魯科版化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱.doc

第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)A. 周期序數(shù)電子層數(shù)B. 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)C. 主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價(jià)數(shù)D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)絕對(duì)值8主族序數(shù)E. 周期表結(jié)構(gòu)（2）元素周期律（重點(diǎn)）A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)） a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱 （注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng) d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)B. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)第二章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)鍵（重點(diǎn)）（1）離子鍵：A. 相關(guān)概念：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共價(jià)鍵：A. 相關(guān)概念：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽，AlCl3）C. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵與非極性鍵（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：概念：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用（排斥力和吸引力）本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成1. 化學(xué)能與熱能（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。練習(xí)： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q24Q3 B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2 v逆正向；v正. v逆逆向濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之？壓強(qiáng): 其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)， 反之？溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng)，反之催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無影響？ 勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。第三章 重要的有機(jī)化合物（需翻書查閱或自主測(cè)試）（一）甲烷一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu) CH4 正四面體二、甲烷的物理性質(zhì)三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1、甲烷的氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、甲烷的取代反應(yīng)含義：甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。反應(yīng)方程式： 取代反應(yīng)概念：有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。3、甲烷受熱分解：（二）烷烴烷烴的概念： 1、 烷烴的通式：_2、 烷烴物理性質(zhì)：（1）狀態(tài)：一般情況下，14個(gè)碳原子烷烴為_，516個(gè)碳原子為_，16個(gè)碳原子以上為_。（2）溶解性：烷烴_溶于水，_溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。（3）熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_。（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸_。3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應(yīng)。(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。_(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒_（三）同系物同系物的概念：_掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1） 通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)（n1）CH2原子團(tuán)例1、 下列化合物互為同系物的是：（D）A 、 和 B、C2H6和C4H10 H Br CH3C、BrCBr和BrCH D、CH3CH2CH3和CH3CHCH3 H H（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的_，但具有不同_的現(xiàn)象。2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_，不同_的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。3、 同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：_相同，_不同，性質(zhì)也不相同。知識(shí)拓展烷烴的系統(tǒng)命名法：選主鏈碳原子最多的碳鏈為主鏈；編號(hào)位定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)和為最??；寫名稱支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡(jiǎn)單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。（五）烯烴一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。二、乙烯的氧化反應(yīng)1、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書寫燃燒的化學(xué)方程式）化學(xué)方程式: 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應(yīng)1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（無色）2、與水的加成反應(yīng)CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。乙烯與氫氣反應(yīng) 乙烯與氯氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng) 知識(shí)拓展四、乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2CH2 CH2CH2 n （六）苯、芳香烴一、苯的組成與結(jié)構(gòu)1、分子式 C6H62、結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 二、苯的物理性質(zhì)： 三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)1、苯的氧化反應(yīng)苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。2C6H615O2 12CO26H2O 思考你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應(yīng)在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)苯與液溴反應(yīng)與硝酸反應(yīng)反應(yīng)條件： 化學(xué)反應(yīng)方程式： 注意事項(xiàng)： 化學(xué)方程式： 3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 （七）烴的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì)： 練習(xí)某有機(jī)物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)： 2、乙醇的氧化反應(yīng)（1） 乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式： （2） 乙醇的催化氧化化學(xué)反應(yīng)方程式： （3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。知識(shí)拓展1、乙醇的脫水反應(yīng)（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）分子間脫水，生成乙醚化學(xué)反應(yīng)方程式： 四、乙酸乙酸的物理性質(zhì)： 乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象： 反應(yīng)化學(xué)方程式： 1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃