電子式 化學鍵.doc

1.寫出下列粒子的電子式原子：H Be B C N O F 陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ 陰離子：H- N3- O2- F- OH- 化合物：NaOH Na2O Na2O2 NaH Na3N NaCl MgO MgF2 Mg3N2 CaO NaClO NH4Cl H2 BCl3 CH4 CS2 CCl4 HCN N2 NH3 N2H4 NCl3 H2O H2O2 Cl2 HCl HClO IBr 2.寫出下列化合物的結構式CH4 CO2 HCN N2 NH3 N2H4 H2O H2O2 H2S Cl2 HCl HClO IBr 3.用電子式表示出下列物質(zhì)的形成過程（1）Na2S （2）CaCl2 （3）NH3 （4）H2O 4. 8電子結構的判斷H2 、CH4 、NH3 、HCl 、 BCl3、CO2 、SiCl4 、 PCl5、 PCl3 、SF6 、IBr、BeCl25.試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”或“共價鍵”或“分子間作用力”或“氫鍵”）：（1）NaCl溶于水時破壞_；（2）HCl溶于水時破壞_；（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_，寫出其電離方程式_ ；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了_，寫出其電離方程式_ 。（4）蔗糖溶于水時_ (是否有化學鍵的斷裂)；（5）SO2溶于水時破壞_；形成的是_ （6）Na2O熔化時被破壞的是_。（7）燒堿熔化時被破壞的是_。（8）二氧化硅熔化時被破壞的是_。（9）反應NH3+CO2+H2O=NH4HCO3中，被破壞的是_，形成的是_；（10）反應NH4Cl=NH3+HCl中，被破壞的是_，形成的是_；（11）NaOH和MgCl2反應時,被破壞的化學鍵有 ,形成的化學鍵有 。（12）碘和干冰的升華被破壞的是_。硫的熔化破壞的是_；溴的汽化破壞的是_（13）冰融化成水過程中被破壞的是_。鞏固練習：1.下列說法正確的是離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵 共價化合物可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學鍵 熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物A B C D2. 已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價化合物的是A. 12和17 B. 6和8 C. 12和8 D. 11和173.氫化鈉(NaH）是一種白色晶體，NaH與水反應放出H2，下列敘述正確的是ANaH在水中顯酸性 BNaH中氫離子電子層排布與氦相同CNaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小 DNaH中氫離子被還原為H24二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）AS2Cl2的結構式為Cl-S-S-ClB若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Br2S2Cl2CS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子DS2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl5.人們研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰(COS)的分子，其結構與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質(zhì)，下列有關COS的推測肯定不正確的是()A. COS分子中含有極性鍵 B. COS屬于離子化合物C. COS的結構式為SCO D. COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構6.白磷結構如右圖所示，與O2反應生成P4O6的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則該分子含有共價鍵的數(shù)目是A. 10 B. 12 C. 24 D. 287.X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()A只含極性鍵的共價化合物 B含非極性鍵的共價化合物C陰、陽離子個數(shù)之比為11的離子化合物 D可形成雙核離子或者四核離子8.各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A. 還原性：HF HCl HBr HI B. 穩(wěn)定性：NH3 SiH4C. 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 D. 熔、沸點：H2ODCBABA、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物CB、C、D、E四種元素與A元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高DD與A、E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒 16.(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2 CH4CO2NaFNH3I2其中既含離子鍵又含非極性鍵的是_；既含離子鍵又含極性鍵的是_。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_；若XY2為共價化合物時，其結構式為_。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為 190 ，但在180 就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是_ (4)現(xiàn)有ag 7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是_(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是_。Ac和fBb和gCd和gDb和e寫出ag 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式_。17. 已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:(1)寫出五種元素的名稱。A ,B ,C ,D ,E 。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_ _。(3)寫出D元素形成的單