江蘇省常州市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.docx

江蘇省常州市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題本試卷包括第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Ba137第卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 垃圾分類處理就是新時(shí)尚。下列做法正確的是()A. 回收廚余垃圾，提取食品用油 B. 焚燒廢舊塑料，防止白色污染C. 回收電子垃圾，集中填埋處理 D. 改變生活方式，預(yù)防廢物生成2. 新制氯水中存在反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A. 中子數(shù)為18的氯原子：Cl B. H2O的比例模型：C. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： D. HClO的電子式：HC3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A. SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維B. Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑D. 鈉鉀合金熔點(diǎn)低，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑4. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 無(wú)色透明的溶液：Na、Cu2、SO、NOB. Kw/c(H)11013molL1的溶液：NH、Ca2、Cl、NOC. c(Fe2)1 molL1的溶液：K、NH、MnO、SOD. 水電離的c(H)11013molL1的溶液：K、Na、AlO、CO5. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A. 過(guò)濾操作時(shí)，可用玻璃棒攪拌混合物以加快過(guò)濾速度B. 分液操作時(shí)，先將上層液體從上口倒出，再將下層液體從下口放出C. 在裝置甲中放入MnO2和稀鹽酸加熱制備氯氣D. 在裝置乙中放入NaOH溶液吸收實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)的尾氣6. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A. Cu片放入濃硫酸可生成SO2B. KAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C. 在蒸發(fā)皿中充分加熱FeCl3溶液可得到FeCl3固體D. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液可生成CO27. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應(yīng)：COBaSO4=BaCO3SOB. 室溫下用濃HNO3溶解銅：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OC. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSOD. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，工業(yè)上通常電解Z的熔融氧化物得到其單質(zhì)，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說(shuō)法正確的是()A. 原子半徑r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D. X和W形成的化合物XW2中含有離子鍵9. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A. MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)B. SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)C. FeS2(s)SO3(g)H2SO4(aq)D. N2(g)NH3(g)Ag(NH3)2NO3(aq)10. 高鐵酸鹽(如Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，以鐵基材料為陽(yáng)極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中通過(guò)電解制備高鐵酸鹽，裝置如右圖。下列說(shuō)法正確的是()A. a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe6e4H2O=FeO8HB. 電解過(guò)程中電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. 為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陰離子交換膜D. 鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生的原因可能是4OH4e=O22H2O不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 下列說(shuō)法正確的是()A. 常溫下，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B. 常溫下，0.1 molL1氨水稀釋后，溶液中c(NH)/c(NH3H2O)的值增大C. 2 mol SO2與1 mol O2混合反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為46.021023D. 用pH均為11的NaOH溶液和氨水分別中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，消耗氨水的體積更大12. 化合物Y有解熱鎮(zhèn)痛的作用，可由X與乙酸酐合成，下列關(guān)于X和Y的說(shuō)法正確的是()A. X分子中碳原子一定處于同一平面B. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 在一定條件，X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)D. 1 mol Y最多能與3 mol NaOH反應(yīng)13. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有氧化性B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，振蕩，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)Fe3的氧化性比I2的強(qiáng)C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液呈酸性D向2 mL 2%的硫酸銅溶液中滴入幾滴NaOH溶液，振蕩后再加入1 mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機(jī)物X中不含醛基14. H2S為二元弱酸，20 的pKa16.89，pKa214.15(電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)lg KpK)。在20 時(shí)，向0.1 molL1的Na2S溶液中緩慢通入HCl(忽略溶液體積變化和H2S的揮發(fā))，在該過(guò)程中下列微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A. 溶液中c(HS)c(S2)時(shí)，c(S2)2c(H2S)c(HS)c(H2S)c(H)c(OH)D. 溶液中c(Cl)0.2 molL1時(shí)，c(OH)c(HS)c(S2)c(H)15. 一定條件下，測(cè)得反應(yīng)3CO(g)3H2(g)(CH3)2O(g)CO2(g)達(dá)平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示(假定過(guò)程中不發(fā)生其他反應(yīng))。溫度為T時(shí)，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO2物質(zhì)的量為0.1 mol。下列說(shuō)法正確的是()A. 該反應(yīng)的Hp2B. 壓強(qiáng)為p2時(shí)，圖中Q點(diǎn)所示條件下v(正)v(逆)C. 溫度為T時(shí)，若向體積為1 L的恒壓容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于75%D. 溫度為T時(shí)，若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于104第卷(非選擇題共80分)16. (12分)以含鋰電解鋁廢渣(主要成分為L(zhǎng)iF、AlF3、NaF，少量CaO等)為原料，生產(chǎn)碳酸鋰的工藝流程如下：(已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)(1) 含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200400 條件下反應(yīng)2 h，加水浸取后過(guò)濾，得到的濾渣主要成分是_(填化學(xué)式)。(2) 流程中浸取后的過(guò)濾操作需要趁熱在恒溫裝置中進(jìn)行，否則會(huì)導(dǎo)致Li2SO4的收率下降，原因是_。(已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表)(3) 40 下進(jìn)行堿解反應(yīng)，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為_(kāi)。(4) 苛化過(guò)程中加入的氧化鈣將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液。若氧化鈣過(guò)量，則可能會(huì)造成_。(5) 碳化反應(yīng)中，CO2的吸收采用了氣、液逆流的方式，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是_。整個(gè)工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_。17. (15分)化合物G是合成一種新型降壓藥的重要中間體，其合成路線如下：(1) 化合物A中官能團(tuán)的名稱是_和_。(2) 化合物AB的反應(yīng)類型是_。(3) 化合物D的分子式為C13H18N2O3，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4) B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。含有苯環(huán)，屬于氨基酸； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 分子中含有6種不同環(huán)境的氫原子。(5) 已知：ROHRNH2。寫出以和乙烯為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。18. (12分)鋁工業(yè)產(chǎn)生的硫酸鹽溶液經(jīng)噴霧干燥后得到以硫酸鋁為主的固體，硫酸鋁的利用成為資源綜合利用的一個(gè)重要項(xiàng)目。(1) 室溫下配制一定濃度的酸性硫酸鋁溶液，通過(guò)加入CaCO3粉末調(diào)節(jié)硫酸鋁溶液的pH，可制得可溶性的堿式硫酸鋁Ala(OH)b(SO4)c，用于煙氣脫硫，堿式硫酸鋁中b值的大小影響其脫硫效率。制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，可以提高b值的措施有_(寫出一條合理措施即可)(2) 在還原氣氛下硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。在H2還原氣氛下，硫酸鋁的分解常溫就能進(jìn)行。這是由于在還原氣氛中易生成中間產(chǎn)物Al2S3，隨即再與Al2(SO4)3反應(yīng)得到Al2O3。則Al2(SO4)3與H2反應(yīng)生成Al2S3的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3) 將10.00 g Al2(SO4)3n H2O放入坩堝內(nèi)，在氬氣氣氛中灼燒。在熱分解過(guò)程中，熱重分析儀記錄數(shù)據(jù)如下(已去除坩堝的質(zhì)量)：溫度298 K523 K687 K1 393 K固體質(zhì)量10.00 g5.94 g5.14 g1.53 g溫度達(dá)1 393 K后固體質(zhì)量不再變化，經(jīng)分析固體成分為Al2O3和無(wú)定型Al2O3結(jié)構(gòu)的微晶。則Al2(SO4)3nH2O中的n值為_(kāi)。求523 K時(shí)固體成分的化學(xué)式(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)。19. (15分)實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制取Mn2O3和單質(zhì)硫，其實(shí)驗(yàn)流程如下：已知： 在堿性條件下，二價(jià)錳以Mn(OH)2形式穩(wěn)定存在，三價(jià)錳以MnOOH形式穩(wěn)定存在。Mn(OH)2和MnOOH均難溶于水和堿性溶液。無(wú)水MnSO4晶體熔點(diǎn)700 ，在不同溫度下它和MnOOH固體受熱發(fā)生分解：4MnSO42Mn2O34SO2O2；2MnOOHMn2O3H2O。(1) 溶浸過(guò)程中生成MnSO4、Fe2(SO4)3及單質(zhì)S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 室溫下，為使雜質(zhì)離子濃度小于1106molL1，除鐵步驟中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)(已知：KspFe(OH)21.01016、KspFe(OH)31.01039，pH7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀)(3) 為提高M(jìn)n2O3的產(chǎn)率，流程中兩次過(guò)濾操作后均需對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌，并_。(4) (NH4)2S溶液浸取過(guò)濾得到的濾渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2S xS(NH4)2Sx1，單質(zhì)硫轉(zhuǎn)化為多硫化銨(NH4)2Sx1轉(zhuǎn)移到液相中。實(shí)驗(yàn)時(shí)采用過(guò)量的飽和(NH4)2S溶液浸取的目的是_。將多硫化銨溶液置于如右圖所示的裝置中，控制在90 條件下分解，單質(zhì)硫的提取率可達(dá)98%。實(shí)驗(yàn)中適宜的加熱方式為_(kāi)。(5) 請(qǐng)補(bǔ)充完整由MnSO4溶液制備較純凈Mn2O3的實(shí)驗(yàn)方案：向MnSO4溶液中_，72 h后得到產(chǎn)品Mn2O3。(須使用的試劑：0.2 molL1氨水、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、熱水)20. (14分)通過(guò)多種方法對(duì)廢水廢氣脫硝，可以減輕含氮物質(zhì)對(duì)環(huán)境的污染。(1) 在缺氧條件下，由于兼性脫氮菌的作用，將NO和NO還原成N2實(shí)現(xiàn)脫硝的過(guò)程，稱為反硝化。污水處理廠以甲醇作碳源實(shí)現(xiàn)硝酸鹽的反硝化過(guò)程分兩步進(jìn)行：3NO(aq)CH3OH(l)=3NO(aq)CO2(g)2H2O(l)；H398.9 kJmol12NO(aq)CH3OH(l)=N2(g)CO2(g)H2O(l)2OH(aq)；H91.5 kJmol1反應(yīng)6NO(aq)5CH3OH(l)=3N2(g)5CO2(g)7H2O(l)6OH(aq)的H_kJmol1。(2) 在船舶廢氣的脫硝工藝中，采用無(wú)隔膜電解法對(duì)海水進(jìn)行電解，再用循環(huán)噴淋模式對(duì)船舶廢氣進(jìn)行脫硝。 使用惰性電極對(duì)海水電解。由于采用無(wú)隔膜電解槽，陽(yáng)極產(chǎn)物大部分是ClO，同時(shí)會(huì)有少量Cl2、ClO生成，則電解生成ClO的電極反應(yīng)式為_(kāi)。一段時(shí)間后，隨電解海水中ClO含量的不斷增加，經(jīng)循環(huán)噴淋系統(tǒng)吸收的廢氣中NO脫除率不斷增加，而NO2的脫除率卻有所下降，這是由于NO被氧化為NO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。電解海水溶液的pH對(duì)氮氧化物的去除率會(huì)產(chǎn)生一定影響，見(jiàn)下圖。當(dāng)電解液pH從5.5下降至4.5過(guò)程中，NO和NOx的脫除率快速上升的原因是_。綜合考慮脫硝效率、后期處理、設(shè)備使用等因素，選擇電解海水溶液的最佳pH為_(kāi)。(3) 鍋爐的煙氣脫硝處理常采用以氨為還原劑進(jìn)行催化還原，主要反應(yīng)如下：4NH34NOO2=4N26H2O4NH36NO=5N26H2O當(dāng)反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，NH3會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：4NH33O2=2N26H2O4NH35O2=4NO6H2O在反應(yīng)中當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)mol。隨著反應(yīng)溫度升高，脫硝效率降低的原因可能是_。21. (12分)吡啶類化合物是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等產(chǎn)品的重要原料?，F(xiàn)有一種新型的N，O一二齒配體吡啶類化合物(A)，將它和ZnEt2反應(yīng)后可以得到含鋅的有機(jī)化合物(B)，其具有優(yōu)異的催化性能。(1) 基態(tài)Zn原子核外電子排布式為_(kāi)。(2) 1 mol化合物A中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)。(3) 化合物A能與水以任意比例互溶，這是因?yàn)開(kāi)。(4) 化合物A中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)，化合物B中含有_(填字母)。a. 極性共價(jià)鍵 b. 非極性共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵(5) 某化合物甲具有與吡啶類化合物相似的性質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中X原子的配位數(shù)為_(kāi)。2020屆高三模擬考試試卷(常州)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. D2. A3. D4. B5. D6. B7. A8. C9. D10. D11. B12. CD13. B14. BC15. AC16. (12分，每空2分)(1) CaSO4(2) 若未恒溫趁熱過(guò)濾，則過(guò)濾時(shí)溶液溫度下降，硫酸鈉結(jié)晶析出時(shí)，夾裹了部分的硫酸鋰共沉淀(3) 2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2(4) 碳酸鋰產(chǎn)品的鈣離子含量相對(duì)升高(或使得氫氧化鋁溶解進(jìn)入溶液，導(dǎo)致最終產(chǎn)品的純度下降)(5) 可增大接觸面積，提高碳化效率CO217. (15分)(1) 酯基(1分)氨基(1分)(2) 取代反應(yīng)(2分)(3) (3分)(4)(3分)(5) (5分，每步1分)18. (12分)(1) 適當(dāng)增加CaCO3的用量、適當(dāng)升高溫度、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或加快攪拌速度(2分)(2) Al2(SO4)312H2=Al2S312H2O(2分)(3) 18(2分) nAl2(SO4)3n(Al2O3)1.53 g102 gmol10.015 molmA