湖南省長沙市師大附中梅溪湖中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試測試試題（含解析）.docx

湖南省長沙市師大附中梅溪湖中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試測試試題（含解析）1.下列分析不正確的是A. “木與木相摩則然(燃)”的“然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷. “司烜氏，掌以夫遂(青銅凹鏡)取明火于日”的“夫遂”是單質(zhì)C. “著作酒醴(甜酒)，爾惟曲蘗(酒曲)”的“曲蘗”是催化劑D. “浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”的“瓷”是硅酸鹽產(chǎn)品【答案】B【解析】A、“木與木相摩則然(燃)”，燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽x項A正確；B、“夫遂”是古人用于日下取火的凹形銅鏡，屬于合金，為混合物，不是單質(zhì)，選項B不正確；C、“曲蘗”是催化酶，為催化劑，選項C正確；D、“瓷”是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，選項D正確。答案選B。2.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（ ）A. 使用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進(jìn)行溶液的配制C. 在遇到金屬鎂失火時不可用干冰滅火器進(jìn)行滅火D. 向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體【答案】B【解析】分析：A分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B容量瓶中有水對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)；D. 根據(jù)制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)步驟和方法分析判斷。詳解：A分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B容量瓶中有水對實(shí)驗(yàn)無影響，不需要烘干，故B錯誤；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，會引起爆炸，故不能用干冰滅火器來撲滅鎂失火，故C正確；D. 向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體，故D正確；故選B3.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB. 28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)NO2和CO2的化學(xué)式可知，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B、乙烯和環(huán)丁烷最簡式相同，均為CH2，28g混合氣體中CH2原子團(tuán)的物質(zhì)的量為=2mol，所含的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C、過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣的物質(zhì)的量為=1mol，與足量鐵粉充分反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；故選D。4.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A.氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；B.制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；C.得失電子不守恒、電荷不守恒；D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A.氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B.制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe33H2OFe(OH)3（膠體）3H，故B不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C.得失電子不守恒、電荷不守恒，正確離子方程式為：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故C不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故D不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。故選A。【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：結(jié)合原理正確書寫離子方程式，難點(diǎn)C：氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，配平前不能將H+寫在反應(yīng)物中，應(yīng)先配電子轉(zhuǎn)移守恒，再通過電荷守恒將H+補(bǔ)在生成物中。5.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OC. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】【詳解】A.金屬活動性順序：ZnCu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A項正確；B. 澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B項正確；C. 過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，C項錯誤；D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D項正確；答案選C。6.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A. 分子式為C10H18OB. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)D. 與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)其產(chǎn)物只有2種【答案】A【解析】【詳解】A、由結(jié)構(gòu)可知香葉醇的分子式為C10H18O，故A正確；B、結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵、-OH，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C、含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH可發(fā)生取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故C錯誤；D、含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，等物質(zhì)的量加成得到2種加成產(chǎn)物，完全加成得到一種加成產(chǎn)物，共3種，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意香葉醇結(jié)構(gòu)中不存在1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)，與溴等物質(zhì)的量加成時，不能發(fā)生1，4-加成形式的反應(yīng)。7.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B. 水中的 、Cl通過陰離子樹脂后被除去C. 通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D. 陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OHH2O【答案】A【解析】【詳解】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO42、Cl、NO3等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH也被交換到水中，同時與水中的H離子結(jié)合成水，則A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知水中的SO42、Cl、NO3等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)HOHH2O，D正確；答案選A。8.用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，不會立即產(chǎn)生氣泡，A錯誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快停止，看不到紅棕色NO2氣體，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，沒有白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。9.有機(jī)物m、n、P存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A. m、n不存在同分異構(gòu)體，p存在多種同分異構(gòu)體B. m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. m、n、p中所有原子可能共面D. 等質(zhì)量的m、n、p,完全燃燒耗氧量不相等【答案】C【解析】A.n不存在同分異構(gòu)體，根據(jù)m、p的不飽和度可形成鏈狀的烯烴或炔烴等多種同分異構(gòu)體，故A錯；B. m是苯，苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，n含有碳碳三鍵、p含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故B錯；C. m為苯所有原子共面，n為乙炔所有原子共線、p為苯乙烯，所有原子可能共面，故C正確；D. 因?yàn)楸胶鸵胰驳淖詈喪较嗤?，所以等質(zhì)量的苯、乙炔完全燃燒耗氧量相等，故D錯；答案：C。點(diǎn)睛：考查碳碳雙鍵，碳碳三鍵，苯環(huán)結(jié)構(gòu)的區(qū)別。碳碳雙鍵，碳碳三鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，苯環(huán)不能被氧化?？疾樵庸裁娴闹R。根據(jù)苯環(huán)和乙烯所有原子共面，乙炔所有原子共線，烷烴基屬于四面體結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷。10.實(shí)驗(yàn)室在 500時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正 確的是( )A. 取中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為 Fe2O3B. 裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用堿石灰C. 裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3D. 裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成，裝置用于收集生成的 NH3 和 N2【答案】C【解析】【詳解】A、Fe3O4中含有兩個三價鐵離子和一個二價鐵離子，取中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物可能為 Fe2O3或Fe3O4，或兩者均有，故A錯誤；B、裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用無水硫酸銅，故B錯誤；C、裝置中如果產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀為硫酸鋇，則證明存在 SO3 氣體，并可以除去 SO3 ，裝置中有鹽酸，因此可以除去 NH3，故C正確；D、NH3 極易溶于水，不能用排水法收集，在氨氣經(jīng)過裝置時已經(jīng)被除去，因此用于收集生成的N2，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。11.前20號元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可用作制冷劑，Y和Z能形成ZY2型離子化合物，其電子總數(shù)為38。下列有關(guān)敘述中正確的是A. W和X形成的化合物只有5種B. M和W形成的一種化合物的水溶液顯堿性C. W、X、Y三種元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)：YXWD. X和Z形成的化合物ZX2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為12【答案】B【解析】【分析】前20號元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可作制冷劑，該化合物為氨氣，則M為H、W為N；Y和Z能形成ZY2型離子化合物，其電子總數(shù)為38，化合物為CaF2，則Y為F、Z為Ca，X的原子序數(shù)大于N、小于F，則X為O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，M為H、W為N、X為O、Y為F、Z為Ca。A、W和X形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，共6種，故A錯誤；B、M和W可以形成NH3，氨氣的水溶液顯堿性，故B正確；C、氨氣、水、HF分子間均含氫鍵，但水分子間氫鍵數(shù)目多，使得水常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，則W、X、Y三種元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)：XYW，故C錯誤；D、CaO2中含有的陰離子為過氧根離子，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為11，故D錯誤；故選B。12.某廢催化劑含582的SiO2、210的ZnO、45的ZnS和128的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：1步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；2濾渣2的主要成分是SiO2和S。下列說法不正確的是A. 步驟，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B. 步驟和，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C. 步驟，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+ Cu2+S+2H2OD. 步驟和，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)【答案】D【解析】A、步驟發(fā)生的反應(yīng)是ZnOH2SO4=ZnSO4H2O，ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，H2S是有毒氣體，因此應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進(jìn)行，故A說法正確；B、根據(jù)流程圖，步驟得到CuSO45H2O，說明濾渣1中含有Cu元素，即CuS，步驟從濾液中得到硫酸銅晶體，說明濾液中存在Cu2，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟從濾液中得到ZnSO47H2O，說明濾液中含有Zn2，即ZnS溶于稀硫酸，故B說法正確；C、步驟中CuS轉(zhuǎn)變成Cu2，根據(jù)信息，濾渣2中由SiO2和S，推出CuS中S被過氧化氫氧化成變?yōu)榱騿钨|(zhì)，離子反應(yīng)方程式為CuSHH2O2Cu2SH2O，根據(jù)化合價的升降法進(jìn)行配平，得到CuS+H2O2+2H+=Cu2+S+2H2O，故C說法正確；D、得到CuSO45H2O和ZnSO47H2O中都含有結(jié)晶水，通過對濾液蒸發(fā)結(jié)晶方法，容易失去結(jié)晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶方法，故D說法錯誤。點(diǎn)睛：在制備含有結(jié)晶水的晶體時，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因此此方法容易失去結(jié)晶水，而是采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。13.如圖所示為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，該電池的工作溫度為320左右，電池反應(yīng)為2NaxSNa2Sx。下列說法不正確的是A. 負(fù)極反應(yīng)式為Na - e- = Na+B. 放電時，消耗32 g正極活性物質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子為2 molC. M的作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫D. 消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍【答案】B【解析】【分析】由電池反應(yīng)為2NaxSNa2Sx可知，反應(yīng)中Na被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極方程式為Na-e=Na+，S化合價降低，被還原，為原電池的正極，電極方程式為xS+2e=Sx2，原電池工作時，M起到導(dǎo)電和隔絕Na、S的作用，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析，Na為原電池的負(fù)極，電極方程式為Na-e=Na+，故A正確；B、放電時，正極的電極方程式為xS+2e=Sx2，消耗32 gS，轉(zhuǎn)移的電子為mol，故B錯誤；C、熔融狀態(tài)下，Na2O能電離出陰陽離子而使電解質(zhì)導(dǎo)電，且鈉易和硫反應(yīng)，所以它起到隔離鈉與硫的作用，故C正確；D、鈉高能電池中負(fù)極為鈉，有23g鈉消耗釋放1mol e-，則207g鈉消耗時轉(zhuǎn)移mol=9mol e-，鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，鉛蓄電池中鉛是負(fù)極，207g鉛消耗時轉(zhuǎn)移 2mol e-，故消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的=4.5 倍，故D正確；故選B。14.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，經(jīng)測定，25 時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(部分沒有畫出)。則下列分析不正確的是A. 亞氯酸鈉堿性條件下較穩(wěn)定B. 25 時，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6C. 25 ，pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)D. 等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液中（pH7）：c(ClO2-)c(Na+)c(HClO2)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】【詳解】A、由圖可以得出：堿性條件下ClO2-濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，故A正確；B、HClO2的電離平衡常數(shù)K=，觀察圖像可以看出，當(dāng)pH=6時，c(ClO2-)=c(HClO2)，因此HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6，故B正確；C、若沒有氯離子，依據(jù)電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-)，但溶液中含有氯離子其濃度變化沒有畫出，故C錯誤；D、等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液的pH7，說明溶液顯酸性，說明HClO2的電離大于ClO2-離子的水解，溶液中有關(guān)微粒的濃度由大到小的順序?yàn)閏(ClO2-)c(Na+)c(HClO2)c(H+)c(OH-)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，要注意題意“NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微?！钡奶崾?。15.將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.92 L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L【答案】A【解析】【分析】分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，只有鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，3.92L為氫氣的體積，根據(jù)氫氣的體積可以計算出鋁的物質(zhì)的量。另一份在高溫下恰好發(fā)生鋁熱反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為鋁置換出鐵，鐵的氧化物FeO2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，利用氧原子守恒，根據(jù)鋁的物質(zhì)的量，計算出氧原子的物質(zhì)的量，再結(jié)合氧化物FeO2Fe2O3的化學(xué)式計算出其物質(zhì)的量，再根據(jù)鐵原子守恒，可知生成的鐵的物質(zhì)的量。根據(jù)鐵的物質(zhì)的量計算鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積?！驹斀狻恳环葜苯臃湃胱懔康臒龎A溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.92L，氫氣的物質(zhì)的量為=0.175mol。鋁熱反應(yīng)時，鐵的氧化物FeO2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，根據(jù)關(guān)系式3H22Al3OAl2O3，鋁生成氧化鋁結(jié)合的氧原子為0.175mol，根據(jù)氧原子守恒，氧化物FeO2Fe2O3的物質(zhì)的量為=0.025mol。根據(jù)鐵原子守恒，另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為：0.025mol5=0.125mol。根據(jù)FeH2可知，0.125molFe可生成氫氣0.125mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.125mol22.4L/mol=2.8L，故選A?！军c(diǎn)睛】理清楚反應(yīng)的過程是解題的關(guān)鍵。要注意原子守恒，守恒思想在解答本題中的應(yīng)用。本題的難點(diǎn)為另一份樣品中生成的鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量的計算。需要注意的是，兩份樣品反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子不等。16.已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖，具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的離子方程式_；（2）Na2HPO3是_(填“正鹽”或“酸式鹽”)；（3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_；（4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.510-2molL-1，該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=_；(H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字) （5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“”、“”或“=”)；（6）向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?(1). PCl3+3H2OH3PO3+3H+3Cl- (2). 正鹽 (3). 21 (4). 8.310-3 molL-1 (5). = (6). H2PO3-+OH-HPO32-+H2O【解析】【分析】(1)PCl3水解可制取亞磷酸和鹽酸；(2)根據(jù)亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，是二元弱酸；(3)亞磷酸(H3PO3)具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸，Ag+被還原生成Ag，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；(4)該弱酸溶液電離程度較小，所以該溶液中存在c(H2PO3-)c(H+)=2.510-2molL-1，c(H3PO3)=(0.10-2.510-2)mol/L，結(jié)合電離平衡常數(shù)表達(dá)式計算；(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒判斷；(6)酚酞的變色范圍為8-10，以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，溶液的pH大于8，根據(jù)圖像，溶液中H2PO3-轉(zhuǎn)化為HPO32-，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式?！驹斀狻?1)PCl3水解可制取亞磷酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為PCl3+3H2OH3PO3+3H+3Cl-，故答案為：PCl3+3H2OH3PO3+3H+3Cl-；(2)根據(jù)亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，是二元弱酸，則該二元弱酸最多電離出兩個氫離子，Na2HPO3是該二元弱酸中的H原子不能被電離，所以Na2HPO3為正鹽，故答案為：正鹽；(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)生成磷酸，銀離子還原為銀單質(zhì)，反應(yīng)中銀離子是氧化劑，則H3PO3是還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，n(Ag+)=n(H3PO3)(5-3)，因此n(Ag+)n(H3PO2)=21，故答案為：21；(4)該弱酸溶液電離程度較小，所以該溶液中存在c(H2PO3-)c(H+)=2.510-2molL-1，c(H3PO3)=(0.10-2.510-2)mol/L，其電離平衡常數(shù)K=8.310-3 mol/L，故答案為：8.310-3 mol/L；(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)，故答案為：=；(6)酚酞的變色范圍為8-10，以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，溶液的pH大于8，根據(jù)圖像，溶液中H2PO3-轉(zhuǎn)化為HPO32-，所以離子方程式為H2PO3-+OH-HPO32-+H2O，故答案為：H2PO3-+OH-HPO32-+H2O。17.乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/157159-72-74135138相對密度/（gcm3）1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。回答下列問題：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用_加熱。（填標(biāo)號）A熱水浴 B酒精燈 C煤氣燈 D電爐（2）下列玻璃儀器中，中需使用的有_（填標(biāo)號），不需使用的_（填名稱）。（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中飽和碳酸氫鈉的作用是_，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。（5）采用的純化方法為_。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_%?！敬鸢浮?(1). A (2). BD (3). 分液漏斗、容量瓶 (4). 充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶） (5). 生成可溶的乙酰水楊酸鈉 (6). 重結(jié)晶 (7). 60【解析】【詳解】（1）因?yàn)榉磻?yīng)溫度在70，低于水的沸點(diǎn)，且需維溫度不變，故采用熱水浴的方法加熱；（2）操作需將反應(yīng)物倒入冷水，需要用燒杯量取和存放冷水，過濾的操作中還需要漏斗，則答案為：B、D；分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制一定濃度的溶液，這兩個儀器用不到。（3）反應(yīng)時溫度較高，所以用冷水的目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出；（4）乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的雜質(zhì)，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過濾除去雜質(zhì)；（5）每次結(jié)晶過程中會有少量雜質(zhì)一起析出，可以通過多次結(jié)晶的方法進(jìn)行純化，也就是重結(jié)晶；（6）水楊酸分子式為C7H6O3，乙酰水楊酸分子式為C9H8O4，根據(jù)關(guān)系式法計算得：C7H6O3 C9H8O4138 1806.9g mm( C9H8O4)=(6.9g180)/138=9g，則產(chǎn)率為。18.七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（1）煅粉主要含MgO和_，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液中c(Mg2)小于5106molL1，則濾液pH大于_Mg(OH)2的Ksp51012；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。（2）濾液中的陰離子有_(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液中僅通入CO2，會生成_，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式_。（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?(1). CaO (2). 11 (3). 加入(NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO3減少 (4). NO3和OH (5). Ca(HCO3)2 (6). 2OHAl2O3=2AlO H2O (7). 2Al6H2O 2Al(OH)33H2 (8). Al3e7AlCl4=4Al2Cl7【解析】(1) 白云石高溫煅燒，CaCO3和MgCO3受熱分解生成CaO和MgO，煅粉主要含有CaO和MgO。若溶液中c(Mg2)小于5106molL1，根據(jù)Kspc(Mg2)c2(OH)得：c(OH)molL11103 molL1，c(H)11011molL1，即pH11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3，則(NH4)2SO4會與CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO3減少。(2) 煅粉的主要成分是CaO和MgO，加入適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，由于鎂化合物幾乎不溶，則溶液中溶質(zhì)主要為生成的Ca(NO3)2和Ca(OH)2，故濾液中的主要陰離子為NO和OH。由于濾液的pH大于11，溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3與Ca(OH)2，若僅通入CO2會生成Ca(HCO3)2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3) 用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為2OHAl2O3=2AlO H2O。(4) 電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式2Al6H2O2Al(OH)33H2。(5) 由題意可知，放電時負(fù)極Al失去電子與AlCl 結(jié)合生成Al2Cl，其電極反應(yīng)式為Al3e7AlCl= 4Al2Cl。點(diǎn)睛：本題考查鎂、鋁及其化合物的知識點(diǎn)豐富，性質(zhì)應(yīng)用廣泛，命題空間大，以實(shí)驗(yàn)為手段，以工業(yè)生產(chǎn)為背景，以圖像分析和計算為重點(diǎn)，題型靈活，是高考的熱點(diǎn)。19.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。（1）已知：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) +3H2(g) H=+206.2 kJ/molCH4(g) + CO2(g)=2CO(g) +2H2(g) H=+247.4 kJ/mol2H2S(g)=2H2(g) +S2(g) H=+169.8 kJ/mol以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_。 （4）將1 molCO和2 molH2充入恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，不同壓強(qiáng)下CH3OH在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。A、B、C三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(C)的相對大小為_，計算C點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓體積分?jǐn)?shù)）。（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350 時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H+165.0 kJmol-1 (2). 為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量 (3). 2H2S+SO22H2O+3S(或4H2S+2SO24H2O+3S2) (4). H、O（或氫原子、氧原子） (5). K(A)K(B)=K(C) (6). (7). 2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2【解析】【分析】(1)利用已知熱化學(xué)方程式，借助于蓋斯定律分析解答；(2)使部分H2S燃燒放出熱量，為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，二者反應(yīng)生成S與H2O；(3)由圖可知，水的分解化學(xué)鍵斷裂先生成H原子與O原子，據(jù)此分析判斷；(4)根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響，結(jié)合圖像分析判斷；根據(jù)三段式計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再計算出平衡分壓，結(jié)合壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式計算；(5)令金屬氫化物為RHx，根據(jù)氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077，計算判斷該金屬氫化物的化學(xué)式，再書寫方程式?！驹斀狻?1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJmol-1，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+247.4kJmol-1，由蓋斯定律，2-得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0 kJmol-1，故答案為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0 kJmol-1；(2)H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，放出熱量，為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量，故答案為：為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，二者反應(yīng)生成S與H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO22H2O+3S，故答案為：2H2S+SO22H2O+3S；(3)由圖可知，水的分解化學(xué)鍵斷裂先生成H原子與O原子，氫原子結(jié)合生成氫氣，氧原子結(jié)合生成氧氣，由水的分子式可知?dú)湓拥奈镔|(zhì)的量是氧原子2倍，故A為氫原子、B為氧原子，故答案為：A為氫原子、B為氧原子；(4)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，B、C的溫度相同，則K(B)=K(C)；根據(jù)圖像，升高溫度，CH3OH在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，則升高溫度，K減小，因此K(A)K(B)，因此A、B、C三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(C)的相對大小為K(A)K(B)=K(C)；根據(jù)圖像，C點(diǎn)平衡是CH3OH在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為x，則CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)起始(m