高一化學(xué)物質(zhì)的量及其單位練習(xí)題[1].doc

高一化學(xué)物質(zhì)的量及其單位練習(xí)題一、選擇題1摩爾是（ ） A物質(zhì)的數(shù)量單位 B表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C表示物質(zhì)的量的單位 D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子B0.012kg12C 含有約6.021023個(gè)碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一3下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（ ） A阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg12C中所含的原子數(shù)C阿伏加德羅常數(shù)是6.021023 mol1D阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似值為6.021023 mol140.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D15如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol16下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B2mol NO和2mol N2含原子數(shù)相同C等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同D等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等7相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（ ）A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C氧元素的質(zhì)量比為5:6 D硫元素的質(zhì)量比為4:5 8. 現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0g B、49.0g C、還有D生成，已知D的式量為106。現(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol 9.下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（ ），分子數(shù)最多的是（ ）A64g SO2 B3011023個(gè)N2分子C0.75mol H2SO4 D4g NaOH10過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:311.1.2mol Cl2與元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80mol AClx，則x值為（ ） A1 B2 C3 D412乙醇（C2H6O）水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A20% B50% C46% D32%13NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A23gNa變?yōu)镹a+ 時(shí)失去的電子數(shù)為NAB18g水所含的電子數(shù)為NAC17g OH- 所含的電子數(shù)為9NAD32gO2與足量的還原劑反應(yīng)時(shí)，可得到的電子數(shù)為2NA14在無(wú)土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.50mol 0.24mol D0.64mol 0.02mol 0.24mol15等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:216.已知化學(xué)反應(yīng)3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（ ）A1:8 B8:1 C3:2 D2:1二、填空題171mol H2SO4中含 個(gè)硫原子， 個(gè)氧原子， 個(gè)氫原子。18將13.5gCuCl2溶于_g水中，才能使每100個(gè)分子中溶有一個(gè)氯離子。198.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是 ，x值為 。20某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為 ，含1.00mol Cl的該混合物的質(zhì)量為 。三、計(jì)算題21甲、乙、丙三種金屬各1mol與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2:3。已知甲金屬1mol與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.5mol，求這三種金屬的化合價(jià)。22有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減輕了0.1g，求：（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量（2）析出銅的物質(zhì)的量（3）生成ZnSO4的物質(zhì)的量及質(zhì)量（4）溶液的質(zhì)量是增加了還是減少了參考答案一、1.C 2.A 3.BD 4B 5.B 6.A 7C 8D 9A 10.A 11C 12.C13A 14D 15.B 16C 二、17.6.021023 46.021023 26.02102318.360 19.16 3 20. 3:2:1 49.9g 21.+1,+2,+3三、22（1）0.1mol（2）0.1mol（3）0.1mol 16.1g (4)增加了 23過(guò)氧化鈉39g 氧化鈉 31g實(shí)驗(yàn)題1、C 2、D 3、ABC 4C 5B6C 7A 8CD9C10B 11。（1）將混合物滴入鹽酸后過(guò)濾（CuO2HCl=CuCl2H2O）。（2）將濾液加入NaOH溶液生成沉淀濾出CuCl22NaOH=Cu（OH）22NaCl。（3）將濾渣加熱即得到CuOCu（OH）2CuOH2O。12（1）蒸發(fā)皿坩堝（2）改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無(wú)法除去（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO已除盡（4）除去過(guò)量的Ba2減少一次過(guò)濾操作（5）除去溶解在溶液中的CO213見(jiàn)圖18將混合氣體通過(guò)濃NaOH，進(jìn)行洗氣，則先將CO2吸收，將剩余的CO氣體通過(guò)濃H2SO4即得到干燥的CO。再將鹽酸滴入洗氣瓶中將CO2放出，并通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，即得到干燥的CO2。14（1）試管外壁應(yīng)干燥，有水珠應(yīng)擦干，試管里的液體不應(yīng)超過(guò)試管容積的l/3。（2）試管應(yīng)用試管夾夾持，不能用尹拿著加熱以免燙傷手。（試管夾夾持試管的方法是：把試管夾張開(kāi)，由試管底部套上、取下，不得橫套、橫出）試管夾應(yīng)夾在離試管口1/3處。加熱時(shí)握持試管夾的方法是：右手三指（拇、食、中）握持試管夾長(zhǎng)柄。（3）加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，以與桌面成45角為宜。（4）加熱時(shí)，應(yīng)先使整個(gè)試管均勻受熱，然后小心地在溶液的中下部加熱（不要集中燒試管底部以防溶液噴出），并不斷搖動(dòng)試管，保持試管在燈焰內(nèi)緩緩轉(zhuǎn)動(dòng)。（5）試管底部應(yīng)位于酒精燈的外焰部分（外焰溫度最高），加熱時(shí)不能使試管底部跟燈芯接觸（因燈芯溫度較低，較