2013年山東高考化學試題及答案(全word版).doc

2013年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（山東卷）理科綜合【化學部分】一、選擇題（共7小題，每小題4分，共28分，每題只有一個選項符合題意）7化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應B煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程解析：聚乙烯塑料的老化是因為被氧化所致，A選項錯；煤的氣化是化學變化，B錯；碳纖維是碳的單質(zhì)，C錯；用糧食釀酒時，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭际腔瘜W變化。D正確。答案：D8W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性強于YDZ元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性解析：因為W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強，B錯；陰離子還原性S2-O2-，C錯；Cl2與水的反應中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，D錯。答案：A9足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸解析：首先硝酸與金屬鋁反應不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學式：NaAl(OH)4、Al2(SO4)3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少。答案：A10莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A分子式為C7H6O5B分子中含有兩種官能團C可發(fā)生加成和取代反應D在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子解析：根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，A錯；有三種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵，B錯；碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應，C正確；在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發(fā)生電離，D錯。答案：C11利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI解析：硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶需要用到酒精燈，A錯；用鹽酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要進行過濾，需要用到漏斗，B錯；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，C錯；D中可以先進行置換反應，然后進行萃取、分液，D正確。答案：D12CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下A加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的H也隨之改變B改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D若在原電池中進行，反應放出的熱量不變解析：催化劑雖然改變了反應途徑，但是H只取決于反應物、生成物的狀態(tài)，H不變，A錯；這是一個反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量也不變，B正確；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡左移，反應放出的熱量減小，C錯；若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是轉(zhuǎn)換為電能，D錯。答案：B13某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則AM點所示溶液導電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，A錯；N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na+）c(CH3COO-)，B錯；由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，C正確；Q點的pOHpH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯。答案：C28（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，該反應的還原劑是 ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 （3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為 （4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 解析：解析：（1）NaCl與Al2O3冶煉需要用電解法，F(xiàn)e2O3與Cu2S可以用熱還原法，所以為b、d。（2）在該反應中，Cu元素化合價由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做還原劑，當有1molO2參與反應轉(zhuǎn)移的電子為4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入鎂條時，鎂與H+反應生成了氫氣。（3）電解精煉時，不純金屬做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應，生成了紅棕色氣體是NO，遇空氣氧化生成的NO2，電極反應：NO3-+3e-4H+NO+2H2O。或NO3-+e-2H+NO2+H2O（4）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。答案：（1）bd（2）Cu2S；4；氫氣（3）a；NO3-+3e-4H+NO+2H2O（4）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。29（15分）化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反應（I）的平衡常數(shù)表達式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 （2）如圖所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應的離子方程式為 （4）25時，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=110-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。解析：（1）或，通過三行式法列出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)化率為66.7%。（2）由所給方程式可知該反應為吸熱反應，通過題意溫度T2端利于反應正向進行，為高溫，溫度T1端利于反應向左進行，為低溫，所以T1T2。I2是可以循環(huán)使用的物質(zhì).(3)因為I2遇到淀粉會變藍色,所以可以用淀粉溶液作指示劑.離子反應:H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-.(4)Ka,HSO3-H2OH2SO3OH-,Kb1.01021.010-141.010-12,當加入少量I2時，溶液酸性增強，H+增大，但是溫度不變，Kb不變，則增大。答案：（1）或，66.7%（2），I2（3）淀粉溶液，H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-（4）1.010-12，增大30（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。（1）實驗室利用反應TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點/沸點/其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作：停止通氮氣熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序為 （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應包括：90酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）= H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 簡要工藝流程如下：試劑A為 。鈦液需冷卻至70左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低，原因是 取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 （填化學式）。解析：（1）儀器A是干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣。對于氣體的制取性質(zhì)實驗應該：組裝儀器、檢驗氣密性、加裝藥品。終止實驗時為防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2。分離兩種沸點不同的液體混合物應該用蒸餾。（2）因為礦石經(jīng)硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3，而后面過濾得到的是FeSO47H2O，所以試劑A是鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+。由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進入FeSO47H2O中導致TiO2產(chǎn)率降低。加KSCN溶液無現(xiàn)象，加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明存在Fe2+。經(jīng)加熱后Fe2+氧化為Fe2O3而使產(chǎn)品發(fā)黃。答案：（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；，蒸餾（2）鐵粉，由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進入FeSO47H2O中導致TiO2產(chǎn)率降低。Fe2+，F(xiàn)e2O3【選做部分24分】33（8分）【化學有機化學基礎(chǔ)】聚酰胺66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：（1）能與銀氨溶液反應的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 （2）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，的反應類型為 （3）為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及 （4）由F和G生成H的反應方程式為 解析：A經(jīng)H2加成得到環(huán)丁醚B，與HCl取代得到C氯代丁醇，再進行一步取代得D：丁二醇；通過反應取代得到己二腈，結(jié)合所給信息可知F是己二酸，G是己二胺，通過縮聚反應得到H：聚酰胺-66。（1） B分子式是C4H8O，符合飽和一元醛的通式，可以寫出：CH3CH2CH2CHO。（2） D是1,4-二氯丁醇：CH2ClCH2CH2CH2Cl；