化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)精講.doc

化學(xué)鍵一 化學(xué)鍵化學(xué)鍵：（1）定義： （2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 離子鍵（3）化學(xué)鍵的類型 共價(jià)鍵 金屬鍵1. 離子鍵（1）離子鍵的形成以氯化鈉為例：Na原子與Cl原子化合時(shí)，Na失去一個(gè)電子，Cl原子得到一個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，Na原子的最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，陰陽(yáng)- 0 -離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起。 NaCl離子鍵的形成 （2）離子鍵 概念： 成鍵微粒： 實(shí)質(zhì)：靜電作用（包含吸引和排斥） 離子鍵的判斷： 第 IA、A 族的活潑金屬 元素 之間所形成的化學(xué)鍵是離子鍵Na2O、MgCl2 等(除去BeCl2)第A、 A 族的活潑非金屬元素 或者：帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成的化學(xué)鍵 (NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等 決定強(qiáng)弱的因素： a離子電荷數(shù)：離子電荷越多，離子鍵越 強(qiáng) ； b離子半徑：離子半徑越小，離子鍵越 強(qiáng) 。2. 共價(jià)鍵（1）定義： （2）成鍵微粒： （3）共價(jià)鍵的判斷： 同種非金屬元素形成的單質(zhì)中的化學(xué)鍵： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 （稀有氣體除外：稀有氣體是單原子分子，屬于無(wú)化學(xué)鍵分子） 不同種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵：a非金屬氧化物、氫化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等 b酸中的化學(xué)鍵（全部是共價(jià)鍵）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。（4）決定共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：成鍵原子的 半徑 之和，和越小，共價(jià)鍵越 強(qiáng) 。（5）共價(jià)鍵的類型：非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，成鍵的原子不顯電性。共價(jià)鍵 （在同種 元素的原子間形成的共價(jià)鍵，如：HH） 極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：共用電子對(duì)發(fā)生偏移，成鍵的原子顯正或負(fù)電性。 （在不同種 元素的原子間形成的共價(jià)鍵, 如：HCl ）3. 共價(jià)化合物與離子化合物 （1）定義 共價(jià)化合物：只含共價(jià)鍵的化合物離子化合物：含有離子鍵的化合物（可能含有共價(jià)鍵）（2）離子化合物與共價(jià)化合物的判斷 大多數(shù)鹽類：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S 離子化合物 較活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4 共價(jià)化合物 酸類：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 特別提醒：1. 離子化合物中一定含有離子鍵2. 含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，但是含離子鍵的化合物一定是離子化合物3. 離子化合物中不一定含有金屬元素 如：NH4NO44. 含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 如AlCl3題型-1：化學(xué)鍵及化合物的性質(zhì)1. （2009-2010長(zhǎng)海縣期末高一）關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是( )A. 離子化合物中只含離子鍵 B. 共價(jià)化合物中只含非金屬元素C. 離子化合物中可能含共價(jià)鍵 D. 離子化合物中一定含有金屬離子2. （2013-2014大連期末高一）下列敘述正確的是( )A. 越難失電子的元素得電子能力一定越強(qiáng)B. 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C. 溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物D. 離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物可以含有離子鍵3. 能形成離子鍵的是( )A. 任何金屬元素與非金屬元素間的化合B. 只限于VIIA族元素與IA族元素之間的化合C. 任意兩種元素間的化合 D. 活潑金屬元素與活潑非金屬元素間的化合4. （20112012沈陽(yáng)二中下學(xué)期期中高一）下列說(shuō)法正確的是( )A. 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B. 第A族和第A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C. 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D. 活潑金屬與非金屬化合時(shí)，可能形成離子鍵題型-2：化學(xué)鍵及化合物的分類1. （2010-2011丹東期末高一）下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是( )A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3 和N2 D. HNO3和HClO2. 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2( )A. B. C. D. 3. （20092010沈陽(yáng)市第十中學(xué)下學(xué)期期中高一）在Ne、CO2、 SiO2 、NaOH、K2S五種物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是 ； 只存在離子鍵的是 ；既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是 ；不存在化學(xué)鍵的是 ； 屬于離子化合物的是 ；屬于共價(jià)化合物的是 。 4. 下列化合物中：CaCl2 NH4Cl Cl2 H2O H2SO4 NaOH NH3 H2O2 Na2O2 HClO（1）只含離子鍵的是 ； （2）只含共價(jià)鍵的是 ；（3）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是 ；（4）屬于離子化合物的是 ；（5）屬于共價(jià)化合物的是 ；（6）含有非極性鍵的離子化合物是 。題型-3：極性鍵和非極性鍵1.（20112012沈陽(yáng)二中下學(xué)期期中高一）有人建議將氫元素排在元素周期表的A族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是( )H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH；與堿金屬元素形成離子化合物MH；分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵 A只有 B只有 C只有 D有2下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是( )ACO2 BMgCl2 CKOH DNa2O23（2011-2012沈陽(yáng)二中高三）下列說(shuō)法正確的是： ( )離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A B C D4（2014年高考安徽卷第7題）CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2 +H2O。下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是( )A分子式為C3H6N3O3 B分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C屬于共價(jià)化合物 D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)二、電子式書寫在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。1. 原子的電子式由于中性原子既沒(méi)有得電子，也沒(méi)有失電子，所以書寫電子式時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍。排列方式為在元素符號(hào)上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。例如，、。2. 金屬陽(yáng)離子的電子式金屬原子在形成陽(yáng)離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽(yáng)離子的電子式時(shí)，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出。所以金屬陽(yáng)離子的電子式即為離子符號(hào)。例如鈉離子的電子式為；鎂離子的電子式為，氫離子也與它們類似，表示為。3. 非金屬陰離子的電子式一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號(hào)用“”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號(hào)。例如，、。4. 共價(jià)化合物的電子式共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成的。書寫時(shí)將共用電子對(duì)畫在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫出。因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。例如，、。 結(jié)構(gòu)式書寫：將共用電子式用短線替代，其他電子省略，即得結(jié)構(gòu)式 例如： 物 質(zhì) H2 N2 CO2 H2O O 電子式 H H N N O C O H H 結(jié)構(gòu)式 HH N N O C O HOH 5. 根離子的電子式根離子中，若不同原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，畫法同共價(jià)化合物，因根離子帶有電荷，所以應(yīng)把符號(hào)用“”括起來(lái)，右上角標(biāo)出電荷數(shù)。例如，銨根陽(yáng)離子：；氫氧根離子：。6. 離子化合物的電子式先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽(yáng)離子的電子式，然后讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的電子式分別為、7. 用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程 離子化合物的形成過(guò)程形成用“”表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。例如，NaCl的形成過(guò)程為： MgCl2的形成過(guò)程為： 共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程 表示方法基本同離子化合物相同，不同的是因沒(méi)有電子得失，所以不要再畫彎箭頭，并且“”之后為共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。 HCl： Cl2：8.8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷問(wèn)題 解題技巧：共價(jià)化合物：原子最外層電子數(shù)=原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|考題大多時(shí)候是考察共價(jià)化合物的 很少考離子化合物，如果遇到離子化合物我們可以這樣做：離子化合物：正價(jià)：化合價(jià)=最外層電子數(shù) 負(fù)價(jià)：|化合價(jià)|+最外層電子數(shù)=8 口訣：“H He Li Be B 出現(xiàn)就畫 價(jià)族和為8 單質(zhì)畫圖看”注意晶型看準(zhǔn)題題型-4：電子式的書寫1原子電子式Na Mg N Si P Cl H C Al O F S2單質(zhì)電子式 N2 H2 Cl23離子的電子式陽(yáng)離子 Na+ H+ NH4+ H3O+陰離子 Cl- S2- OH- O22-4化合物的電子式NaOH NH4 Cl Na2O Na2O2 NaCl MgCl2 K2S MgO (NH4)2S Ba(OH)2HCl H2O2 NH3 CCl4 CO2 HClO PCl3 HFCH4 H2S H2O SiH4題型-4：電子式的判斷正誤1（2013-2014開原高一下學(xué)期期中）下列電子式書寫正確的是( D ) 2.（09-10遼中縣第一私立高中）下列電子式書寫正確的是( )AHClO BOH - CHCl DNa2O2 3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( C )4（11-12大連期末高一） 氰(CN)2、氧氰(OCN)2、硫氰(SCN)2、硒氰(SeCN)2的性質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為擬鹵素，CN、OCN、SCN、SeCN一的性質(zhì)與鹵離子相似，已知(OCN)2的電子式為： 則下列電子式正確的是( ) A. (CN)2 B. OCN CSCN一 D.SeCN- 題型-5：電子式表示物質(zhì)的形成1（09-10錦州高一下學(xué)期期中）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程:MgF2_；Br2_；H2S_；2分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過(guò)程：（1）Na2S的形成過(guò)程：（2）CaBr2的形成過(guò)程：3（20122013沈陽(yáng)某中學(xué)下學(xué)期第一次月考高一）A、B、C是短周期元素中的三種相鄰元素，A、B為同周期元素，B、C為同主族元素，A、B、C的核外電子數(shù)之和為31。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C的元素名稱分別為：_、_、_；（2）寫出由A元素組成單質(zhì)的電子式_，畫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_；（3）用電子式表示C的氫化物的形成過(guò)程：_。答案4（20132014沈陽(yáng)二中4月階段驗(yàn)收高一）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。（1）寫出Y2O2的電子式：_，其中含有的化學(xué)鍵是_。（2）用電子式表示Y2O的形成過(guò)程_（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_.答案 (1)Na2Na（1分）離子鍵、共價(jià)鍵（1分）(2)(3)HClO4 (4)NH3 (5)NCl33H2O=3HClONH3 題型-6：8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1（2010-2011大連月考高一）下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是( )ABeCl2BH2SCNCl3DSF32（2013-2014大連期末高一）下列各分子中所含有的原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )A.NF3 B.BeCl2 C.PCl5 D.SO23（2010-2011本溪期末高一） 含有非極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )A. CH4 B. CO2 C. BeCl2 D. N24（2013-2014大連期末高一）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A光氣(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼三、兩種分子、兩種力1.（兩種分子）極性分子和非極性分子(1)概念 非極性分子：整個(gè)分子電荷分布對(duì)稱(正負(fù)電荷重心重合,中心原子無(wú)孤對(duì)電子) 極性分子：整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱(正負(fù)電荷重心不重合,中心原子有孤對(duì)電子）(2)常見分子的極性分子類型代表物質(zhì)分子形狀鍵的極性分子極性AHe、Ne球形非極性分子A2H2、O2直線形非極性鍵非極性分子ABHCl、NO直線形極性鍵極性分子AB2CO2、CS2直線形極性鍵非極性分子A2BH2O、SO2角形極性鍵極性分子AB3BF3、SO3平面正三角形極性鍵非極性分子AB3NH3三角錐形極性鍵極性分子AB4CH4、CCl4正四面體形極性鍵非極性分子應(yīng)用：“相似者相溶”規(guī)律：極性分子（非極性分子）組成的溶質(zhì)易溶于極性分子（非極性分子）組成的溶劑。例如：HCl易溶于水，大多數(shù)鹽類易溶于水，但是難溶于苯、汽油等有機(jī)溶劑；碘易溶于CCl4，難溶于水；大多數(shù)有機(jī)物互溶。2.（兩種力）分子間作用力和氫鍵（1）分子間作用力（范德華力）定義：產(chǎn)生于分子之間的比較弱的相互作用。影響分子間作用力的因素：對(duì)于組成和結(jié)構(gòu) 相似 的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力 增大 。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高； 分子間作用力越大 密度（一般）越大。（2）氫鍵概念：某些含氫化合物分子間存在的一種比分之間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫做氫鍵。氫鍵的形成條件：HR-HR R：半徑小、吸引電子的能力強(qiáng)。（一般為N、O、F）含有氫鍵的物質(zhì)：HF、H2O、NH3（液態(tài)或固態(tài)）分子間氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、密度（一般）增大。比較強(qiáng)弱：化學(xué)鍵氫鍵范德華力存在范圍作用本質(zhì)作用強(qiáng)弱決定鍵能大小因素影響性質(zhì)范德華力分子間和分子晶體內(nèi)靜電作用弱結(jié)構(gòu)相似的分子，其式量越大，分子間作用力越大。分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等氫鍵分子間和分子晶體內(nèi)靜電作用弱（比范德華力稍強(qiáng)）分子晶體的熔沸點(diǎn)化學(xué)鍵相鄰原子（離子）之間強(qiáng)物質(zhì)的物理及化學(xué)性質(zhì)3.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較（1）離子化合物半徑小，電荷數(shù)多 則熔沸點(diǎn)越高（2）共價(jià)化合物（原子晶體除外）先看氫鍵，若含有分子間氫鍵，則物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高若沒(méi)有分子間氫鍵，則看范德華力（直接看M就可以了，M越大，則熔沸點(diǎn)越高）題型-7：判斷化學(xué)鍵類型1下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是( )A酒精和水分別受熱變?yōu)闅怏w B干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化硅和鐵分別受熱融化 D食鹽和葡萄糖分別溶解在水中2（2014年高考上海卷第4題）在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是( )A范德華力、范德華力、范德華力 B用范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵3（2013-2014鞍山期末高一）下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是( )A干冰升華 BNaCl顆粒被粉碎 CHCl溶于水 DNH4HCO3久置逐漸減少4（2013-2014大連期末高一）下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是( )ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O題型-8：范德華力和氫鍵比較熔沸點(diǎn)1（11-12遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考）圖中曲線粗略表示原子序數(shù)在前18號(hào)中的某些元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和相應(yīng)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系其中A點(diǎn)表示的元素是( )AC BNaCNe DN2（2014大連）下圖中每條折線表示元素周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，其中a點(diǎn)代表的是( )A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH43下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( )A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱4下列各組物質(zhì)按沸點(diǎn)由低到高的順序排列： H2O、H2S、H2Se、H2Te ： H2S、H2Se、H2Te 、 H2O ； HF、 HCl、 HBr、 HI ： HCl、 HBr、 HI 、 HF ； CH4、SiH4、GeH4、SnH4 ： CH4、 SiH4、 GeH4、SnH4 題型-9：氫鍵的存在及性質(zhì)1.（遼南協(xié)作體2010-2011） 下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是( )AHF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵 B 每個(gè)水分子內(nèi)有兩個(gè)氫鍵C分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 D氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵2關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是( )ANH3在水中溶解度很大是由于NH3分子與NH3分子之間形成氫鍵B水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵C氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F，O，N）形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D冰中所有水分子以氫鍵互相連接成晶體，使水分子之間間隙增大，冰的密度比水小3關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是( )A甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵B氯化鋁易溶于水是因?yàn)樾纬闪藲滏IC氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致4關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是( )A含氫元素的化合物中一定有氫鍵B氫鍵只存在于分子間 C氫鍵使水具有較高的熔、沸點(diǎn)，使水分子結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定D氫鍵的存在主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)和在水中的溶解度題型-10：綜合推斷題1（20132014沈陽(yáng)二中4月階段驗(yàn)收高一）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，