高一化學(xué)必修1物質(zhì)的量習(xí)題[1].doc

專題一 物質(zhì)的量一 基礎(chǔ)訓(xùn)練1在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約是 A3011023 B6.021023 C0.5 D12下列說(shuō)法中，正確的是 A1mol O的質(zhì)量是32g/mol BOH-的摩爾質(zhì)量是17gC1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol DCO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol3Na的摩爾質(zhì)量為 A23 B23g C23mol D23g/mol4在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是 A2.2g CO2 B3.6g H2O C3.2g O2 D49g H2SO41配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4 A213g B284g C400g D426g20.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為 A13 B31 C52 D1523將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L450mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35、密度為1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 A0.044mol/L B0.44mol/L C4.4mol/L D44mol/L6下列說(shuō)法中，正確的是 A1mol任何氣體的體積都是22.4 L/molB1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4 L/molC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4 L/molD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的 A質(zhì)量為12g B物質(zhì)的量為6molC體積為22.4 L/mol D物質(zhì)的量為12mol8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是 AO2 BCl2 CN2 DCO29在相同條件下，22g下列氣體中跟22g CO2的體積相等的是 AN2O BN2 CSO2 DCO10在相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是 A1g H2 B10g O2 C30 g Cl2 D17g NH311如果瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時(shí)極易爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為 A14 B12 C11 D2112在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然 A體積均為22.4L B具有相同的體積C是雙原子分子 D具有相同的原子數(shù)目13根據(jù)化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，某學(xué)生作了如下四種敘述：若mgA與B充分反應(yīng)后生成ngC和wgD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(m+n-w)g；若mgA和ngB完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g；若取A、B各mg，則反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg；反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比 ( ) A. B. C. D. 14現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106。現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D ( ) A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol15質(zhì)量為25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成為 ( ) A. 物質(zhì)的量 KOH=KHCO3 B. 物質(zhì)的量 KOHKHCO3 C. 物質(zhì)的量 KOHKHCO3 D. KOH B. C. D. 50向+1價(jià)某金屬碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全為止，已知生成新溶液的質(zhì)量與原碘化物溶液的質(zhì)量相等，則原硝酸銀溶液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A. 72% B. 54% C. 28% D. 無(wú)法確定51已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。再將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過(guò)量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量為( ) A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 無(wú)法計(jì)算520.1mol某元素的單質(zhì)直接中氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是( ) A. Mg B. Na C. Al D. Fe53天平的兩個(gè)托盤中分別放上盛200mL1mol/L鹽酸溶液的燒杯，這時(shí)天平正好平衡。此時(shí)，向一個(gè)燒杯中加入鋅，另一個(gè)燒杯中加入鎂，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡。則所加入的兩種金屬質(zhì)量或物質(zhì)的量可能是( ) A. 各6.5g B. 各0.1mol C. 各10g D. 各5g54將KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g。則原來(lái)所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比是( ) A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:1557.4gNa2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是( ) A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g567g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:257有A2、B2兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物C。已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量是A2的2倍，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3:2，符合上述條件的反應(yīng)是( ) A. 3A2+B2=2A3B B. 3A2+2B2=2A3B2 C. A2+3B2=2AB3 D. 2A2+B2=2A2B 58現(xiàn)有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反應(yīng)，生成10g沉淀。濾掉沉淀，將濾液恒溫蒸發(fā)掉90g水后恢復(fù)到原來(lái)溫度，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%59有25mL未知濃度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是( ) A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L60.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA B.1.8 g的離子中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NAD.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA61.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 A.1.8 g重水（D2O）中含NA個(gè)中子 B.0.1 mol OH含NA個(gè)電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L臭氧中含NA個(gè)氧原子 D.53 g碳酸鈉中含NA個(gè)CO3262.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是 A.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和B.常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3離子C.121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 離子數(shù)為NA63.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8 NAB.18 g水中含有的電子數(shù)為10 NAC.46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NAD.在1 L 2mol / L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA64.下列說(shuō)法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A.28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NB.4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NC.1 mol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N65.設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的（L）體積應(yīng)是 A.22.4nb/NA B.22.4mb/NA C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m 66.阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，下列敘述正確的是 A.1 mol D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1/22.4NAC.0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA B.10 g氖氣所含原子數(shù)為NA67.下列說(shuō)法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子數(shù)為N0 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4N0 C. 常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換1 mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0 D. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N0 69.已知32gA和40g B恰好完全反應(yīng)生成agC和9gD，在相同條件下30gB和16gA反應(yīng)生成0.25molC，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是A.92 B.78 C.112 D.126 70.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含分子數(shù)為NAC.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD.0.1mol/LNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA71N2和14CO相比較，下列敘述正確的是A.在同溫同壓下體積相等到 B.在同溫同壓下密度相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D.分子數(shù)相等72.將NaCl和NaBr混合物m g溶于足量的水中配制成500mL溶液溶液A，再向其中通入足量Cl2，充分反應(yīng)后蒸發(fā)至干得干燥晶體(m2)g，則此溶液中Na+、Br、Cl的物質(zhì)的量之比不可能是A.3:2:1 B.4:3:1 C.5:3:2 D.3:1:4 73.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A.1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2 NA B.常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3 NA D.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA 74.將0.1mol銅與40mL10molL1HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含有amolH+，由此可知A.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L B.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49LC.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a)molD.反應(yīng)后溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為0.2mol 75.用6.021023表示阿伏加德常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.乙烯和丙烯的混合物1.4g中約含有6.021022個(gè)碳原子B.6.8g熔融的KHSO4中含有6.021022個(gè)陽(yáng)離子C.23.4gNaCl晶體中含有6.021022個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元D.電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.021022個(gè)電子，陽(yáng)極溶解3.2g銅或升溫76.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=1300kJmol1 下列說(shuō)法中，正確的是A.有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B.有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ的能量C.有NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，放出1300kJ的能量D.有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)形成時(shí)，吸收1300kJ的能量 77.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1moLFe3完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAB.3.08g2CaSO4H2O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.01NAC.常溫常壓下，32gO2離子中所