揚(yáng)州中學(xué)2014年高二12月月考化學(xué)試卷及答案.doc

江蘇省揚(yáng)州中學(xué)20142015學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測 高二化學(xué)（選修）試卷 2014.12可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H- 1 C- 12 O- 16 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127 選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題， 每小題2 分， 共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列化學(xué)用語正確的是A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B甲醛的電子式： C光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式： D甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)式： C2H4O22下列敘述中正確的是 A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬 B用惰性電極電解氫氧化鈉溶液，電解過程中溶液的pH保持不變C蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“+”的一端與外加電源的正極相連 D馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕3根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H-9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) H+ 26.48 kJ/mol，下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低4下列有關(guān)說法正確的是 A在101 kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱B除去苯中混有的苯酚，可滴加濃溴水，再經(jīng)過濾除去C已知：CC、C=C、CH、HH鍵能分別為348，610，413，436（單位均為kJ/mol）則可以計(jì)算出反應(yīng)的H為384 kJ/molD含1mol NaOH的稀溶液分別和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反應(yīng)，前者比后者放出的熱量少5下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是 A裝置可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯B裝置能構(gòu)成鋅銅原電池 C裝置可用于粗銅的電解精煉D裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 6NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為NAB1.4g的聚乙烯中約含有0.1NA碳原子C14gCnH2n中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA7瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（右圖）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是 A瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O28e-CO32- +2H2OD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol8單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，下列說法正確的是AS(s，單斜) = S(s，正交) H = +0.33kJmol -1B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJH3COH3COHOCH=CHCH2OH9膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是A芥子醇的分子式是C11H12O4B芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2D1mol芥子醇與足量的氫氣反應(yīng)消耗氫氣4mol10下列離子方程式正確的是A苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32B甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO2Ag(NH3)22OHHCOONH42Ag3NH3H2OC向小蘇打溶液中加入醋酸： CO322CH3COOH = CO2H2O2CH3COOD乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰： CH3CHO2Cu(OH)2OHCu2OCH3COO3H2O不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為：KI+H2OKIO3+H2。下列有關(guān)說法中，正確的是A電解時(shí)，石墨做陽極，鐵作陰極 B電解時(shí)，在陽極上產(chǎn)生氫氣C電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾濃縮結(jié)晶灼燒D電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體12NM-3是種正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)于NM-3的性質(zhì)描述正確的是A不含有手性碳原子B能使溴的四氯化碳溶液褪色C能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D1mo1該物質(zhì)最多可與2mo1NaOH反應(yīng)13阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是 A香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類型完全相同B香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)C與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種D通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)14用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl、Br、Na、Mg2)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是 A電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：H2 +2 OH2e2H2OB電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Br而不是Cl，說明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者C電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽極正極D忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.32g O2 時(shí)，b 極周圍會(huì)產(chǎn)生0.04g H215某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是A乙二醇 B乙醇 C甲醇和丙三醇的混合物 D乙醛非選擇題（共80分）16實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2 CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br乙醇1,2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/gcm30.792.20.71沸點(diǎn)/78.513234.6熔點(diǎn)/1309116可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170 左右，其最主要目的是_；(填正確選項(xiàng)前的字母)a引發(fā)反應(yīng) b加快反應(yīng)速度 c防止乙醇揮發(fā) d減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應(yīng)加入_，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；(填正確選項(xiàng)前的字母) a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_；（4）將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_層(填“上”或“下”)；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_的方法除去；（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_。17鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。（1）電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式_。（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_。（3）已知：Mg(s) Cl2(g)MgCl2(s)；H641 kJmol1Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(s)；H770 kJmol1則2Mg(s)TiCl4(g)2MgCl2(s)Ti(s)；H_反應(yīng)2MgTiCl42MgCl4Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2_t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_。18以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：A的相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9。同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為 。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是 。（3）D生成高分子材料的方程式為_， D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有_種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式 。OO19以對(duì)甲酚（A）為起始原料，通過一系列反應(yīng)合成有機(jī)物E的合成路線如下：（1）AB的反應(yīng)類型為 。（2）C的核磁共振氫譜有 個(gè)峰。（3）DE的反應(yīng)中還生成了NaCl，則X的化學(xué)式為 。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： （任寫一種）。苯的衍生物，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種 與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F（C11H10O3）。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式： 。（6）寫出以對(duì)甲酚和乙醇為主要原料制備 的合成路線流程圖，（無機(jī)試劑任用）。流程圖示例如下：Br2CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br 20（1）硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為 。（2）電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見右圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。（3）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)MH Ni(OH)2M電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 。充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 。21觀察下列裝置，回答下列問題：Pt電極Cu電極瓊脂、KCl飽和溶液PbO2Pb石墨石墨極板M極板N足量的稀鹽酸稀硫酸稀硫酸X溶液1.0mol/LNaCl溶液100mL裝置A 裝置B 裝置C 裝置D 裝置E（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 。（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為 ，極板N的材料為 。極板M處的電極反應(yīng)式為_。（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮氣體的溶解）。江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2014-2015 學(xué)年度月度檢測參考答案高二化學(xué)選修1C 2C 3D 4D 5D 6B 7 C 8B 9D 10D 11AD 12BC 13C 14BD 15AC 16(每空2分，共16分)(1)d(2)c(3)溴的顏色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸餾(7)乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)1,2二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9 )，過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞17(每空2分，共12分）（1）2Cl2H2O2OHH2Cl2；（2）2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO；（3）512 kJmol1 ， 防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)；（4）5；（5）CH3OH8OH6eCO326H2O18（每空2分，共12分）（1）C8H10 。（2） （3） 方程式略 3 19.（ 16分，除合成路線6分外，其余每空2分）（1）取代反應(yīng) （2）6 （3）NaCN （4） （任寫一種）（5）（6）（6分）催化劑催化劑濃硫酸/20（每空2分，共10分）（1）4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s)8SO2(g) H3408kJ/mol 2H2OSO2=H2SO4H2 （2）CO(NH2)28OH6e=CO32N26H2O （3）NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH 2H2OO24e=4OH 21.（第4問4分，其余每空2分，共14分）電解（1）PbO24HSO422ePbSO42H2O （