初三化學(xué)推斷題專題復(fù)習(xí)以及必背知識.doc

初三化學(xué)推斷題專題復(fù)習(xí)以及必背知識 鞍山集優(yōu)家教網(wǎng)總結(jié)，提供 文字?jǐn)⑹鍪饺N表達(dá)形式 框圖式 方程式一、推斷題的類型1、元素推斷題2、物質(zhì)推斷題二、解題信息、知識點(diǎn)1、元素在地殼、生物體、空氣、海水等中的含量： 地殼中含量前四位的元素： 生物體內(nèi)含量最多的元素： 含量最多的金屬元素： 空氣中含量最多的物質(zhì)： 元素： 海水中含量最多的元素： 含量最多的金屬元素： 2、118號元素的原子核外電子排布3、某些單質(zhì)、化合物的性質(zhì)： 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、密度等常見有色物質(zhì)：淡黃色固體 ； 紅色固體 ；黑色固體 常見特殊顏色的沉淀：藍(lán)色沉淀 紅褐色沉淀 白色沉淀 常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì) 液態(tài)化合物 溶液中具有特殊顏色的物質(zhì)：藍(lán)色溶液 淺綠色溶液 黃色溶液 化學(xué)性質(zhì)：金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常見酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)4、化學(xué)反應(yīng)的基本類型： 常見的能發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等 常見的能發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)：還原性單質(zhì) + 金屬氧化物金屬 + 酸金屬 + 鹽溶液5、常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系三、例題解析1、元素推斷題【例題】有核電荷數(shù)都小于20的A、B、C、D四種元素，A能形成氧化物AO，其中A元素的質(zhì)量分素為60，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，B元素原子內(nèi)無中子，C原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D比B原子多17個電子。試回答： 寫出A、C、D三種元素的元素符號：A ；C ；D 寫出四種元素間能組成化合物的化學(xué)式：酸 ；堿 ；鹽 2、文字推斷題【例題】有一包固體混合物，其中可能含有適量的碳酸鈣、碳粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： 取樣品加熱到高溫產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 把適量稀硫酸滴入冷卻后的固體殘?jiān)?，殘存固體全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體，試回答：該混合物中一定含有 ，寫出中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： ；該混合物中一定不含 ；混合物中可能含有 ，如果要證明該物質(zhì)中是否存在，可采取的方法是 。3、框圖推斷題【例題】A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：紅色固體ABDEFCGY 高溫X溶液過量稀鹽酸lO2 加熱無色氣體淺綠色溶液 A物質(zhì)的化學(xué)式 。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，C物質(zhì)固態(tài)時的名稱 ，該固體物質(zhì)在實(shí)際生活中的一種用途是 。 寫出反應(yīng)中生成紅色固體的化學(xué)方程式 。 上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體G的原因是 ，寫出物質(zhì)G和A在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4、方程式推斷題【例題】已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)之間存在如下關(guān)系： A + B C + H2O C + KOH D（藍(lán)色）+E B + D C + H2O E + BaCl2 F（白色，不溶于稀硝酸）+ KCl 根據(jù)上述關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A ；B ；E 。四、總結(jié)1、解題心理2、仔細(xì)審題，找出解題突破口，逐層推斷，逐層遞進(jìn)3、復(fù)習(xí)時要善于歸納總結(jié)，尤其是相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；靈活運(yùn)用學(xué)過的知識找出與本題相關(guān)的信息。五、反饋練習(xí)練1A、B、C、D四種元素，A元素的單質(zhì)是最清潔的燃料，B元素的單質(zhì)是空氣里最多的氣體，C元素是地殼中含量最多的元素，C元素與D元素組成的化合物能使澄清的石灰水變渾濁，則元素A為 、B為 、D為 ，A、B、C三種元素組成的化合物的化學(xué)式為 。練2甲同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。甲同學(xué)隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請你與甲同學(xué)一起對塊狀固體B進(jìn)行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有： 、 。寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體B的化學(xué)反應(yīng)方程式： 、 。（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的這一猜想（至少寫出兩種方案）： ； ； （3）取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學(xué)與乙同學(xué)進(jìn)行討論，一起猜想。甲同學(xué)認(rèn)為，白色固體C可能是：氫氧化鈣；乙同學(xué)認(rèn)為，白色固體C可能是：碳酸鈣；你認(rèn)為，白色固體C還可能是： 。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想（填寫下表）：方 案現(xiàn) 象 和 結(jié) 論練3下圖是初中化學(xué)所學(xué)的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和生成產(chǎn)物中的水已略去）。其中A是一種常見的建筑材料，B是一種常見的氣體，H是一種含鈉的化合物。請回答下列問題：寫出A、F、D的化學(xué)式 ： A_；F_；H_。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： E + HCl _； E + G _； B + D_。練4以下是一些常見物質(zhì)間互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（有些反應(yīng)條件已省略）：已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬和CO2。下列關(guān)系圖中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬。問：（1）根據(jù)上圖判斷B的化學(xué)式為_；Y的化學(xué)式為_。（2）寫出藍(lán)色溶液與E反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）X除了與黑色固體甲、乙反應(yīng)外，請?jiān)倥e一例說明X還能發(fā)生化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。練5現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：（1）推測下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ，D ，F(xiàn) ； (2) 寫出CA轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。練6有A、B、C三種物質(zhì)，分別是酸、堿、鹽中的一種。在溶液中，三者之間可發(fā)生如下反應(yīng)： A + B 鈉鹽+ 水 + 二氧化碳 A + C 鹽 + 堿 B + C 鹽 + 水反應(yīng)生成的鹽溶于稀硝酸，反應(yīng)生成的鹽不溶于稀硝酸。則A、B、C三種物質(zhì)的名稱分別是 、 、 。練7有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質(zhì)A、B、C、D、E，它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：（1）A+BC+H2O （2）C+H2SO4D+A （3）E+AgNO3AgCl+C 根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C ，D ，E 。練8有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié) 論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有_，一定不含有_。練9被譽(yù)為”江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運(yùn)河。鹵其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么?某研究性學(xué)習(xí)小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如下圖所示。 請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：A中含有的原子團(tuán)是 (寫離子符號)。 B中肯定含有的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 某溶液由NaOH、HCl稀H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2 溶液體積的關(guān)系如右圖所示。該溶液中不可能存在的物質(zhì)是 ，其理由是 。單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用下圖簡單表示。 限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、氫氧化鈣、二氧化碳、水八種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將下圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示（所寫化學(xué)方程式不得重復(fù)） 例：C+O2=CO2_甲、乙、丙是三種單質(zhì)，A、B、C是三種化合物，它們之間有下圖所示關(guān)系：C溶液甲乙CuBA溶液+B+甲+丙據(jù)此推斷乙、B、C的化學(xué)式：乙. ，B. ，C. 。寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式： 。初中化學(xué)必背知識基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如: 顏色、狀態(tài)、氣味、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解度、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如: 氧化性、還原性、可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、堿性、酸性、毒性)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值（單位為“1”,省略不寫） 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO220、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)一、化學(xué)用語1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號氫 氦 鋰 鈹 硼； 碳 氮 氧 氟 氖； 鈉 鎂 鋁 硅 磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Ali P硫 氯 氬 鉀 鈣； 金 銀 銅 鐵 錳； 鋅 汞 鋇 碘 鉛。S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 銨根 OH NO3 CO3 SO4 NH42、化合價口訣F Cl Br I 1價 ； 1 H Ag NH4 K Na O 為 2要 記 清 ； 2 Ca Mg Ba 和 Zn1 2 Cu Hg 2 3 Fe; -2 4 6 S 2 4 C3 Al 4 Si 5 N P ； 單 質(zhì) 0 價 要 記 清金 屬 為 正 非 為 負(fù)； 非 要 為 正 與 O 拼（金屬元素一般為正價，非金屬元素一般為負(fù)價，非金屬要顯正價一般與氧元素結(jié)合）在表格中填寫常見元素及原子團(tuán)的化合價(要能熟練默寫)：+1價H、NH4、Na、K、Ag2價Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亞Fe3價Fe、Al1價Cl、OH、NO32價O、CO3、SO4、3價PO43、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途(1)金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極(2)水銀汞Hg溫度計(jì)(3)干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑(4)水水H2O最常見溶劑(5)雙氧水過氧化氫H2O2消毒劑(6)鐵銹（主要成份）氧化鐵Fe2O3(7)生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑(8)熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤(9)石灰石、大理石、蛋殼、水垢等（主要成分）碳酸鈣CaCO3建筑材料、制水泥(10)鹽酸氫氯酸HCl除鐵銹 (11)食鹽氯化鈉NaCl調(diào)味品，腌漬蔬菜，配生理鹽水，融雪劑(12)純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3制玻璃、造紙(13)小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3發(fā)酵粉、治療胃酸過多(14)燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH制肥皂、造紙(15)膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體CuSO4 5H2O配波爾多液（殺蟲劑）(16)銅綠堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3(17)天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料（最簡單的有機(jī)物）(18)酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油(19)醋酸乙酸CH3COOH調(diào)味品(20)氨水氫氧化銨NH4OH或NH3H2O氮肥4、必須熟記的化學(xué)方程式.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =2Al2O34. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱氯酸鉀制氧氣：2KclO3加熱2KCl+ 3O2 15. 加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O216. 雙氧水和二氧化錳制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2呼吸、光合作用：19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O20. 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 葉綠素 C6H12O6 + 6O2氧化還原反應(yīng)21. 煉鐵原理：3CO+ Fe2O3 加熱 2Fe + 3CO2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）22. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H223. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽24. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（3）金屬氧化物 +酸 - 鹽 + 水25. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O26. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）非金屬氧化物 +堿 - 鹽 + 水27. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O28. 石灰水放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水29. 鹽酸和燒堿起中和反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O30. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O（6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽31. CO2的實(shí)驗(yàn)室制法(或鹽酸除水垢)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO232. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽33. 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 34. 氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO4其它反應(yīng)：35. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO336. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO337. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2的制取方法 可用來作干燥劑二、常見酸、堿、鹽的溶解性口訣K +Na+ NH4+鹽皆可溶， NO3鹽遇水無影蹤鹽（Cl)鹽除Ag+皆可溶， CO32 可溶K + Na+ NH4+SO42鹽 溶 性 要 記 清， 微溶Ca2+Ag+不溶Ba2+K + Na+ Ba2+ NH4+ 成溶堿， 酸 皆 可 溶有揮發(fā)，最常見六種難溶于水的堿和鹽：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均為白色沉淀， Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3紅褐色沉淀。 其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl三、金屬活動性順序： 金屬活動性由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按5個一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金 順口溜：嫁 給 那 美 女，請 帖 七 千 斤， 總 共 一 百 金。 四、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4； 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 硫磺：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色粉末4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶 液）； 含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、（1）具有刺激性氣體的氣體： NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。 6、有毒的：氣體：CO； 液體：CH3OH（甲醇）、甲醛； 固體：NaNO2 （亞硝酸鈉）；CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 、黃曲霉素五、酸堿度（pH）與酸堿性、酸堿指示劑之間關(guān)系pH7 呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)，可溶堿溶液呈堿性，一些鹽如Na2CO3溶液呈堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。pH=7 呈中性，大多數(shù)鹽溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊試液呈紫色，酚酞試液呈無色。pH7 呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)，酸的溶液呈酸性，一些鹽如NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。口訣：小7酸，大7堿，小7越小酸越強(qiáng)，大7越大堿越強(qiáng) 紅色紫酸藍(lán)紫堿（諧音為“染指甲”），無色酞酸紅酞堿（諧音為“哄太監(jiān)”）注：紫色石蕊遇酸性物質(zhì)變紅色，紫色石蕊遇堿性物質(zhì)變藍(lán)色；無色酚酞遇酸性物質(zhì)不變色，仍為無色，無色酚酞遇堿性物質(zhì)變紅色。六、一些物質(zhì)的特性及用途：1.可燃性的氣體：H2、CO、CH4 都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會爆炸。2.還原性的物質(zhì)：C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。3.助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。4.有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體是CO2 5.最輕氣體：H2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料6.純堿Na2CO3：溶液呈堿性但不是堿，可用于蒸饅頭、制玻璃、造紙，能洗去油脂。7.干冰（CO2固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等8.鹽酸（HCl）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）9.石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；10.生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。11.熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH12.燒堿（NaOH）：制肥皂、造紙，有強(qiáng)烈腐蝕性，易與空氣中CO2反應(yīng)變質(zhì)，易潮解，固體可做干燥劑（不能干燥CO2 、SO2 、HCl等酸性氣體）。13.食鹽NaCl：調(diào)味品，腌制蔬菜，配生理鹽水，做融雪劑。14.無水CuSO4 ： 白色固體，遇水變藍(lán)，可檢驗(yàn)是否含水；15.濃H2SO4：吸水性、脫水性、強(qiáng)烈腐蝕性，溶于水放出大量熱，可做干燥劑（不能干燥NH3）；七、化學(xué)與社會相關(guān)常識。1.三大化石燃料：煤 石油 天然氣2.六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽3.缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和蝗辫F：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?缺維生素A：夜盲癥； 缺維生素C：壞血病4.化學(xué)肥料：1.氮肥：尿素和銨鹽如NH4NO3、(NH4)2SO4等，氮肥能使植物葉色濃綠，生長茂盛；植物缺乏氮元素時，葉片發(fā)黃，葉脈 淡棕色 2.鉀肥：K2SO4、KCl，草木灰(K2CO3)，使農(nóng)作物抗倒?fàn)?。缺乏鉀元素：作物易倒?.磷肥：磷酸鈣，增強(qiáng)抗寒抗旱能力 ，使果實(shí)提早成熟。 缺乏磷元素：植株特別矮小4.復(fù)合肥： KNO3 NH4H2PO4 5.三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠6.天然纖維（棉、麻、絲、毛）與合成纖維的鑒別：灼燒法；取少許在火上灼燒，有燒焦的羽毛氣味，灰燼用手指輕壓易碎的是天然纖維。7.合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金8.鐵生銹條件:鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。9.可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或O2）接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火 降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。10.環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日報(bào)：污染物主要是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物（如NO2）、O3八、常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑檢驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論或原理H+(酸性溶液)1、 紫色石蕊試液或pH試紙2、 用CO32-1、 取少量溶液，滴入紫色石蕊試液或用pH試紙測該溶液的pH值2、 取少量溶液，加入CaCO31、 紫色石蕊變紅或溶液pH7一定含OH，或一定是堿性溶液CO32稀HCl（或醋酸）和澄清石灰水取少量固體或溶液，加稀HCl，將產(chǎn)生氣體通過澄清石灰水有無色氣體產(chǎn)生石灰水變渾濁一定含CO32，或一定是碳酸鹽 NH4+NaOH溶液（或加熟石灰）取少量物質(zhì)，加NaOH溶液后加熱（或加熟石灰研磨），將濕潤紅色石蕊試紙放在試管口有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，或濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)一定含NH4+或一定是銨態(tài)氮肥九、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+BAB多變一 例：C+ O2CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)：ABA+B一變多 例：2H2O2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置換反應(yīng)：A+BCAC+B單換單 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O置換反應(yīng)條件：（1）金屬 酸 鹽H2 （2）金屬 鹽 新鹽 新金屬 （氫前）（鹽酸和稀硫酸） （前換后） （可溶） （K、Ca、Na太活潑不考慮）復(fù)分解反應(yīng)：AB+CDAD+CB 化合物相互交換成分，化合價不變例：NaOH+HCl=NaCl+ H2O Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)條件：（酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)，都屬于復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)物要求：酸鹽、酸堿一般行；鹽鹽、鹽堿都需溶。生成物要求：要沉淀，或氣體或水中的至少一種生成。十、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的： 固體，濃H2SO4；2、由于跟水反應(yīng)而增加的： 氧化鈣(CaO),硫酸銅(CuSO4)； 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的： NaOH，KOH，Ca(OH)2； （二）質(zhì)量減少的 由于揮發(fā)而減少的： 濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 十一、實(shí)驗(yàn)問題（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、等 除HCl氣體可用：、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。(三)常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。十二、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：元素 單質(zhì) 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子構(gòu)成分化 離子得或失電子直接結(jié)合物質(zhì)聚集結(jié)合氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)+核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外 層2電子排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。十三、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：物質(zhì) 化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質(zhì)元素符號元素宏觀組成 相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量 相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量微 觀 構(gòu) 成核外電子（） 表示方法元素符號質(zhì)子（+）中子（0）化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu) 表示方法原子 分子原子核分類無機(jī)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物 離子帶電的原子或原子團(tuán) 表示方法離子符號 相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量和十四、微觀結(jié)構(gòu)：1.微粒（分子、原子）共性：分子質(zhì)量體積都很小 如：一滴水中含1.671023個水分子 分子在不斷運(yùn)動 如：聞到花香、糖溶于水酒精揮發(fā)分子之間有間隔 如：氣體容易被壓縮、1體積水+1體積酒精核外電子總數(shù)。如圖2：Mg離子陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)（圓圈內(nèi)）質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)。如圖3：O離子6.物質(zhì)的宏觀組成：物質(zhì)由元素組成，而元素只講種類，不講個數(shù)。例：H2O 是由氫元素和氧元素組成。7.物質(zhì)的微觀構(gòu)成：物質(zhì)由分子，或原子，或離子構(gòu)成，而分子又由原子構(gòu)成，既講種類又講個數(shù)。例： CO2是由許多 CO2分子構(gòu)成，一個 CO2分子由一個C原子和2個O原子構(gòu)成。鐵是由許多Fe原子構(gòu)成。 NaCl是由許多的Na+和Cl- 構(gòu)成。十五、溶液1，溶液特征：均一、穩(wěn)定的混合物。2，溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是最常見的溶劑(酒精也可做溶劑)，只要有水，水一定是溶劑。3，固體的溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)如NaCl溶解度隨溫度升高變化不大，極少數(shù)如Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小。4，氣體的溶解度隨溫度的升高（降低）而減?。ㄔ龃螅?，隨壓強(qiáng)的增大（減?。┒龃螅p?。?。十六、計(jì)算公式1、某化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%例：在Fe2O3中Fe%= 100%=70%，尿素CO(NH2)2中N%=46.7%（含氮量最高）；NH4NO3中N%=35%；CaCO3中Ca%=40%幾個常用到的化學(xué)式相對分子質(zhì)量: CO2: 44 H2SO4: 98 CaCO3: 100 NaOH: 402、一定量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、溶液配制的計(jì)算:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%4、一定量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量=金屬質(zhì)量5、化學(xué)方程式計(jì)算注意：格式規(guī)范，純量代方程，計(jì)算準(zhǔn)確。含雜質(zhì)化學(xué)方程式計(jì)算：純物質(zhì)質(zhì)量=不純物質(zhì)（混合物）質(zhì)量純物質(zhì)的純度化學(xué)方程式計(jì)算格式： 解、設(shè)；寫出化學(xué)方程式；列出關(guān)系式；列比列式；算出結(jié)果、答。6、溶液稀釋計(jì)算：稀釋前后質(zhì)量不變 m濃溶液w濃%=m稀溶液w稀%=（m濃+m加水）w稀%十七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。十八、物質(zhì)的鑒別1.氣體：（1）O2與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2（3）空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。2.固體：（1）純堿與食鹽：用稀鹽酸鑒別，用氣泡產(chǎn)生的是純堿。（或用家里廚房用的醋酸）（2）天然纖維與合成纖維（真假羊毛）：灼燒法，有燒焦羽毛氣味的是真羊毛（或真絲）（3）真金與假金（黃銅）：測密度，測硬度（牙齒咬），放火上灼燒，加稀鹽酸，AgNO3溶液3.液體：（1）軟水和硬水：肥皂水法，泡沫多的是軟水；或用加熱蒸發(fā)法，產(chǎn)生沉淀多的是硬水。（2）純凈水與自來水：加幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是自來水。（3）稀鹽酸和稀硫酸：加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。（4）NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液：通氣體CO2或加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是Ca(OH)2溶液。（5）陳醋與醬油：加純堿鑒別，有氣泡產(chǎn)生的是陳醋。（6）濃硫酸與稀硫酸：加水，放熱的是濃硫酸，涂到木條上，變黑的是濃硫酸測硬度，測密度，密度大的是濃硫酸。（7）酸性、堿性、中性的溶液（如HCl 、NaOH、NaCl溶液）：用紫色石蕊試液或pH試紙鑒別。 堿性和酸性、中性溶液（如HCl 、NaOH，或NaOH、NaCl溶液）：可用酚酞試液或石蕊試液或pH試紙鑒別十九、物質(zhì)的除雜：（括號內(nèi)是雜質(zhì)）1、CO（CO2）： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體2、CO2（CO）： 通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）3、CO2（O2）： 通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體4、Cu（Fe）： 用磁鐵吸，加入足量稀鹽酸（或稀硫酸），加入足量CuSO4溶