氣體摩爾體積

氣體摩爾體積 MolarVolumeofGas 某男生常溫常壓下 25 和101kPa 測(cè)出的肺活量為3600mL 試推測(cè)他呼出氣體中大約含有多少個(gè)氣體分子 在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中 涉及到氣態(tài)物質(zhì)時(shí)測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便 m g 宏觀 N微觀 n mol 氣體摩爾體積 引入氣體摩爾體積是否具有可行性 氣體摩爾體積的數(shù)值可能存在某種特殊性 科學(xué)探究 電解水實(shí)驗(yàn) 比較1molH2和O2的體積大小 已知密度 計(jì)算1mol不同物質(zhì)的體積 分析不同條件下1mol不同物質(zhì)的體積數(shù)據(jù) 引入氣體摩爾體積是可行的 但必須注明條件 2 1 同溫同壓下 1molH2和1molO2的體積相同 假設(shè)電解了1 8g水 試計(jì)算所得H2和O2的物質(zhì)的量之比是多少 觀察實(shí)驗(yàn) 電解水產(chǎn)生的H2和O2體積比約為多少 結(jié)論 1 比較1molH2和1molO2的體積大小 2 1 2 計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況 0 101kPa 下1mol氣體的體積 結(jié)論 它們的直觀形式是這樣的 我們發(fā)現(xiàn)的規(guī)律 相同條件下 1mol的固體 液體體積一般是不同的 而相同條件下 1mol的不同氣體體積幾乎相同 先請(qǐng)大家回憶 每次同學(xué)們排隊(duì)站在操場(chǎng)上 隊(duì)列所占據(jù)的面積和哪些因素有關(guān) 決定體積的微觀因素有哪些 延伸 物質(zhì)體積的決定因素 粒子的數(shù)目粒子的大小粒子之間的平均距離 在相同條件下 決定物質(zhì)的體積的微觀因素有 分子間距離比較示意圖 固體 液體 氣體 氣體分子間的平均距離由什么決定 溫度 固體 氣體 壓強(qiáng) 固體 氣體 氣體分子間的平均距離由什么決定 25 101kPa 常溫常壓 0 202kPa 比較1mol物質(zhì)在不同溫度 壓強(qiáng)下的體積 結(jié)論 NA 主要因素 次要因素 主要因素 從微觀角度分析 決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素 NA 次要因素 忽略 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積 公式 二 氣體摩爾體積 單位 定義 取值 氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)一定T P下 Vm的數(shù)值是固定不變的 25 101kPa 常溫常壓 0 202kPa 比較1mol物質(zhì)在不同溫度 壓強(qiáng)下的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm 22 4L mol 理解要點(diǎn) 條件 對(duì)象 物質(zhì)的量 體積 特別注意 練習(xí) 下列有關(guān)氣體的敘述中 正確的是 在一定的溫度和壓強(qiáng)下 各種氣態(tài)物質(zhì)的體積 由構(gòu)成氣體的分子的大小決定 在一定的溫度和壓強(qiáng)下 各種氣態(tài)物質(zhì)的體積 由構(gòu)成氣體的分子的數(shù)目決定 不同的氣體 若體積不同 則它們所含的分子數(shù)也不同 氣體摩爾體積是指 1mol任何氣體所占有的體積約為22 4L B 練習(xí) 1 判斷下列說法是否正確 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molO2和N2混合氣體的體積約為22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的摩爾體積都約是22 4L 常溫常壓下 1mol任何氣體的體積都約為22 4L 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molH2O的體積約為22 4L 只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的摩爾體積才可能為22 4L mol 總結(jié) 22 4L mol的使用的條件一般是 標(biāo)況 氣體 2 常溫常壓 25 和101kPa 下 測(cè)出某男生的肺活量為3600mL 計(jì)算他呼出的氣體中大約包含多少個(gè)氣體分子 3 6L 24 5L mol 6 02 1O23 mol 8 8 1O22 總結(jié) N n mol m g V L 氣體體積 練習(xí) 說出下列問題的解題思路 在標(biāo)準(zhǔn)狀