2020新教材高中化學(xué)課時作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)的速率新人教版第二冊.docx

課時作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)的速率 學(xué)業(yè)達標(biāo)1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強時反應(yīng)速率減小解析：鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，A項錯誤；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C項錯誤。答案：D2在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從0.8 molL1變?yōu)?.2 molL1，則在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.02 molL1 B0.02 molL1s1C0.06 molL1s1 D0.06 molL1min1解析：10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8 molL10.2 molL1)10 s0.06 molL1s1。答案：C3在不同條件下分別測得可逆反應(yīng)2SO2O22SO3中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率如下，其中表示反應(yīng)最快的是()Av(SO2)4.0 molL1min1Bv(O2)3.0 molL1min1Cv(SO2)0.1 molL1s1Dv(O2)0.1 molL1s1解析：將選項中的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)(如SO2)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率，單位統(tǒng)一用molL1min1，則B項中v(SO2)6 molL1min1；C項中v(SO2)6 molL1min1；D項中v(SO2)12 molL1min1。D項中的化學(xué)反應(yīng)速率最大，表示的反應(yīng)最快。答案：D4將20 mL 0.5 molL1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()A加入10 mL 3 molL1鹽酸B給反應(yīng)混合物加熱C將所用的大理石研磨成粉末D加入10 mL蒸餾水解析：增大濃度、加熱、增大固體的表面積都會增大反應(yīng)速率，加水稀釋會降低反應(yīng)速率。答案：D5在2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A3B2C，在10 s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1 mol/L降到0.6 mol/L，則v(C)為()A0.04 mol/(Ls) B0.08 mol/(Ls)C0.4 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)解析：v(A)0.04 mol/(Ls)，v(C)2v(A)0.08 mol/(Ls)，B正確。答案：B6反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1，則這段時間為()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析：v(O2)0.04 molL1s1，則v(SO3)0.08 molL1s1，由tc(SO3)/v(SO3)代入數(shù)據(jù)計算得t5 s。答案：C7在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：xA2(g)yB2(g)2C(g)，2 s后測得反應(yīng)速率如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，則該x和y的值分別為()A2和3 B3和2C3和1 D1和3解析：x:y:2v(A2) :v(B2) :v(C)0.4:1.2:0.81:3:2，故x1，y3。答案：D8下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是()金屬酸溶液溫度AMg0.5 molL1 H2SO420BFe1 molL1 HCl20CZn2 molL1 HCl20DMg1 molL1 H2SO430解析：金屬的活潑性順序是MgZnFe，故排除B、C；A、D兩項相比，D項中反應(yīng)物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成H2的速率最快。答案：D9向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)乙：500，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙：450，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。?00，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是丙。答案：C10在反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()增大壓強升高溫度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭A BC D解析：因為碳是固體，只增加它的量，不能加快反應(yīng)速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2的接觸面積，所以反應(yīng)速率加快。答案：C11用鋅片與1 molL1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A對該反應(yīng)體系加熱B加入少量NaCl溶液C不用鋅片，改用鋅粉D加入少量1 molL1硫酸解析：B項，NaCl溶液不參與反應(yīng)且使鹽酸濃度變?。籆項，改用鋅粉能增大接觸面積；D項，加入H2SO4能增大H濃度。答案：B 等級突破12已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： aA(g)bB(g)2C(g)起始濃度(molL1) 3.0 1.0 02 s末濃度(molL1) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是()A9:3:4 B3:1:2C2:1:3 D3:2:1解析：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。v(A)0.6 molL1s1，v(B)0.2 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1?；瘜W(xué)計量數(shù)之比為0.6:0.2:0.4，即3:1:2。答案：B13為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是()解析：沒有對比實驗，A錯誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。答案：D14CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H)減小C反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D反應(yīng)在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)0.06 molL1s1解析：隨著反應(yīng)的進行c(H)減小，而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項正確；在24 min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應(yīng)速率。答案：D15在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。編號改變的條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入正催化劑(3)再充入a mol H2(4)將容器的容積擴大到原來的2倍(5)保持容積不變，通入b mol Ne解析：(1)不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度都會使化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)若無特別說明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)再充入a mol H2，c(H2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4)擴大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(5)在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變16某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是_，原因為_；反應(yīng)速率最小的時間段是_，原因為_。(2)在23 min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是_。A蒸餾水 BNa2SO4溶液CNaNO3溶液 DNa2CO3溶液解析：(2)23 min內(nèi)，產(chǎn)生112 mL H2，消耗0