黑龍江省大慶市第四中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題（含解析）.docx

黑龍江省大慶市第四中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題（含解析）第卷（選擇題）相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5一、選擇題（每題3分，共48分，每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B. 蠶絲屬于天然高分子材料C. “蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D. 古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物【答案】D【解析】【詳解】A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確；B. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項(xiàng)正確；C. “蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D. 高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】高中化學(xué)階段，常見(jiàn)的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A. CS2的電子式為 B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOC. 中子數(shù)為16的磷原子：D. 甲烷的球棍模型：【答案】A【解析】【詳解】A.CS2中C原子與2個(gè)S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式書(shū)寫(xiě)符合物質(zhì)分子中原子結(jié)合情況，A正確；B.次氯酸分子中O原子分別與H、Cl形成一對(duì)共用電子對(duì)，因此HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl，B錯(cuò)誤；C.P是15號(hào)元素，中子數(shù)為16的磷原子，質(zhì)量數(shù)是31，表示時(shí)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，可表示為：，C錯(cuò)誤；D.該圖示表示的是甲烷的比例模型，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3.短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，a是短周期主族元素中原子半徑最小的元素，b是地殼中含量最多的元素，c元素的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，d元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. d單質(zhì)在常溫下是氣體B. 原子半徑：r(c) r(d)r(b)C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：dbD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：dc【答案】C【解析】【詳解】短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，a是短周期主族元素中原子半徑最小的元素，則a是H元素；b是地殼中含量最多的元素，則b是O元素；c元素的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，則c是Si元素，d元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則d為Cl元素。A. d是Cl元素，d元素的單質(zhì)Cl2在常溫下是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑r(c)r(d)r(b)，B正確；C.d、b的簡(jiǎn)單氫化物分別是HCl、H2O，二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間存在分子間作用力，而H2O分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)增大，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：dSi，所以酸性HClO4H2SiO3，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：dc，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【詳解】A.非金屬性O(shè)NSi，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，故不選A；B.H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故不選B；C.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；D.118號(hào)元素的核外有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；答案：C5. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A. （1）（2）中Mg作負(fù)極，（3）（4）中Fe作負(fù)極B. （2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-6OH-+3H2C. （3）中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+D. （4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H+2e-H2【答案】B【解析】試題分析：（1）中當(dāng)稀硫酸是電解質(zhì)溶液時(shí)，Mg作負(fù)極(活潑性MgAl)；（2）當(dāng)NaOH是電解質(zhì)溶液時(shí)，Al作負(fù)極(Mg不與NaOH溶液反應(yīng))；（3）中Cu作負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-Cu2+，F(xiàn)e作正極，因?yàn)槌叵?，F(xiàn)e被濃硝酸鈍化，（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-4OH-?？键c(diǎn)：考查原電池的正、負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)6.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 用裝置甲灼燒碎海帶B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣【答案】B【解析】【詳解】A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；答案選B。7.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。如CH3CH=CHCH3，可簡(jiǎn)寫(xiě)為。有機(jī)物X的鍵線式為。下列說(shuō)法不正確的是( )A. X的化學(xué)式為C8H8B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種【答案】D【解析】A. X的化學(xué)式為C8H8，A正確；B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B正確；C. X分子中有3個(gè)碳碳雙鍵，所以X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物只有2種，D不正確。本題選D。8.下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是()A. 由C(s，石墨)C(s，金剛石)H1.9 kJmol1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C. 由H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJD. 2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)2H2O(l)H285.8 kJ【答案】A【解析】【詳解】AC（石墨）變?yōu)镃（金剛石）為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的總能量低于金剛石，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A正確；B氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，B錯(cuò)誤；CCH3COOH為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，C錯(cuò)誤；D，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H285.8 kJ/mol，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】注意反應(yīng)熱大小比較的規(guī)律，比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，H越??；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，H越大。另外還需要注意反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，例如物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系為。9.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將等物質(zhì)的量的乙烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間制得純凈的氯乙烷B蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加熱一段時(shí)間產(chǎn)物只有葡萄糖C向苯和液溴的混合物中加入適量鐵一段時(shí)間后滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)D將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. 乙烷與氯氣能夠發(fā)生取代反應(yīng)，存在局部過(guò)量的問(wèn)題，會(huì)同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，得不到純凈的氯乙烷，故A錯(cuò)誤；B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故B錯(cuò)誤； C. 反應(yīng)后若有溴剩余，也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，故C錯(cuò)誤；D. 酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，能夠?qū)⒁蚁┭趸旧肀贿€原為無(wú)色的錳離子，體現(xiàn)了乙烯的還原性，故D正確；故選D。10.發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：（1）H2(g)=H2(l) H10.92 kJmol1 （2）O2(g)=O2(l) H26.84 kJmol1下列說(shuō)法正確的是A. H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)放熱483.6kJmol1B. 氫氣燃燒熱為H=241.8 kJmol1C. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)O2(l) = 2H2O(g) H474.92kJmol1D. H2O(g) =H2O(l) H88kJmol1【答案】C【解析】A、每2molH2(g)與O2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)放熱483.6kJmol1，故A正確；B、氫氣的燃燒熱為H=（483.6+88）/2 kJomol1=-285.8 kJomol1，故B錯(cuò)誤；C、火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)O2(l) = 2H2O(g)H-（483.6-20.92-6.84）=474.92kJmol1，故C正確；D、 H2O(g) =H2O(l) H88/2kJmol1=44kJmol1,故D錯(cuò)誤；故選C。11.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是A. In是第五周期第A族元素B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C. 原子半徑：InAlD. 堿性：In(OH)3RbOH【答案】D【解析】【分析】A根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑InAl，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。12.下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說(shuō)法正確的是A. 煤的干餾是將煤在空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程B. 煤的氣化是將其通過(guò)物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過(guò)程C. 天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D. 石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物【答案】C【解析】【詳解】A煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，如果在空氣中加強(qiáng)熱，煤會(huì)燃燒，故A錯(cuò)誤；B煤的氣化是通過(guò)化學(xué)變化將其轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物質(zhì)的過(guò)程，如煤氣化制水煤氣，故B錯(cuò)誤； C天然氣是重要的化工原料，可以用于給合成氨供氫，也可以用于合成甲醇，故C正確；D石油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，蒸餾得不到乙酸，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13.銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A. Zn電極是負(fù)極B. Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C. Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變【答案】D【解析】【詳解】A、活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，選項(xiàng)A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn2e2OHZn(OH)2，選項(xiàng)C正確；D、電極總反應(yīng)式為：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D14.常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A. 432kJ/molE(H-Br)298kJ/molB. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C. H2(g)2H(g) H=+436kJ/molD. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJ/molE(H-Br)298 kJ/mol，A正確；B鍵能越大，斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，B正確；C氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H22H(g)H=+436 kJ/mol，C正確；D依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，H=436kJ/mol+157kJ/mol-2568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g) =2HF(g)，H=-543 kJ/mol ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝 置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減??；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無(wú)變化d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A. abcdB. bcdaC. dabcD. abdc【答案】C【解析】【詳解】裝置1：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性順序ab；裝置2：發(fā)生化學(xué)腐蝕，b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性順序bc；裝置3：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，d極溶解，則d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，c是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序dc；裝置4：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電流從a極流向d極，則a極為正極，d極為負(fù)極，因此金屬的活動(dòng)性順序da；所以這四種金屬的活動(dòng)性順序dabc，故合理選項(xiàng)是C。16.已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A. 碳C（s）的燃燒熱H為 -110.4kJmol-1B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量C. 反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJmol-1D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） H= +35.6kJmol-1【答案】D【解析】【詳解】A碳C（s）的燃燒熱指的是1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)所放出的熱量，根據(jù)題中數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算碳的燃燒熱，故A不正確；B.由題圖可知，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成CuO是放熱反應(yīng)，則CuO分解生成Cu2O是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.由題圖可知氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成CuO的活化能為348 kJmol-1，故C錯(cuò)誤；D.將lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量的熱化學(xué)方程式為：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H= -110.4kJmol-1，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cu2O + O2（g）=4CuO（s）H= -292kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算-/2得熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） H= +35.6kJmol-1，故正確。故選D第卷二、非選擇題（共4道題，共52分）17.如表所示為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A01AAAAAA23(1)、的原子半徑由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。(2)下列事實(shí)能說(shuō)明元素的非金屬性比元素的非金屬性強(qiáng)的是_(填字母)。A.的單質(zhì)與元素的簡(jiǎn)單氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中，1mol單質(zhì)比1mol單質(zhì)得電子多C.和兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(3)、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： _。(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫(xiě)出的氫氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)已知W+X=Y+Z(反應(yīng)需要加熱)，W、X、Y、Z分別是由三種元素形成的四種10電子粒子(W、X為離子，Y、Z為分子)，寫(xiě)出該離子方程式_【答案】 (1). NaClF (2). AC (3). H2O2+2Fe2+2H=2Fe3+2H2O (4). Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (5). NH4+OH-NH3+H2O【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知為H、為O、為F、為Na、為Al、為S、為Cl、為Be、為N。(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；(2)可以根據(jù)對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性、氫化物穩(wěn)定性等判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，而不能根據(jù)得失電子數(shù)判斷非金屬性；(3)、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H2O2，該物質(zhì)具有氧化性，在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+，同時(shí)生成水；(4)兩性氫氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；(5)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由三種元素形成的四種10電子粒子，應(yīng)該為銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。【詳解】根據(jù)元素在周期表中的位置，可推知：為H、為O、為F、為Na、為Al、為S、為Cl、為Be、為N。(1)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：NaClF；(2)A.O元素單質(zhì)O2與H2S溶液反應(yīng)，使溶液變渾濁，可以說(shuō)明O2的氧化性大于S，能夠證明O的非金屬性較強(qiáng)，A正確；B.得失電子數(shù)多少與元素非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，應(yīng)該根據(jù)元素得到電子的難易，因此無(wú)法據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.元素形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。O和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高，說(shuō)明O元素的非金屬性較強(qiáng)，C正確；故答合理選項(xiàng)是AC；(3)、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+，同時(shí)生成水，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2+2H=2Fe3+2H2O；(4)兩性氫氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，兩性氫氧化物Be(OH)2與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生鈹酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；(5)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由三種元素形成的四種10電子粒子，應(yīng)該為NH4+與OH-反應(yīng)，產(chǎn)生的NH3H2O受熱分解產(chǎn)生NH3和水，該反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH-NH3+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。掌握元素在周期表的位置進(jìn)行元素推斷是解題關(guān)鍵。在物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用及方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，從物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升降及穩(wěn)定性分析判斷。18.工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_。（2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_。（3）反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）C裝置的作用是_。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59，提出采用_方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是_。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過(guò)量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由： _。【答案】 (1). Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2 (2). 將溴從蒸餾燒瓶A中吹出 (3). SO2+2 H2O+Br2=H2SO4+2 HBr (4). 吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣 (5). 蒸餾 (6). 萃取分液 (7). 不合理，氯水可能過(guò)量【解析】(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為：將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，故答案為：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59，水溶液的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，故答案為：蒸餾；溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為：萃取分液；(6)過(guò)量的氯水也能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，導(dǎo)致溶液變藍(lán)，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為：不合理；過(guò)量氯水也能氧化碘化鉀。19.(1)甲烷重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式焓變H(kJmol1)甲烷氧化CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H1CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)-322.0蒸汽重整CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)+206.2CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)+165.0反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H=_kJmol1。甲烷的燃燒熱為H2，則H2_H1(填“”“”或“”)。(2)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車(chē)燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃?、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-570 kJmol1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.0 kJmol1寫(xiě)出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：_。(3)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是_；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_。在稀土氧化物固體電解質(zhì)中，O2-的移動(dòng)方向是_。【答案】 (1). -41.2 (2). (3). CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=-129kJ/mol (4). O2+4e-=2O2- (5). CH3OH+3O2-6e-=CO2+2H2O (6). 正極移向負(fù)極【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律，由蒸汽重整的兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加，就可得到待求的熱反應(yīng)方程式。反應(yīng)物能量相等，生成物含有的能量越多，反應(yīng)放出的熱量就越少。(2)將兩個(gè)熱化學(xué)方程式疊加，可得二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式；(3)燃料電池中依據(jù)原電池工作原理，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是固體，氧氣得到電子生成氧離子；甲醇在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；原電池中陰離子移向負(fù)極?！驹斀狻?1)由蒸汽重整的兩個(gè)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，H=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，H=+165.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律-，整理可得反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，H=165.0kJ/mol-206.2kJ/mol=-41.2kJ/mol；甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，由于等質(zhì)量的氣態(tài)水含有的能量比液態(tài)水多，所以1mol甲烷反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)水放出是熱量比產(chǎn)生氣態(tài)水放熱多，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱就越小，因此H2H1；(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-570 kJmol1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.0 kJmol1根據(jù)蓋斯定律-，整理可得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=-129kJ/mol；(3)甲醇一空氣燃料電池中，氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成O2-，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-；甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+3O2-6e-=CO2+2H2O；依據(jù)電極反應(yīng)分析可知原電池中陰離子移向負(fù)極，O2-從正極流向負(fù)極移動(dòng)?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既有物質(zhì)變化，也有能量變化，能量變化可能是熱能變化，也可能是電能變化。在