2012工業(yè)分析檢驗競賽試題庫(中職).xls

鑒定點 序號 難度 系數(shù) 題目選項A 職業(yè)道德 11各行各業(yè)的職業(yè)道德規(guī)范 完全相同 21 化學檢驗工的職業(yè)守則最重要的內(nèi)涵是 愛崗敬業(yè) 工作熱情主 動 31 下面有關(guān)愛崗敬業(yè)的論述中錯誤的是 愛崗敬業(yè)是中華民族的 傳統(tǒng)美德 41 下面有關(guān)愛崗敬業(yè)與職業(yè)選擇的關(guān)系中 正確的是 當前嚴峻的就業(yè)形式要 求人們愛崗敬業(yè) 53人力資源的特點包括 能動性 再生性和相對 性 62 高級分析工是屬國家職業(yè)資格等級 四級 71化學檢驗工必備的專業(yè)素質(zhì)是 語言表達能力 81 為了保證檢驗人員的技術(shù)素質(zhì) 可從 學歷 技術(shù)職務(wù)或技能 等級 實施檢驗人員培 訓等方面進行控制 計量和標 準化基礎(chǔ) 知識 103 中華人民共和國計量法實施細則 實 施的時間是 1987年1月19日 111 根據(jù)中華人民共和國計量法 下列說法 不正確的是 進口的計量器具 必須 經(jīng)縣級以上人民政府計 量行政部門檢定合格后 方可銷售 132 中華人民共和國計量法實施的時間是 1987年7月1日 152我國的法定計量單位主要包括 我國法律規(guī)定的單位 162 中華人民共和國產(chǎn)品質(zhì)量法 在 適用 香港特別行政區(qū) 171廣義的質(zhì)量包括 產(chǎn)品質(zhì)量和工作質(zhì)量 181 下列項目中不是國家產(chǎn)品質(zhì)量法規(guī)定的 條目是 產(chǎn)品質(zhì)量應當檢驗合格 不得以不合格產(chǎn)品冒 充合格產(chǎn)品 192 我國企業(yè)產(chǎn)品質(zhì)量檢驗不可用下列哪些 標準 國家標準和行業(yè)標準 203GB T6583 92中6583是指 順序號 212標準的 是標準制定過程的延續(xù) 編寫 222 標準是對 事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī) 定 單一 232 根據(jù)中華人民共和國標準化法規(guī)定 我 國標準分為 兩類 國家標準和行業(yè)標準 243國家標準有效期一般為 年2年 253強制性國家標準的編號是 GB T 順序號 制定或修 訂年份 262我國的標準體系分為 個級別 三 273 下列標準屬于推薦性標準的代號是 GB T 282 中華人民共和國標準化法 的實施時 間是 1989年5月1日 292 按 標準化法 規(guī)定 必須執(zhí)行的標準 和國家鼓勵企業(yè)自愿采用的標準是 強制性標準 推薦性標 準 302標準化的主管部門是 科技局 312 根據(jù) 中華人民共和國標準化法 對 需要在全國范圍內(nèi)統(tǒng)一的技術(shù)要求 應 當制定 國家標準 332 一切從事科研 生產(chǎn) 經(jīng)營的單位和個 人 執(zhí)行國家標準中的強制性標準 必須 342 由于溫度的變化可使溶液的體積發(fā)生變 化 因此必須規(guī)定一個溫度為標準溫度 國家標準將 規(guī)定為標準溫度 15 352 2000版1SO9000族標準中ISO9001 2000 標準指的是 質(zhì)量管理體系 基 礎(chǔ)和術(shù)語 372ISO9003是關(guān)于 的標準 產(chǎn)品最終質(zhì)量管理 383ISO的中文意思是 國際標準化 393國際標準化組織的代號是 SOS 402 英國國家標準 日本國家標準 美 國國家標準 ANSI 411 從下列標準中選出必須制定為強制性標 準的是 國家標準 423化工行業(yè)的標準代號是 MY 433企業(yè)標準代號 GB 441 下列產(chǎn)品必須符合國家標準 行業(yè)標準 否則 即推定該產(chǎn)品有缺陷 可能危及人體健康和人 身 財產(chǎn)安全的工業(yè)產(chǎn) 品 451下列敘述中哪一個不正確 GB表示中華人民共和 國強制性國家標準 463 在國家行業(yè)標準的代號與編號 GB T18883 2002中 GB T是指 強制性國家標準 471 我國國家標準GB8978 1996 污水綜 合排放標準 中 把污染物在人體中能 產(chǎn)生長遠影響的物質(zhì)稱為 第一類污染 物 影響較小的稱為 第二類污染物 在下列污染物中屬于第一類污染物的是 氰化物 482 國際標準代號 國家標準代號 推薦性國家標準代號 企業(yè)標準 代號 表示正確的是 1 GB 2 GB T 3 ISO 4 Q XX 1 2 3 4 491 技術(shù)內(nèi)容相同 編號方法完全相對應 此 種采用國際標準的程度屬 等效采用 501下列關(guān)于ISO描述錯誤的是 ISO標準的編號形式是 ISO十順序號十制定 或修訂年份 511 中國標準與國際標準的一致性程度分為 等同 修改和非等效 計量檢定 和法定計 量單位 523 表示計量器具合格 可使用的檢定標識 為 綠色 532 計量標準主標準器及主要配套設(shè)備經(jīng)檢 定和自檢合格 應貼上的彩色標志是 藍色 543計量器具的檢定標識為黃色說明 合格 可使用 552 計量儀器的校準和檢定的主要區(qū)別在于 是否具有 法制性 562 實驗室所使用的玻璃量器 都要經(jīng)過 的檢定 國家計量基準器具 572 以下用于化工產(chǎn)品檢驗的哪些器具屬于 國家計量局發(fā)布的強制檢定的工作計量 器具 量筒 天平 582 證明計量器具已經(jīng)過檢定 并獲得滿意 結(jié)果的文件是 檢定證書 591 下列關(guān)于校準與檢定的敘述不正確的是 校準不具有強制性 檢 定則屬執(zhí)法行為 603國家一級標準物質(zhì)的代號用 表示 GB 612 我國的二級標準物質(zhì)可用代號 表示 GB 2 622 我國根據(jù)標準物質(zhì)的類別和應用領(lǐng)域分 為 5 632 IUPAC中C級標準試劑的是含量為 的 標準試劑 100 0 01 643質(zhì)量常用的法定計量單位 噸 652 中華人民共和國計量法規(guī)定的計量單位 是 國際單位制 661國家法定計量單位包括 常用的市制計量單位 672速度單位的法定符號正確的是 m s 1 化學試劑 682 化學試劑根據(jù) 可分為一般化學試劑 和特殊化學試劑 用途 702 一瓶標準物質(zhì)封閉保存有效期為5年 但開封后最長使用期限應為 半年 712 打開濃鹽酸 濃硝酸 濃氨水等試劑瓶 塞時 應在 中進行 冷水浴 722含無機酸的廢液可采用 處理 沉淀法 742冷卻浴或加熱浴用的試劑可選用 優(yōu)級純 752 使用濃鹽酸 濃硝酸 必須在 中進 行 大容器 762 因吸入少量氯氣 溴蒸氣而中毒者 可 用 漱口 碳酸氫鈉溶液 772 應該放在遠離有機物及還原物質(zhì)的地方 使用時不能戴橡皮手套的是 濃硫酸 781進行有危險性的工作 應 穿戴工作服 792 實驗用水電導率的測定要注意避免空氣 中的 溶于水 使水的電導率 氧氣 減小 802一般分析實驗和科學研究中適用 優(yōu)級純試劑 812 鉻酸洗液呈 顏色時表明已氧化能力 降低至不能使用 黃綠色 823 某一試劑其標簽上英文縮寫為AR 其 應為 優(yōu)級純 833 某一試劑為優(yōu)級純 則其標簽顏色應為 綠色 842 做為基準試劑 其雜質(zhì)含量應略低于 分析純 851IUPAC把C級標準試劑的含量規(guī)定為 原子量標準 862IUPAC是指下列哪個組織 國際純粹與應用化學聯(lián) 合會 872 不同規(guī)格化學試劑可用不同的英文縮寫 符號來代表 下列 分別代表優(yōu)級純 試劑和化學純試劑 GBGR 883 對于化學純試劑 標簽的顏色通常為 綠色 893分析純化學試劑標簽顏色為 綠色 902 各種試劑按純度從高到低的代號順序是 GR AR CP 912 國際純粹化學和應用化學聯(lián)合會將作為 標準物質(zhì)的化學試劑按純度分為 6級 922國際上將標準試劑分成 類 3 932我國標準物分級可分為 級 一 942分析試劑是哪一級別的一般試劑 一級 952化學試劑的一級品又稱為 試劑 光譜純 962金光紅色標簽的試劑適用范圍為 精密分析實驗 972一般試劑分為 級 3 982 一化學試劑瓶的標簽為紅色 其英文字 母的縮寫為 GR 992 優(yōu)級純 分析純 化學純試劑的代號依 次為 GR AR CP 1003化學純試劑的標簽顏色是 紅色 1012 化學試劑中二級試劑標簽的顏色應是 紫色 1023基準物質(zhì)純試劑瓶簽的顏色為 金光紅色 1042 優(yōu)級純 分析純 化學純試劑的瓶簽顏 色依次 綠色 紅色 藍色 1053優(yōu)級純試劑瓶簽的顏色為 金光紅色 誤差理論 數(shù)理統(tǒng) 計基礎(chǔ)知 識 安全 常識 1061 滴定分析中 若懷疑試劑在放置中失效 可通過 方法檢驗 儀器校正 1072 分析測定中出現(xiàn)的下列情況 何種屬于 偶然誤差 滴定時所加試劑中含有 微量的被測物質(zhì) 1081檢驗方法是否可靠的辦法 校正儀器 1092 可用下述那種方法減少滴定過程中的偶 然誤差 進行對照試驗 1102 使用分析天平用差減法進行稱量時 為 使稱量的相對誤差在0 1 以內(nèi) 試樣質(zhì) 量應 在0 2g以上 1112系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是 隨機產(chǎn)生 1122下列各措施可減小偶然誤差的是 校準砝碼 1132下述論述中錯誤的是 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 1142 一個分析方法的準確度是反映該方法 的重要指標 它決定著分析結(jié)果的可 靠性 系統(tǒng)誤差 1152 由分析操作過程中某些不確定的因素造 成的誤差稱為 絕對誤差 1162 在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況 屬于系統(tǒng)誤差 試樣未經(jīng)充分混勻 1171 在干燥器中通過干燥的硼砂用來標定鹽 酸其結(jié)果有何影響 偏高 1182 在容量分析中 由于存在副反應而產(chǎn)生 的誤差稱為 公差 1193下述論述中正確的是 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 1202 比較兩組測定結(jié)果的精密度 甲組 0 19 0 19 0 20 0 21 0 21 乙組 0 18 0 20 0 20 0 21 0 22 甲 乙兩組相同 1213 測量結(jié)果與被測量真值之間的一致程度 稱為 重復性 1222 對同一鹽酸溶液進行標定 甲的相對平 均偏差為0 1 乙為0 4 丙為0 8 對其實驗結(jié)果的評論是錯誤的是 甲的精密度最高 1233 如果要求分析結(jié)果達到0 1 的準確度 使用靈敏度為0 1mg的天平稱取時 至少要取 0 1g 1242 三人對同一樣品的分析 采用同樣的方 法 測得結(jié)果為 甲 31 27 31 26 31 28 乙 31 17 31 22 31 21 丙 31 32 31 28 31 30 則甲 乙 丙三人精密度的高低順序 為 甲 丙 乙 1251 下列關(guān)于平行測定結(jié)果準確度與精密度 的描述正確的有 精密度高則沒有隨機誤 差 1261下列論述中正確的是 準確度高一定需要精密 度高 1271 一個樣品分析結(jié)果的準確度不好 但精 密度好 可能存在 操作失誤 1282 NaHCO3純度的技術(shù)指標為 99 0 下列測定結(jié)果不符合要求的是 99 05 1292標準偏差的大小說明 數(shù)據(jù)的分散程度 1303 滴定分析中要求測定結(jié)果的誤差應 等于0 1313定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差 越小越好 1322關(guān)于偏差 下列說法錯誤的是 平均偏差都是正值 1332 衡量樣本平均值的離散程度時 應采用 標準偏差 1341 將置于普通干燥器中保存的Na2B4O7 10H2O作為基準物質(zhì)用于標定鹽酸的 濃度 則鹽酸的濃度將 偏高 1352 算式 30 582 7 44 1 6 0 5263 中 絕對誤差最大的數(shù)據(jù)是 30 582 1362下列敘述錯誤的是 誤差是以真值為標準的 偏差是以平均值為標 準的 1371 制備的標準溶液濃度與規(guī)定濃度相對誤 差不得大于 1 1383終點誤差的產(chǎn)生是由于 滴定終點與化學計量點 不符 1392總體標準偏差的大小說明 數(shù)據(jù)的分散程度 1403相對誤差的計算公式是 E 真實值 絕對 誤差 1412 已知天平稱量絕對誤差為 0 2mg 若要 求稱量相對誤差小于0 2 則應至少稱 取g 1g 1422 用鄰苯二甲酸氫鉀 KHP 標定 0 1mol L的NaOH溶液 若使測量滴定體 積的相對誤差小于0 1 最少應稱取基 準物 克 M KHP 204 2g mol 0 41 1432 有一天平稱量的絕對誤差為10 1mg 如 果稱取樣品0 0500g 其相對誤差為 21 60 1442 在一分析天平上稱取一份試樣 可能引 起的最大絕對誤差為0 0002g 如要求 稱量的相對誤差小于或等于0 1 則稱 取的試樣質(zhì)量應該是 大于0 2g 1452 測定某石灰石中的碳酸鈣含量 得以下 數(shù)據(jù) 79 58 79 45 79 47 79 50 79 62 79 38 其平均值的標 準偏差為 0 09 1462 稱量法測定硅酸鹽中SiO2的含量結(jié)果分 別是37 40 37 20 37 30 37 50 37 30 其平均偏差是 0 09 1472 當置信度為0 95時 測得Al2O3的 置信 區(qū)間為 35 21 0 10 其意義是 在所測定的數(shù)據(jù)中有 95 在此區(qū)間內(nèi) 1482 對某試樣進行對照測定 獲得其中硫的 平均含量為3 25 則其中某個測定值 與此平均值之差為該測定的 絕對誤差 1492 對同一樣品分析 采取同樣的方法 測 得的結(jié)果37 44 37 20 37 30 37 50 37 30 則此次分析的相對平 均偏差為 0 30 1502 分析鐵礦石中鐵含量 5次測定結(jié)果為 37 45 37 20 37 50 37 30 和 37 25 則測得結(jié)果的相對平均偏差為 2 9 1512 重量法測定硅酸鹽中SiO2的含量 結(jié)果 分別為 37 40 37 20 37 32 37 52 37 34 平均偏差和相對平均 偏差分別是 0 04 0 58 1523 0 0234 4 303 71 07 127 5的計算 結(jié)果是 0 0561259 15321 34 10 3 有效數(shù)字是 位 6 1542pH 2 0 其有效數(shù)字為 1位 1552pH 5 26中的有效數(shù)字是 位 0 1562 測定煤中含硫量時 規(guī)定稱樣量為3g精 確至0 1g 則下列哪組數(shù)據(jù)表示結(jié)果更 合理 0 042 1573 滴定管在記錄讀數(shù)時 小數(shù)點后應保留 位 1 1582 分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為 精密數(shù)字 1593 某標準滴定溶液的濃度為0 5010moL L 它的有效數(shù)字是 5位 1612 下列各數(shù)中 有效數(shù)字位數(shù)為四位的是 H 0 0003mol L 1622下列數(shù)據(jù)記錄有錯誤的是 分析天平0 2800g 1632 下列數(shù)據(jù)中 有效數(shù)字位數(shù)為4位的是 H 0 002mol L 1643下列數(shù)字中有三位有效數(shù)字的是 溶液的pH為4 30 1652下面數(shù)據(jù)中是四位有效數(shù)字的是 0 0376 1662 由計算器計算9 25 0 21334 1 200 100 的結(jié)果為0 0164449 按 有效數(shù)字規(guī)則將結(jié)果修約為 0 016445 1672 由計算器算得 2 236 1 1124 1 036 0 2000的結(jié)果 為12 004471 按有效數(shù)字運算規(guī)則應 將結(jié)果修約為 12 1682 有效數(shù)字是指實際上能測量得到的數(shù)字 只保留末一位 數(shù)字 其余數(shù)字均 為準確數(shù)字 可疑 1693 欲測某水泥熟料中的SO3含量 由五人 分別進行測定 試樣稱取量皆為2 2g 五人獲得五份報告如下 哪一份報告是 合理的 2 09 1702 質(zhì)量分數(shù)大于10 的分析結(jié)果 一般要 求有 有效數(shù)字 一位 1712下列數(shù)據(jù)記錄正確的是 分析天平0 28g 1722 將1245修約為三位有效數(shù)字 正確的是 1240 1732 將下列數(shù)值修約成3位有效數(shù)字 其中 是錯誤的 6 5350 6 54 1742 下列四個數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后 為0 5624的是 1 0 56235 2 0 562349 3 0 56245 4 0 56 2451 1 2 1752 下列四個數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后 為0 7314的是 0 73146 1761 在一組平行測定中 測得試樣中鈣的質(zhì) 量分數(shù)分別為22 38 22 36 22 40 22 48 用Q檢驗判斷 應棄去的是 已知 Q0 90 0 64 n 5 22 38 1773 將1245 51修約為四位有效數(shù)字 正確的 是 1246 1782 按Q檢驗法 當n 4時 Q0 90 0 76 刪 除逸出值 下列哪組數(shù)據(jù)中有逸出值 應予以刪除 3 03 3 04 3 05 3 13 1802 某煤中水份含量在5 至10 之間時 規(guī) 定平行測定結(jié)果的允許絕對偏差不大于 0 3 對某一煤實驗進行3次平行測定 其結(jié)果分別為7 17 7 31 及7 72 應棄去的是 7 72 1811 若一組數(shù)據(jù)中最小測定值為可疑時 用 4d法檢驗是否 4的公式為 Xmix M d 1822 兩位分析人員對同一樣品進行分析 得 到兩組數(shù)據(jù) 要判斷兩組分析的精密度 有無顯著性差異 應該用 Q檢驗法 1832 測定SO2的質(zhì)量分數(shù) 得到下列數(shù)據(jù) 28 62 28 59 28 51 28 52 28 61 則置信度為95 時平均值的置信 區(qū)間為 已知置信度為95 n 5 t 2 776 28 57 0 12 1842 測定某試樣 五次結(jié)果的平均值為 32 30 S 0 13 置信度為95 時 t 2 78 置信區(qū)間報告如下 其中合 理的是哪個 32 30 0 16 1851 某人根據(jù)置信度為95 對某項分析結(jié)果 計算后 寫出如下報告 合理的是 25 48 0 1 1862下列說法是錯誤的 置信區(qū)間是在一定的幾 率范圍內(nèi) 估計出來的 包括可能參數(shù)在內(nèi)的一 個區(qū)間 1872 下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中 正確的是 以真值為中心的某一區(qū) 間包括測定結(jié)果的平均 值的幾率 1882置信區(qū)間的大小受 的影響 總體平均值 1891 在不加樣品的情況下 用測定樣品同樣 的方法 步驟 對空白樣品進行定量分 析 稱之為 對照試驗 1902 在分析過程中 檢查有無系統(tǒng)誤差存在 作 試驗是最有效的方法 這樣可 校正測試結(jié)果 消除系統(tǒng)誤差 重復 1911 在進行離子鑒定時未得到肯定結(jié)果 如 懷疑試劑已變質(zhì)應進行 重復實驗 1922 在生產(chǎn)單位中 為檢驗分析人員之間是 否存在系統(tǒng)誤差 常用以下哪種方法進 行校正 空白實驗 1931 在同樣的條件下 用標樣代替試樣進行 的平行測定叫做 空白實驗 1943 下列方法不是消除系統(tǒng)誤差的方法有 儀器校正 1952 實驗室安全守則中規(guī)定 嚴格任何 入口或接觸傷口 不能用 代替餐具 食品 燒杯 196與2 應該放在遠離有機物及還原物質(zhì)的地方 使用時不能戴橡皮手套的是 濃硫酸 1972電氣設(shè)備火災宜用 滅火 水 1982 檢查可燃氣體管道或裝置氣路是否漏氣 禁止使用 火焰 1992金屬鈉著火 可選用的滅火器是 泡沫式滅火器 2002能用水撲滅的火災種類是 可燃性液體 如石油 食油 2012 貯存易燃易爆 強氧化性物質(zhì)時 最高 溫度不能高于 20 2023 化學燒傷中 酸的蝕傷 應用大量的水 沖洗 然后用 沖洗 再用水沖洗 0 3mol LHAc溶液 2032 急性呼吸系統(tǒng)中毒后的急救方法正確的 是 要反復進行多次洗胃 2042 下列試劑中不屬于易制毒化學品的是 濃硫酸 2051 下列有關(guān)貯藏危險品方法不正確的是 危險品貯藏室應干燥 朝北 通風良好 2061下列中毒急救方法錯誤的是 呼吸系統(tǒng)急性中毒性 應使中毒者離開現(xiàn)場 使其呼吸新鮮空氣或做 抗休處理 2072以下物質(zhì)是致癌物質(zhì)為 苯胺 2082 國家標準規(guī)定的實驗室用水分為 級 4 2092 實驗室三級水不能用以下辦法來進行制 備 蒸餾 2102 下列各種裝置中 不能用于制備實驗室 用水的是 回餾裝置 2112分析實驗室用水不控制 指標 pH值范圍 2122分析用水的電導率應小于 1 0 S cm 2132 國家規(guī)定實驗室三級水檢驗的pH標準為 5 0 6 0 2143 實驗室三級水用于一般化學分析試驗 可以用于儲存三級水的容器有 帶蓋子的塑料水桶 2151高效液相色譜用水必須使用 A一級水 2163下面不宜加熱的儀器是 試管 2171用HF處理試樣時 使用的器皿是 玻璃 2181 可以在烘箱中進行烘干的玻璃儀器是 滴定管 2192 不需貯于棕色具磨口塞試劑瓶中的標準 溶液為 I2 2203 下列微孔玻璃坩堝的使用方法中 不正 確的是 常壓過濾 2212 下列關(guān)于瓷器皿的說法中 不正確的是 瓷器皿可用作稱量分析 中的稱量器皿 2222帶有玻璃活塞的滴定管常用來裝見光易分解的溶液 2233堿式滴定管常用來裝堿性溶液 2243 進行中和滴定時 事先不應該用所盛溶 液潤洗的儀器是 酸式滴定管 2252 刻度 0 在上方的用于測量液體體積 的儀器是 滴定管 2263 判斷玻璃儀器是否洗凈的標準 是觀察 器壁上 附著的水是否聚成水滴 2272下列容量瓶的使用不正確的是 使用前應檢查是否漏水 2283 要準確量取25 00ml的稀鹽酸 可用的 儀器 25ml的量筒 2293 準確量取25 00mL高錳酸鉀溶液 可選 擇的儀器是 50mL量筒 2303 使分析天平較快停止擺動的部件是 吊耳 2313 天平零點相差較小時 可調(diào)節(jié) 指針 2323 下列電子天平精度最高的是 WDZK 1上皿天平 分度 值0 1g 2332要改變分析天平的靈敏度可調(diào)節(jié) 吊耳 2342 以下用于化工產(chǎn)品檢驗的哪些器具屬于 國家計量局發(fā)布的強制檢定的工作計量 器具 量筒 天平 2351 下列電子天平精度最低的是 WDZK 1上皿天平 分度 值0 1g 2361 有關(guān)電器設(shè)備防護知識不正確的是 電線上灑有腐蝕性藥品 應及時處理 2372氫氣通常灌裝在 顏色的鋼瓶中 白色 2382 每個氣體鋼瓶的肩部都印有鋼瓶廠的鋼 印標記 刻鋼印的位置一律以 白漆 2393氧氣瓶的瓶身漆色為 天藍色 2403裝有氮氣的鋼瓶顏色應為 天藍色 2413 使用乙炔鋼瓶氣體時 管路接頭可以用 的是 銅接頭 2422 裝在高壓氣瓶的出口 用來將高壓氣體 調(diào)節(jié)到較小壓力的是 減壓閥 2432 各種氣瓶的存放 必須保證安全距離 氣瓶距離明火在 米以上 避免陽光 暴曬 2 2442嚴禁將 同氧氣瓶同車運送 氮氣瓶 氫氣瓶 滴定分析 基礎(chǔ)知識 2452 0 04mol LH2CO3溶液的pH為 Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 4 73 2462 0 1mol LNH4Cl溶液的pH為 氨水的 Kb 1 8 10 5 5 13 2472 H2C2O4的Ka1 5 9 10 2 Ka2 6 4 10 5 則其0 10mol L溶液的pH為 2 71 2482 NaOH滴定H3PO4以酚酞為指示劑 終點 時生成 已知H3PO4的各級離解 常數(shù) Ka1 6 9 10 3 Ka2 6 2 10 8 Ka3 4 8 10 13 NaH2PO4 2493 pH 5和pH 3的兩種鹽酸以1 2體積比混 合 混合溶液的pH是 3 17 250標定NaOH溶液常用的基準物是 無水Na2CO3 2511 對某一元弱酸溶液 物質(zhì)的量濃度為c 解離常數(shù)為Ka 存在cKa 20Kw 且 ca Ka 500 則該一元弱酸溶液 H 的 最簡計算公式為 2522酚酞的變色范圍為8 0 9 6 2532 將0 2mol LHA Ka 1 0 10 5 與0 2mol LHB Ka 1 0 10 9 等 體積混合 混合后溶液的pH為 3 00 2542 某堿樣溶液以酚酞為指示劑 用標準鹽 酸溶液滴定至終點時 耗去鹽酸體積為 V1 繼以甲基橙為指示劑滴定至終點 又耗去鹽酸體積為V2 若V2 V1 則此 堿樣溶液是 Na2CO3 2551配制酚酞指示劑選用的溶劑是水 甲醇 a cK 2561 雙指示劑法測混合堿 加入酚酞指示劑 時 消耗HCl標準滴定溶液體積為 15 20mL 加入甲基橙作指示劑 繼續(xù) 滴定又消耗了HCl標準溶液25 72mL 那 么溶液中存在 NaOH Na2CO3 2571酸堿滴定曲線直接描述的內(nèi)容是 指示劑的變色范圍 2581 下列有關(guān)Na2CO3在水溶液中質(zhì)子條件的 敘述 正確的是 H 2 Na HCO3 OH 2592 已知KHAc 1 75 10 5 0 20mol L的NaAc溶液pH為 2 72 2601 以濃度為0 1000mol L的氫氧化鈉溶液 滴定20mL濃度為0 1000mol L的鹽酸 理論終點后 氫氧化鈉過量0 02mL 此 時溶液的pH值為 1 2612 用0 1mol LNaOH滴定0 1mol L的甲酸 pKa 3 74 適用的指示劑為 甲基橙 3 46 2621 用雙指示劑法測由Na2CO3和NaHCO3組成 的混合堿 達到計量點時 所需鹽酸標 準溶液體積關(guān)系為 V1 V2 2632 有一磷酸鹽溶液 可能由Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4或其中二者的混合物 組成 今以百里酚酞為指示劑 用鹽酸 標準滴定溶液滴定至終點時消耗V1mL 再加入甲基紅指示劑 繼續(xù)用鹽酸標準 滴定溶液滴定至終點時又消耗V2mL 當 V2 V1 V1 0時 溶液的組成為 Na2HPO4 NaH2PO4 2641 0 10mol L的HAc溶液的pH為 Ka 1 8 10 5 4 74 2653 c Na2CO3 0 10mol L的Na2CO3水溶 液的pH是 Ka1 4 2 10 7 Ka2 5 6 10 11 11 63 2661NaAc溶解于水 pH值大于7 2673 pH 5的鹽酸溶液和pH 12的氫氧化鈉溶 液等體積混合時pH是 5 3 2682按質(zhì)子理論 Na2HPO4是 中性物質(zhì) 2691 測定水質(zhì)總堿度時 V1表示以酚酞為指 示劑滴定至終點消耗的鹽酸體積 V2表 示以甲基橙為指示劑滴定至終點所消耗 的鹽酸體積 若V1 0 V2 0 說明水 中 僅有氫氧化物 2701 分別用濃度c NaOH 為0 10mol L和濃 度c 1 5 KMnO4 為0 10mol L的兩 種溶渡滴定相同質(zhì)量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 則滴定消耗的 兩種溶液的體積 V 關(guān)系是 V NaOH V KMn O4 2711甲基橙指示劑的變色范圍是 3 1 4 4 2721 將濃度為5mol LNaOH溶液100ml 加水 稀釋至500ml 則稀釋后的溶液濃度為 mol L 1 2742 配制pH 7的緩沖溶液時 選擇最合適的 緩沖對是 Ka HAc 1 8 10 5 Kb NH3 1 8 10 5 H2CO3Ka1 4 2 10 7 Ka2 5 6 10 11 H3PO4Ka1 7 6 10 3 Ka2 6 3 10 8 Ka3 4 4 10 13 HAc NaAc 2751 酸堿滴定過程中 選取合適的指示劑是 減少滴定誤差的有效方 法 2761討論酸堿滴定曲線的最終目的是 了解滴定過程 277 下列陰離子的水溶液 若濃度相同 則 堿度最強 CN KCN 6 2 10 10 2781 已知0 10mol L一元弱酸溶液的pH 3 0 則0 10mol L共軛堿NaB溶液的pH是 11 2791 已知Kb NH3 1 8 10 5 則其共軛 酸的Ka值為 1 8 10 9 2801 已知在一定溫度下 氨水的Kb 1 8 10 5 其濃度為0 500mol L時溶液的pH為 2 52 2811 以甲基橙為指示劑標定含有Na2CO3的 NaOH標準溶液 用該標準溶液滴定某酸 以酚酞為指示劑 則測定結(jié)果 偏高 2821 用0 1000mol LHCl滴定 0 1000mol LNaOH時的pH突躍范圍是9 7 4 3 用0 01mol LHCl滴定 0 01mol LNaOH的突躍范圍是 9 7 4 3 2832 用0 1000mol LHCl滴定30 00mL同濃度 的某一元弱堿溶液 當加入滴定劑的體 積為15 00mL時 pH為8 7 則該一元弱 堿的pKb是 5 3 2841 用基準無水碳酸鈉標定0 100molL鹽酸 宜選用 作指示劑 溴鉀酚綠 甲基紅 2852 用鹽酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一 二 個化學計量點可分別用 為指示劑 甲基紅和甲基橙 2861 有一堿液 可能為NaOH NaHCO3或 Na2CO3或它們的混合物 用HCl標準滴 定溶液滴定至酚酞終點時耗去HCl的體 積為V1 繼續(xù)以甲基橙為指示劑又耗去 HCl的體積為V2 且V1 V2 則此堿液 為 Na2CO3 2871 欲配制pH 10的緩沖溶液選用的物質(zhì)組 成是 NH3 NH4Cl 2881 在HCl滴定NaOH時 一般選擇甲基橙而不 是酚酞作為指示劑 主要是由于 甲基橙水溶液好 2891 在酸堿滴定中 選擇強酸強堿作為滴定 劑的理由是 強酸強堿可以直接配制 標準溶液 2902 0 1mol LNH4Cl溶液的pH為 氨水的 Kb 1 8 10 5 5 13 2911 0 31mol L的Na2CO3的水溶液pH是 pKa1 6 38 pKa2 10 25 6 38 2932 Kb 1 8 10 5 計算0 1mol L 1NH3溶 液的pH 2 87 2942 pH 3 Ka 6 2 10 5的某弱酸溶液 其 酸的濃度c mol L 為 16 1mol L 2952多元酸能分步滴定的條件是 Ka1 Ka2 106 2963 反應式 2KMnO4 3H2SO4 5H2O2 K2SO4 2MnSO4 5 O2 8H2O中 氧化劑是 H2O2 2971 既可用來標定NaOH溶液 也可用作標定 KMnO4的物質(zhì)為 H2C2O4 2H2O 2982 某酸堿指示劑的KHn 1 0 105 則從理 論上推算其變色范圍是 4 5 2992 若弱酸HA的Ka 1 0 10 5 則其0 10mol L溶液的pH為 2 00 3002 酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的 因素 滴定突躍的范圍 3012酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是 酸堿溶液的濃度 3022 下列物質(zhì)中 能用氫氧化鈉標準溶液直 接滴定的是 苯酚 3031 已知0 1mol L一元弱酸HR溶液的pH 5 0 則0 1mol LNaR溶液的pH為 9 3042 已知H3PO4的pKa1 2 12 pKa2 7 20 pKa3 12 36 0 10mol LNa2HPO4溶液的 pH約為 4 7 3051 已知在一定的溫度下 醋酸Ka 1 8 10 5 則0 10mol L的醋酸溶液的pH為 4 21 3062 以NaOH滴定H3PO4 Ka1 7 5 10 3 Ka2 6 2 10 8 Ka3 5 0 10 13 至生成Na2HPO4時 溶液的pH應當是 4 33 3071 用0 1000mol LNaOH標準溶液滴定同濃 度的H2C2O4 Ka1 5 9 10 2 Ka2 6 4 10 5 時 有幾個滴定突 躍 應選用何種指示劑 二個突躍 甲基橙 pKHIn 3 40 3081 用H2C2O4 2H2O標定KMnO4溶液時 溶 液的溫度一般不超過 以防止 H2C2O4 2H2O的分解 60 3091 用同一NaOH溶液 分別滴定體積相同的 H2SO4和HAc溶液 消耗的體積相等 這 說明H2SO4和HAc兩溶液中的 氫離子濃度相等 3103 有一混合堿NaOH和Na2CO3 用HCl標準 溶液滴定至酚酞褪色 用去V1ml 然后 加入甲基橙繼續(xù)用HCl標準溶液滴定 用去V2ml 則V1與V2的關(guān)系為 V1 V2 311 與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素 是 緩沖溶液的PH 3121 在1mol LHAc的溶液中 欲使氫離子濃 度增大 可采取下列何種方法 加水 3132中性溶液嚴格地講是指 pH 7 0的溶液 3141 物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液 其pH值最高的是 NaAc 3152 0 083mol L的HAc溶液的pH是 pKa HAc 4 76 0 083 3161 0 1mol L的下列溶液中 酸性最強的是 H3BO3 Ka 5 8 10 10 3171 0 5mol LHAc溶液與0 1mol LNaOH溶液 等體積混合 混合溶液的pH為 pKa HAc 4 76 2 5 3181H2PO4 的共軛堿是 HPO42 3191 NH4 的Ka 1 10 9 26 則0 10mol LNH3水溶液的pH為 9 26 3201 pH 9的NH3 NH4Cl緩沖溶液配制正確的 是 已知NH4 的Ka 1 10 9 26 將35克NH4Cl溶于適量 水中 加15mol L的 NH3 H2O 24毫升用水 稀釋至500ml 3211 按酸堿質(zhì)子理論 下列物質(zhì)是酸的是 NaCl 3221 測得某種新合成的有機酸的pKa值為 12 35 其Ka值應表示為 4 467 10 13 3232多元酸的滴定是 可以看成其中一元酸的 滴定過程 324緩沖組分濃度比為1時 緩沖容量 最大 3252 將0 30mol LNH3 H2O100ml與 0 45mol LNH4Cl100ml混合所得緩沖溶 液的pH值是 設(shè)混合后總體積為 混合前體積之和 11 85 3261 某弱堿MOH的Kb 1 10 5 則其0 1mol L 1水溶液的pH為 3 0 3271 配制好的氫氧化鈉標準溶液貯存于 中 棕色橡皮塞試劑瓶 3283 酸堿滴定變化規(guī)律一般分成 個階段 來討論 1 3291酸堿滴定中選擇指示劑的原則是 指示劑應在pH 7 0時變 色 3303 物質(zhì)的量濃度 以其化學式為基本單元 相同的情況下 下列物質(zhì)的水溶液PH 值最高的是 NaAc 3312 下列弱酸或弱堿 設(shè)濃度為0 1mol L 能用酸堿滴定法直接準確滴定的是 氨水 Kb 1 8 10 5 3322 向1毫升pH 1 8的鹽酸中加入水 才 能使溶液的pH 2 8 9ml 3332 已知H3PO4的pKa1 pKa2 pKa3分別為 2 12 7 20 12 36 則PO43 的pKb1為 11 88 334 已知鄰苯二甲酸氫鉀 用KHP表示 的 摩爾質(zhì)量為204 2g mol 用它來標定 0 1mol L的NaOH溶液 宜稱取KHP質(zhì)量 為 0 25g左右 3352 以NaOH滴定H3PO4 Ka1 7 5 10 3 Ka2 6 2 10 8 Ka3 5 10 13 至 生成NaH2PO4時溶液的pH為 2 3 3362 用0 1000mol LNaOH標準溶液滴定 20 00mL0 1000mol LHAc溶液 達到化 學計量點時 其溶液的pH pHE I2 2I 則反應方向 向 右 3603 氧化還原反應的平衡常數(shù)K值的大小決 定于 的大小 氧化劑和還原劑兩電對 的條件電極電位差 3611 MnO4 與Fe2 反應的平衡常數(shù) 已 知j MnO4 Mn2 1 51V j Fe3 Fe2 0 77V 3 4 1012 3622 利用電極電位可判斷氧化還原反應的性 質(zhì) 但它不能判別 氧化 還原反應速度 3631 影響氧化還原反應平衡常數(shù)的因素是 反應物濃度 3642 在1 00 10 3mol L 1的酸性Fe3 溶液 中加入過量的汞發(fā)生反應 2Hg 2Fe3 Hg22 Fe2 若25 達到平 衡時 Fe3 和Fe2 的濃度各為4 6 10 5mol L 1和9 5 10 4mol L 1 則此 反應的K和j 各為 0 21和 0 021V 365 在配位滴定中 金屬離子與EDTA形成配 合物越穩(wěn)定 在滴定時允許的pH值 越高 3662 在一般情況下 只要兩電對的電極電位 之差超過 該氧化還原反應就可用 于滴定分析 E1 E2 0 30V 367 EDTA酸效應曲線不能回答的問題是 進行各金屬離子滴定時 的最低pH值 3682 對氧化還原反應速度沒有什么影響的是 反應溫度 3692 SO2和Cl2都有漂白作用 用SO2和Cl2的 混合氣體漂白有色的濕布條 則其漂白 的能力 與SO2相同 3701標定I2標準溶液的基準物是 As2O3 3711 標定KMnO4標準溶液所需的基準物是 Na2S2O3 3722 標定KMnO4時 第1滴加入沒有褪色以前 不能加入第2滴 加入幾滴后 方可 加快滴定速度原因是 KMnO4自身是指示劑 待有足夠KMnO4時 才能加快滴定速度 3731標定Na2S2O3溶液的基準試劑是 Na2C2O4 3742 間接碘量法對植物油中碘價進行測定時 指示劑淀粉溶液應 滴定開始前加入 ln RTnFjj 氧 化 態(tài) 還 原 態(tài) 氧 化 態(tài) 還 原 態(tài)氧 化 態(tài) 還 原 態(tài) 3752 若某溶液中有Fe2 Cl 和I 共存 要 氧化除去I 而不影響Fe2 和Cl 可加 入的試劑是 Cl2 3762 氧化還原滴定中化學計量點的位置 恰好處于滴定突躍的中 間 3771 由于易被氧化 在實驗室不宜長期保存 的溶液是 Na2SO4溶液 3792 產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因為 指示劑不穩(wěn)定 3802 絡(luò)合滴定法測定水中鈣時 Mg2 干擾用 的消除方法通常為 控制酸度法 381 下列關(guān)于螯合物的敘述中 不正確的是 有兩個以上配位原子的 配位體均生成螯合物 3832分析室常用的EDTA水溶液呈 性 強堿 3842EDTA同陽離子結(jié)合生成 螯合物 3851與EDTA不反應的離子用滴定法 間接滴定法 3861EDTA的酸效應曲線是指 aY H pH曲線 3872 以下關(guān)于EDTA標準溶液制備敘述不正 確的為 使用EDTA分析純試劑 先配成近似濃度再標定 3881 EDTA的有效濃度 Y 與酸度有關(guān) 它隨 著溶液pH增大而 增大 3893 EDTA滴定金屬離子M MY的絕對穩(wěn)定常 數(shù)為KMY 當金屬離子M的濃度為 0 01mol L 1時 下列l(wèi)g Y H 對應 的pH值是滴定金屬離子M的最高允許酸 度的是 lg Y H lgKMY 8 3902 采用返滴定法測定Al3 的含量時 欲在 pH 5 5的條件下以某一金屬離子的標 準溶液返滴定過量的EDTA 此金屬離子 標準溶液最好選用哪一種 Ca2 3913Ag 的鑒定可用 碘化鉀紙上色譜法 3921 當溶液的 H 10 4mol L時 下列反應 的進行方向 AsO43 2I 2H AsO33 H2O I2 向左 3931 已知25 度時Ksp BaSO4 1 8 10 10 計算在400ml的該溶液中由于沉淀的 溶解而造成的損失為 g 6 5 10 4 3942 在AgCl水溶液中 其 Ag Cl 1 34 10 5mol L 為1 8 10 10 該溶液為 氯化銀沉淀溶解 3953 25 時AgCl在純水中的溶解度為 1 34 10 5mol L 則該溫度下AgCl的Ksp 值為 8 8 10 10 3962 Ag2CrO4在25 時 溶解度為8 0 10 5mol L 它的溶度積為 5 1 10 8 3971 對于一難溶電解質(zhì)AnBm S nAm mBn 要使沉淀從溶液中析出 則必須 Am n Bn m Ksp 3981 溶液 H 0 24mol L時 不能生成硫 化物沉淀的離子是 Pb2 3992 已知25 時 Ag2CrO4的K 1 1 10 12 則該溫度下Ag2CrO4的溶解度為 6 5 10 5mol L 4001 在Cl Br CrO42 離子溶液中 三種 離子的濃度均為0 10mol L 加入AgNO3 溶液 沉淀的順序為 已知 KSPAgCl 1 8 10 10 KSPAgBr 5 0 10 13 KSPAg2CrO4 2 0 10 12 Cl Br CrO42 4011 25 時AgBr在純水中的溶解度為 7 1 10 7mol L 則該溫度下的ksp值 為 8 8 10 18 4021 向AgCl的飽和溶液中加入濃氨水 沉淀 的溶解度將 不變 4033 已知Sr3 PO4 2的溶解度為1 0 10 6mol L 則該化合物的溶度積常數(shù)為 1 0 10 30 4041 在含有PbCl2白色沉淀的飽和溶液中加 入KI溶液 則最后溶液存在的是 Ksp PbCl2 Ksp PbI2 PbCl2沉淀 4051 AgCl的ksp 1 8 10 10 則同溫下AgCl的 溶解度為 1 8 10 10mol L 4063 難溶化合物Fe OH 3離子積的表達式 為 KSP Fe3 OH 4072 向含有Ag Hg22 A13 Cd2 Sr2 的混合液中 滴加稀鹽酸 將有 離 子生成沉淀 Ag Hg22 4081 已知CaC2O4的溶解度為4 75 10 5 則 CaC2O4的溶度積是 9 50 10 5 4091 在海水中c Cl 10 5mol L c I 2 2 10 13mol L 此時加入AgNO3 試劑問 先沉淀 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 3 10 17 Cl 4103 在AgCl水溶液中 其 Ag Cl 1 14 10 5mol L Ksp為1 8 10 10 該 溶液為 氯化銀沉淀溶解 4112Fe2S3的溶度積表達式是 Ksp Fe3 S2 4121 AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1 8 10 10和2 0 10 12 則下面敘述中正確的 是 AgCl與Ag2CrO4的溶解 度相等 4131 AgCl在0 001mol LNaCl中的溶解度 mol L 為 1 8 10 10 4142 若將0 002mol L硝酸銀溶液與 0 005mol L氯化鈉溶液等體積混合則 Ksp 1 8 10 10 無沉淀析出 4151 已知ksp AgCl 1 8 10 10 ksp Ag2CrO4 2 0 10 12 在Cl 和CrO42 濃度皆為0 10mol L的溶液中 逐滴加入AgNO3溶液 情況為 Ag2CrO4先沉淀 4162 在含有0 01M的I Br Cl 溶液中 逐滴加入AgNO3試劑 先出現(xiàn)的沉淀是 KSP AgCl KSP AgBr KSP AgI AgI 4172 今在銨鹽存在下 利用氨水作為沉淀劑 沉淀Fe3 若銨鹽濃度固定 增大氨的濃 度 Fe OH 3沉淀對Ca2 Mg2 Zn2 Ni2 等四種離子的吸附量將是 四種離子都增加 化學反應 基礎(chǔ) 4182 298K時 反應N2 g 3H2 g 2NH3 922kJ mol若溫度升高 則 正反應速率增大 逆反 應速率減小 4192 某反應在恒溫恒壓下進行 當加入催化 劑時 反應速率明顯加快 若無催化劑 時反應平衡常數(shù)為K 活化能為E 有催 化劑時反應平衡常數(shù)為K 活化能為E 則存在下述關(guān)系 K K Ey z 4652 下列各組試劑中 只用溴水可鑒別的是 苯 乙烷 4662 下列合成各組液體混合物 能用分液漏 斗分開的是 乙醇和水 4672 下列物質(zhì)既能使高錳酸鉀溶液褪色 又 能使溴水褪色 還能與氫氧化鈉發(fā)生中 和反應的是 丙烯酸 4681下列物質(zhì)中 沒有固定沸點的是聚乙烯 4693苯酚和下列溶液不發(fā)生反應的是 FeCl3 470 冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線 輻射產(chǎn)生Cl原子 并進行下列反應 Cl O3 ClO O2 ClO O Cl O2下列 說法不正確的是 反應后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2 4711 室溫下下列物質(zhì)分別與硝酸銀溶液作用 能立即產(chǎn)生白色沉淀的是 ArCH2Cl 4722 下列四種分子式所表示的化合物中 有 多種同分異構(gòu)體的是 CH4O 4732 已知二氯丙烷的同分異構(gòu)體有四種 從 而推知六氯丙烷的同分異構(gòu)構(gòu)體有 種 3 4741 A B C三種醇同足量的金屬鈉完全反 應 在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣 消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3 6 2 則A B C三種醇分子里羥基數(shù) 之比是 3 2 1 4752 二甘醇可用作溶劑 紡織助劑等 一旦 進入人體會導致急性腎衰竭 危及生命 二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO CH2CH2 O CH2CH2 OH 下列有關(guān)二甘醇 的敘述正確的是 不能發(fā)生消去反應 4761下列化合物 能形成分子內(nèi)氫鍵的是鄰甲基苯酚 4771 下列化合物與金屬鈉反應 速率最快的 是 苯甲醇 4782下列幾種酚 Pka最大的是苯酚 479 一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的 熱量為Q 它所生成的CO2用過量飽和 石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀 則完全燃燒1mol無水乙