八年級科學期中復(fù)習提綱.doc

八年級科學期末復(fù)習提綱 姓名 班級 第一章1模型20世紀最重要的4種科學模型：1.夸克模型 2.宇宙大爆炸模型 3.地球板塊模型 4.DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)模型2.分子、原子（1）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，但也有一些物質(zhì)由原子構(gòu)成（例：石墨、一般常見的金屬等等），有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成（例：氯化鈉等等）（2）分子種類由原子種類和數(shù)量決定。（3）構(gòu)成分子的原子可以是同一種原子也可以是不同種的原子。（4）同種原子構(gòu)成不同的物質(zhì)時結(jié)構(gòu)不同。（5）原子化學變化中最小的微粒。質(zhì)子（6）原子結(jié)構(gòu)夸克中子原子核電子 原子中性 在原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)荷外電子數(shù)（7）核電核數(shù)相同的一類原子總稱元素。（8）原子中子數(shù)相同核電荷數(shù)不同的同類原子統(tǒng)稱同位素原子。（9）離子：帶電的原子或原子團。帶正電荷的叫陽離子，帶負電荷的叫陰離子。離子電荷在數(shù)值上等于化合價，本質(zhì)上是由原子的電子得失形成的。（10）核電核數(shù)4易得電子 核電核數(shù)4 易失電子3.元素地殼中所含元素從大到小排列為：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂，口訣記憶：養(yǎng)閨女貼給哪家美4.分子與原子之間的區(qū)別和聯(lián)系：分子原子概念保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子化學變化中最小粒子性質(zhì)差異在化學變化中可再分，保持物質(zhì)化學性質(zhì)在化學變化中不可再分構(gòu)成由原子構(gòu)成由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成共同點具有一定質(zhì)量和大小、相互之間有一定間隙、不停運動著的粒子，是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。5.元素與原子之間的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子概念具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類元素的總稱化學變化中最小粒子區(qū)別只講種類不講個數(shù)即講種類又講個數(shù)聯(lián)系元素是具有相同核電核數(shù)的同一類原子的總稱6.化合價元素的化合價就是該元素的一個原子跟其他元素原子相化合時得失電子或形成共用電子對的數(shù)目?；蟽r有正負之分，其正負由電子的得失或共用電子對的偏移來決定，所以在各種化合物中，各種元素的正負化合價代數(shù)和為零。 元素化合價規(guī)律： (1)化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。 (2)在化合物里，氫通常顯1價，氧通常顯2價。 (3)金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價(但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一非金屬元素顯正價)。 (4)單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。 (5)許多元素具有可變化合價。例如Fe有2、3價；Cl有1、1、3、5、7價。 (6)原子團的化合價由構(gòu)成元素原子的正負化合價的代數(shù)和算出。“根”的化合價一定不為零。例如：，（7）化合價口訣： （8）原子團化合價鉀鈉銀氫正一價 一價氨根硝酸根鈣鎂鋇鋅正二價 氫鹵酸根氫氧根鐵二三銅二一 高錳酸根氯酸根鋁三錳二四六七 二價硫酸碳酸根氟氯溴碘負一價 暫記氨根為正價負三有個磷酸根硅正四氧負二 負三有個磷酸根硫六四二碳四二變價有氯一五七氮二四五與負三磷有負三三五完 這部分要考查的主要形式為：求物質(zhì)中某元素的化合價；判斷化學反應(yīng)前后元素化合價的變化；判斷一組物質(zhì)中某元素化合價的高低順序；由已知元素的化合價判斷這些元素組成物質(zhì)的化學式。第二章1.空氣空氣是混合物，關(guān)于空氣的組成成分及各成分所占的體積分數(shù)列表如下： 此外，對于空氣污染的類型及防治也要大致的印象，能初步辨認。 2. 燃燒和緩慢氧化首先要明確初中化學所討論的燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸都是指物質(zhì)跟氧氣的反應(yīng)，只是條件不同而發(fā)生了不同的現(xiàn)象。燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸的實質(zhì)相同，均為氧化反應(yīng)，只是由于條件不同，劇烈的程度不同，表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同而已。 重點是了解燃燒的涵義、燃燒的條件和滅火原理，其核心是燃燒的條件。燃燒指的就是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。顯然，燃燒是劇烈的化學變化，發(fā)光發(fā)熱是其劇烈程度的反映。同時在復(fù)習中要聯(lián)系實際，重視用所學知識來解決實際問題。 3. 催化劑在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑。 催化劑能改變化學反應(yīng)速率，這里的“改變”有加快或減慢雙重意思，不能只理解為“加快”，有時為了減慢地學反應(yīng)速率也要加人催化劑，如：人們在燃料汽油中加入“防震劑”，在橡膠制品中加入防老化劑等等都是為了減慢化學反應(yīng)速率，它們也是催化劑。催化劑有選擇性，對于不同的化學反應(yīng)要選用不同的催化劑。二氧化錳只是氯酸鉀受熱分解的催化劑。 催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。4. 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律是初中化學中的重要定律，在復(fù)習這一定律應(yīng)注意三點。第一點要重視與實驗相結(jié)合。通過觀察實驗并思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律。第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。律文強調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變?；瘜W反應(yīng)的實質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)(生成物)的過程。 考查的方式大致有幾種，如對質(zhì)量守恒定律的直接考查，利用化學反應(yīng)前后某元素或原子團的質(zhì)量守恒解題，如根據(jù)催化劑的量不變解題，如利用反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和守恒解題等。5.光合作用與呼吸作用（1）光合作用的產(chǎn)物之一是淀粉，條件是光（2）光合作用實驗前暗處理的目的：消耗萬儲存在葉中的原有有機物，排除對實驗的干擾。（3）光合作用與呼吸作用的比較光合作用呼吸作用氣體交換吸進二氧化碳，呼出氧氣吸進氧氣，呼出二氧化碳物質(zhì)合成有機物分解有機物能量太陽能轉(zhuǎn)化為化學能并儲存化學能轉(zhuǎn)化為其它形式的能并釋放是否要光是否是否需葉綠素是否是否隨時進行否是場所葉綠體活細胞6.呼吸系統(tǒng)與呼吸運動（1）呼吸系統(tǒng)由肺（氣體交換的場所）和呼吸道（氣體進出肺的通道，包括:鼻、咽、喉氣管、支氣管）（2）呼吸運動的過程及其原理吸氣呼氣膈肌收縮放松橫膈變得扁平恢復(fù)拱形外肋間肌收縮放松內(nèi)肋間肌放松收縮肋骨向上升及外移向下移及向內(nèi)移胸腔體積增大減小胸腔內(nèi)壓力減小增大氣流進入肺部離開肺部吸氣和呼氣是依靠膈肌和肋間肌的活動產(chǎn)生的。7.氧氣和二氧化碳的制取與性質(zhì)氧氣： 加熱分解高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO2MnO2 加熱分解氯酸鉀：2KClO3=2KCl+3O2 分解過氧化氫（雙氧水）：2H2O2=2H2O+O2收集方法：向上排空氣法、排水法驗滿：帶火星的木條在瓶口，復(fù)燃即滿物理性質(zhì)：氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，183時液化成淡藍色液體，218時凝結(jié)成雪花狀藍色固體?；瘜W性質(zhì):化學性質(zhì)較活潑，有助燃性、氧化性。二氧化碳：制取方法：原料：石灰石（大理石），鹽酸原理：CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2發(fā)生裝置：啟普發(fā)生器或其簡易裝置收集