn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則ab二、 填空題（共54分）24、（3分）下表列出了幾種鍵的鍵能:化學(xué)鍵HHClClHCl鍵能/kJmol-1436243431請(qǐng)根據(jù)以上信息寫(xiě)出氫氣在氯氣燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式： 。25、（9分）用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是 ，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 。（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL 025molL H2SO4溶液與50mL055 molL NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高34。已知中和后生成的溶液的比熱容為418J（g），溶液的密度均為1gcm3。通過(guò)計(jì)算可得中和熱H= ，H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（3）實(shí)驗(yàn)中若用60mL025molL1H2SO4溶液跟50mL055molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），若用50mL050molL1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì) （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。26、（7分）一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32。（1）該電池反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)；（2）甲醇在_極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將_（填降低或上升、不變）；（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2離子的移動(dòng)方向是向_極移動(dòng)（填正或負(fù)）。電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)。27、（5分）（1）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是_ (填物質(zhì)字母代號(hào))。代號(hào)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式水中溶解度/g（25）熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/A對(duì)硝基苯酚1.7114295B 鄰硝基苯酚0.245100（2）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1 mol乙分子含有 個(gè)鍵；丙分子的中心原子采取 雜化軌道；甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是 （結(jié)合具體物質(zhì)解釋?zhuān)?8、（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu2的核外電子排布 式為 。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定 該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。（3）膽礬CuSO45H2O可寫(xiě)成Cu(H2O)4SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵 D膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的 （填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因 。（5）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有 種能量不同的原子軌道（6）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如 CH2=CH2、CHCH、 、等， 其中分子中C原子為SP2雜化的有 （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形。 29、（9分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr3PBr33H2BP6HBr。回答下列問(wèn)題：B原子P原子（1）寫(xiě)出基態(tài)磷原子的外圍電子軌道表示式（2）磷化硼的晶體類(lèi)型是，B原子的雜化方式是。（3）電負(fù)性：N B (填“”、“”)（4）BP中每個(gè)B或P原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道是原子。（5）BBr3分子中，B原子采取sp2雜化，則BBr3屬于 （填“極性”或“非極性”）分子。（6）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是 。30、（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。福州文博中學(xué)2012-2013學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)期末考化學(xué)科考試（答案）（完卷時(shí)間：90分鐘