2014年高考理綜模擬卷試題化學(xué)部分五.doc

化學(xué)綜合練習(xí)五7下列有關(guān)說法中，不正確的是 A焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn) B。SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿 C“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) D根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液8下列與有機結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是 A乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈 B乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色 C蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機高分子化合物 D乙酸、甲酸甲酯和羥基乙醛（）互為同分異構(gòu)體9相對分子質(zhì)量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為 A2 B3 C4 D510下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為4836kJmol1B圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶 液中c（）的濃度變化C圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2D圖丁表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)11下列離子方程式正確的是 A在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：25H2C2O46H2Mn210CO28H2O BCa（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)： Ca22OHCaCO32H2O C用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu22H2O2H22CuO2 D足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2OHBaCO3H2O12某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如右圖所示。下列判斷正確的是 Aa、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同 Ba、b、c三點溶液水的電離程度abc Cb點溶液中c（H）c（NH3H2O）c（OH）D用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積VbVc13W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是 A對應(yīng)簡單離子半徑XW B對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ C化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵 DY的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)26（14分）在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為一常見金屬，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）。（1）固體甲與液體M反應(yīng)的方程式為_。A溶液與固體H反應(yīng)的離子方程式為_。 （2）固體乙的化學(xué)式為_。液體M的電子式為_。 （3）反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為_（填寫反應(yīng)序號）。 （4）若I與G的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5）若由黃鐵礦（FeS2）與氣體B反應(yīng)來生產(chǎn)氣體E, 且每生成1 mol E放出4265kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。27（14分）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。 （1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_（填寫序號）。 A氯水中存在兩種電離平衡 B向氯水中通入SO2，其漂白性增強 C向氯水中通入氯氣，c（H）c（ClO）減小 D加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小 E加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動 F向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na）c（Cl）c（ClO） （2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為_。（3）常溫下，已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式_。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因_。 （4）碘鎢燈具有比自熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）I2（g）WI2（g）。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0508g碘、0736g金屬鎢置于500mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。 如右圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0t2時間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2T1。 則：該反應(yīng)的H_0（填“”、或“”） 從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）_。 下列說法中不正確的是_（填序號）。 A利用該反應(yīng)原理可以提純鎢 B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K C燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上 （5）25時，向5mL含有KCl和KI濃度均為01molL1的混合液中，滴加6mL01molL1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_，溶液中離子濃度由大到小的順序是_不考慮H和OH。25時Ksp（AgCl）18 1010、Ksp（AgI）831017。28（15分）乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關(guān)信息： 乙二酸易溶于水，加熱至100開始升華，125時迅速升華，157時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。 乙二酸的鈣鹽乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分性質(zhì)，進行了如下實驗： （1）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導(dǎo)電性，實驗窒需配制100mL 01molL1的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_、_。 （2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按ABCCCDE順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：請寫出乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式_。 上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是_。 檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是_。36【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。 （1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前，_和_是主要的去離子方法。 （2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。廢水若采用CO2處理，離子方程式是_ 廢水常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（）越大，凈水效果越好，這是因為_。廢水中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2_CH3HgH。我屋規(guī)定，Hg2的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過005 mgL1。若某工廠排放的廢水1L中含Hg23107mol，是否達到了排放標(biāo)準(zhǔn)_（填“是”或“否”）。廢水常用Cl2氧化CN成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN的物質(zhì)的量之比為5 ：2，則該反應(yīng)的離子方程式為_。 （3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行_處理。把進行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于_中浸泡一段時間后便可再生。 （4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，右圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na、Cl、Ca2、Mg2、等離子，電極為惰性電極。請回答： 陽離子交換膜是指_（填“A”或“B”）。 寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式_。38【化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中，是一種常用的食品添加劑。經(jīng)測定，蘋果酸的相對分子質(zhì)量為134，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（C）3582、（H）448、（O）5970，其中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。lmol蘋果酸能與2molNaHCO3完全反應(yīng)、能與足量的Na反應(yīng)生成15mol的H2。用乙烯為原料人工合成蘋果酸的