2017年高考海南卷化學試題(解析版).doc

.絕密啟用前注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1下列說法錯誤的是A蔗糖可作調(diào)味劑B細鐵粉可作食品抗氧劑C雙氧水可作消毒劑D熟石灰可作食品干燥劑【答案】D【名師點睛】本題考查物質(zhì)的用途，此題比較基礎，平時夯實基礎，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途，體現(xiàn)對化學知識的學以致用。2分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是ACOBSO2CHClDCO2【答案】B【解析】A、CO不與Na2S發(fā)生反應，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B、SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應，即SO22S24H=3S2H2O，故B正確；C、利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2HS2=H2S，沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D、不產(chǎn)生沉淀，故D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，此題比較基礎，考查硫及其化合物的性質(zhì)以及酸性的強的制取酸性弱，本題體現(xiàn)了SO2的弱氧化性，平時注意基礎的夯實。3下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A18O3B2H217O2C14N16O2D14C16O2【答案】D【名師點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)的表示以及幾個數(shù)量之間的關系，左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)等進行判斷，此題屬于基礎題，體現(xiàn)學生對知識的掌握和運用程度。4在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：+2M3+4H2O=+Cl+8H+，中M的化合價是A+4B+5C+6D+7【答案】C【解析】根據(jù)離子反應方程式中，反應前后所帶電荷數(shù)相等，即61=8n1，解得n=2，從而得出M2O7n中M的化合價為+6價，故C正確。【名師點睛】本題考查離子反應方程式中所帶電荷數(shù)守恒以及化合價的判斷，反應前所帶電荷數(shù)為5，反應后所帶電荷數(shù)為為（81n），反應前后所帶電荷數(shù)守恒，即81n=5，n=2，M2O7n中O為2價，因此M的價態(tài)為6價，此題屬于基礎題。5下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是ABCD【答案】A【解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或依然固體標志，故D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查化學標志的認識，此題屬于基礎題，要了解化學中每個標志的用途，所對應的物質(zhì)。6能正確表達下列反應的離子方程式為A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3+3=Al2(CO3)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=+ H2O【答案】D【名師點睛】本題考查離子反應方程式的正誤判斷，熟悉掌握元素及其化合物的性質(zhì)外，還需要掌握書寫離子方程式應注意的問題(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學式表示。(2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaHCO”。(4)氨水作為反應物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3H2O”。(5)高中階段所學的離子反應一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應、NH4Cl固體與NaOH固體的反應。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7下列敘述正確的是A稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅B碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫C過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣D鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁【答案】CD【解析】A、根據(jù)金屬活動順序表，Cu排在H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應，故A錯誤；B、濃硫酸具有強氧化性，能把HI氧化，故B錯誤；C、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此可以制備氧氣，故C正確；D、鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3，故D正確。【名師點睛】本題考查常見物質(zhì)的制備，應從反應的原理入手，同時涉及某些物質(zhì)的性質(zhì)，如濃硫酸不僅具有強酸性，同時還具有強氧化性，能把還原性的物質(zhì)氧化，因此制備還原性物質(zhì)時，一般不用濃硫酸，此題屬于基礎題目。8下列敘述正確的是A酒越陳越香與酯化反應有關B乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體C乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體【答案】AD【名師點睛】本題考查有機物的基礎知識，平時學習中熟練掌握每種代表物的性質(zhì)，包括化學性質(zhì)和物理性質(zhì)，本題中注意選項C和選項D，選項C中的聚乙烯，名稱為聚乙烯，但不含碳碳雙鍵，是由乙烯聚合而成，選項D中注意文字，在光照條件下可生成難溶于水的油狀液體，而不是都是難溶于水的油狀液體，此題屬于基礎題目，相對簡單。9NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NAB1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA【答案】C【解析】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氫鍵的物質(zhì)的量為4mol，故A說法正確；B、甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價為4價，CO2中C的化合價為4價，因此1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，故B說法正確；C、乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H物質(zhì)的量小于0.1mol，故C說法錯誤；D、1molCO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(68)mol=14mol，1molN2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為27mol=14mol，因此1molN2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14mol，故D說法正確?！久麕燑c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，一般從結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子、弱電解質(zhì)電離、隱含條件、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等角度進行考查，從結(jié)構(gòu)：書寫常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如金剛石為原子晶體，一個碳原子與四個碳原子形成化學鍵，因此一個碳原子真正具有的共價鍵為2個，1個SiO2中Si有4個化學鍵等等；轉(zhuǎn)移電子：一般涉及歧化反應，那就從氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中尋找，如Na2O2與H2O的反應，從氧氣中進行判斷，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為120(1)mol=2mol；隱含條件：一般涉及可逆反應，如NO和O2的反應，2NOO2=2NO2，2NO2N2O4，可逆反應不能僅到底；氣體摩爾體積：看清楚條件是否是標準狀況，標準狀況下，此物質(zhì)是否是氣體，記住H2O、SO3、HF在標準狀況下不是氣體；這需要夯實基礎知識，此題一般屬于基礎題，容易拿分。10一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是APb電極b為陰極B陰極的反應式為：N2+6H+6e=2NH3CH+由陽極向陰極遷移D陶瓷可以隔離N2和H2【答案】A【名師點睛】本題考查電解原理，首先判斷陰陽兩極，陰極連接電源的負極，陰極上得到電子化合價降低，發(fā)生還原反應，陽極連接電源的正極，陽極上失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，然后判斷電極材料，惰性電極還是活動性金屬作電極，活動性金屬作陽極，活動性金屬先失電子，如果是惰性材料作陽極，則是還原性強的陰離子先失電子，氧化性強的離子在陰極上得電子；電極反應式的書寫是高考的熱點，一般需要根據(jù)裝置圖完成，需要看清反應環(huán)境。11已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是A升高溫度，K減小B減小壓強，n(CO2)增加C更換高效催化劑，(CO)增大D充入一定量的氮氣，n(H2)不變【答案】AD【名師點睛】本題考查化學平衡常數(shù)的和影響化學平衡移動的因素，化學平衡常數(shù)：是一定條件下達到平衡時，生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響；影響化學平衡移動的因素是溫度、壓強、濃度等，要熟記這些因素如何影響平衡的移動，尤其是壓強對化學平衡的移動，首先判斷物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，然后判斷反應前后氣體系數(shù)之和是否相等，然后作出合理判斷，此題較簡單。12下列實驗操作正確的是A滴定前用待測液潤洗錐形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱D分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出【答案】BD【解析】A、滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度不準確，故A錯誤；B、容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對實驗的數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾，故B正確；C、蒸餾完畢時，先停止加熱，后關閉冷凝水，故C錯誤；D、分液時，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確?！久麕燑c睛】化學是一門實驗性的學科，在進行化學學習的過程中常涉及物質(zhì)的分離提純、氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理、溶液的配制等操作。這就需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應手，作出正確的分析與判斷，此題相對簡單。三、非選擇題：共64分。第1317題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共44分）13（8分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為_。（2）X與M組成的物質(zhì)為_（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為_。（3）Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化學式為_。（4）L與M形成的化合物中L的化合價是_?！敬鸢浮浚?）；（2）離子，CaH22H2O=Ca(OH)2H2；(3)第二周期IIIA族, H3BO3；（4）3?！久麕燑c睛】考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質(zhì)化學鍵類型的判斷、化學式、化學方程式的書寫等，高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考查，有時還會結(jié)合相應物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色。本題基礎性強，難度不大。主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。14（8分）碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)。回答下列問題：（1）碳酸鈉俗稱_，可作為堿使用的原因是_（用離子方程式表示）。（2）已知：2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) H1=127.4 kJmol1 NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) H1=131.5 kJmol1反應2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的H=_ kJmol1，該反應的平衡常數(shù)表達式K=_。（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中 =_。已知Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.11010。【答案】（1）純堿或蘇打；CO32H2OHCO3OH；（2）135.6，c(H2O)c(CO)；（3）24?！窘馕觥浚?）碳酸鈉俗稱純堿和蘇打，碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，CO32發(fā)生水解反應，其水解方程式為：CO32H2OHCO3OH，溶液顯堿性；（2）2得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g) H=(127.42131.5)kJmol1=135.6kJmol1，Na2CO3和NaHCO3為固體，根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義K= c(H2O)c(CO)；（4）在同一個溶液中，c(Ba2)相同，依據(jù)溶度積的數(shù)學表達式，則有=24。【名師點睛】本題考查物質(zhì)的俗稱、鹽類水解、熱化學方程式的計算、化學平衡常數(shù)的表達、溶度積的計算，本題相對比較簡單，熱化學反應方程式的計算，一般采用先找出目標反應方程式，通過對已知反應方程式變形進行加減，注意H的符號和數(shù)值的變化；溶度積的計算，根據(jù)信息，因為是同一種溶液中c(Ba2)相等，因此此比值分子分母同乘以c(Ba2)，得到相應的溶度積，然后進行計算，注意理解溶度積的含義。15（8分）已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）反應的反應類型為_，化合物A的化學名稱為_。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_，反應的反應類型為_。（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯_?！敬鸢浮浚?）加成，環(huán)己烷；（2），消去；（3）在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯?！久麕燑c睛】本題考查有機物的推斷，有機反應類型和有機物鑒別等知識，此題應從反應條件以及有機物的結(jié)構(gòu)簡式或分子式的對比，從而判斷反應類型，進一步得出合理答案，因此平時的學習中應注意有機物的反應的條件，這有可能是解有機物推斷題的突破口。16（10分）鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：（1）用碳酸鋰和_反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應式為_。（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是_。（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是_。（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和_?！敬鸢浮浚?）鹽酸，Lie=Li；（2）金屬鋰在CO2仍可燃燒；（3）分別取樣品進行焰色反應，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃）；（4）LiF?！窘馕觥浚?）碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質(zhì)與碳酸鎂的性質(zhì)相似，因此碳酸鋰與鹽酸反應制備氯化鋰，根據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生還原反應，得到電子，電極反應式為Lie=Li；（2）根據(jù)元素周期表中對角線原則，Li和Mg的性質(zhì)相似，Mg能在CO2中燃燒，Mg與CO2反應生成MgO和C，因此鋰也能與CO2反應，因此不能用CO2滅火；（3）陽離子不同，陽離子屬于堿金屬元素，因此采用焰色反應進行鑒別，分別取樣品進行焰色反應，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃）；LiPF6中Li顯1價，P顯5價，F(xiàn)顯1價，PF5中P顯5價，F(xiàn)顯1價，因此LiPF6分解不屬于氧化還原反應，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li，即另一種產(chǎn)物是LiF。【名師點睛】本題化學反應原理，涉及物質(zhì)的制備，元素及其化合物的性質(zhì)、焰色反應、電極反應式的書寫等知識，本題從元素周期表中的對角線原則進行判斷，Li和Mg處于對角線，性質(zhì)具有一定的相似性，屬于中等題，平時學生需要夯實基礎，注意知識的綜合運用。17（10分）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列問題：（1）“酸解”時應該加入的酸是_，“濾渣1”中主要含有_（寫化學式）。（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是_、_。（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是_。（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是_?！敬鸢浮浚?）H2SO4，SiO2；（2）將Fe2氧化為Fe3；調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3、Al3以氫氧化物的形式沉淀除去；（3）取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說明除雜完全；（4）防止MgSO47H2O結(jié)晶析出?！窘馕觥浚?）流程制備的是MgSO47H2O，為了不引入雜質(zhì)，因此所用的酸是硫酸，化學式為H2SO4；根據(jù)硼鎂泥的成分，SiO2不與硫酸反應，因此濾渣1為SiO2；（2）硼鎂泥中含有FeO，與硫酸反應后生成FeSO4，次氯酸鈣具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，氧化鎂的作用是調(diào)節(jié)pH，使Al3和Fe3以氫氧化物形式沉淀出來，除去Fe3和Al3；（3）除雜是除去的Fe3和Al3，因此驗證Fe3就行，方法是取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說明除雜完全；（4）防止MgSO47H2O結(jié)晶析出?！久麕燑c睛】本題考查化學工藝流程，工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關的化學知識步步設問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務。審題的重點要放在與題設有關操作的目標、任務上，分析時要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論所以有什么變化結(jié)論。（二）選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18、19題中，第題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。18選修5：有機化學基礎（20分）18-（6分）香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關于香茅醛的敘述正確的有A分子式為C10H18OB不能發(fā)生銀鏡反應C可使酸性KMnO4溶液褪色D分子中有7種不同化學環(huán)境的氫18-（14分）當醚鍵兩端的烷基不相同時（R1OR2，R1R2），通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚，會生成許多副產(chǎn)物：R1OH+ R2OH R1OR2+ R1OR1+ R2OR2+H2O一般用Williamson反應制備混醚：R1X+ R2ONaR1OR2+NaX，某課外研究小組擬合成（乙基芐基醚），采用如下兩條路線進行對比：回答下列問題：（1）路線的主要副產(chǎn)物有_、_。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）B的制備過程中應注意的安全事項是_。（4）由A和B生成乙基芐基醚的反應類型為_。（5）比較兩條合成路線的優(yōu)缺點：_。（6）苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種。（7）某同學用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請參照路線，寫出合成路線_?！敬鸢浮縄.AC；II.（1），CH3CH2OCH2CH3；（2）；（3）規(guī)范使用金屬鈉，防止氫氣爆炸；（4）取代反應；（5）路線I比路線II步驟少，但路線I比路線II副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低；（6）4；（7）。屬，因此規(guī)范使用金屬鈉，此反應中產(chǎn)生氫氣，氫氣是可燃性氣體，易發(fā)生爆炸；（4）根據(jù)反應方程式的特點，A中的Cl與B的Na結(jié)合，生成NaCl，剩下結(jié)合成乙基卞基醚，此反應類型為取代反應；（5）路線I比路線II步驟少，但路線I比路線II副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低；（6）醇和醚互為同分異構(gòu)體，因此有，把CH2OH看成CH3和OH，同分異構(gòu)體為：（鄰間對三種），共有4種結(jié)構(gòu)；（7）根據(jù)Williamson的方法，醇鈉和鹵代烴反應生成所要物質(zhì)，因此讓甲苯在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應，然后與乙醇鈉發(fā)生取代反應，路線：。【名師點睛】高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關系，涉及有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷等知識的考查；它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析，解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等，這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎