高三離子反應練習題及答案.docx

化學提高班訓練（二）離子反應2007-11-14一、鞏固舊內容（電化學）1當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是 （ ）A當電池正極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成B電解池陰極反應式為：O2 + 2H2O + 4e = 4OHC電解后n(Na2CO3)不變，n(KOH)也不變D電池中c(KOH)變小，電解池中溶液pH減小2將0.1 L含有0.01mol CuSO4和0.02molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2 D只有H23金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中只含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：還原性FeNiCu） A陽極被氧化，電極反應式只有：Ni - 2e = Ni2+B電解過程中，陽極質量的減少比陰極質量的增加小C電解后，溶液中存在的金屬陽離子有Cu2+、Ni2+、Fe2+ 和Zn2+D陰極發(fā)生的反應只有：Ni2+ + 2e = Ni 4鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極反應：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關說法錯誤的是A鋰離子電池放電時電池反應為C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小C鋰離子電池充電時電池內部Li+向負極移動D鋰離子電池充電時陽極反應為C6Li1xxLi+x e=C6Li二、復習新內容（離子反應）5下列各組離子中，可能能大量共存的是：A加入鋁粉有氫氣產生的溶液中：Na+、CO3、C1、K+BpH = 14的無色溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3C在0.1molL的鹽酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D在c(H+)/c(OH)= 11012 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+6下列各組離子中，可能能大量共存的是：AK+、H+、S2O32、Cl BH+、MnO4 、I 、K+ CH+、Na+、SiO32 、NO3 DNH4+、Al3+、H+ 、SO427下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I 、ClO （B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42（C）K+、Cl、HCO3、NO3 （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO28下列各組離子能在pH=14的溶液中大量共存的是AAl3+、Na+、HCO3 、SO42 BK+、SO32、I 、H+CNa+、AlO2 、NO3 、K+ DNH4+、Al3+、Cl 、SO429下列離子方程式書寫正確的是A銅片與稀硝酸反應 Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OB次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClOC把一小塊鋅投入過量FeCl3溶液中： 2Fe3+ + Zn = Fe + 3Zn2+D在漂白粉的溶液中加入過量的CO2：ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO10下列離子方程式書寫正確的是A氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應： Ba2+SO42-=BaSO4C碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸： CO32- + H+ = HCO3D銅與稀鹽酸反應： Cu + 2H+ = Cu2+ +H211下列離子方程式書寫正確的是AMg(HCO3)2溶液與過量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OB碳酸鈣加入醋酸： CO32- + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO- + H2OC硫化亞鐵跟鹽酸反應： S2- + 2H+ = H2SDNaHSO4中加入Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2+2OH-+SO42- + 2H+=BaSO4+2H2O12下列離子方程式書寫正確的是ANaOH溶液通入過量CO2：OH- + CO2 = HCO3B磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2OCBa(OH)2與少量的NaHSO4 ：Ba2+OH-+SO42- + H+=BaSO4+H2OD電解MgCl2溶液：MgCl2 Mg + Cl213NH4Al(SO4)2中加入Ba(OH)2至沉淀量最大，則溶液中的離子有：_。14書寫離子反應方程式（1）Ba(OH)2與少量NaHCO3反應：（2）Ba(OH)2與過量的NaHCO3反應：15書寫離子反應方