2012年海淀化學一模試卷及答案.doc

海淀區(qū)九年級第二學期期中練習化 學 參 考 答 案20125一、選擇題（每小題只有 1 個選項符合題意，共 25 個小題，每小題 1 分，共 25 分。）1B2D3A4B5B6C7A8C9D10D11C12A13B14A15C16B17B18C19C20A21C22C23B24C25B二、填空題（共 5 個小題，共 30 分。）26（5 分）（1）A （2）用布袋代替塑料帶（或重復使用塑料袋，答案合理給分）（3）蛋白質鈣（Ca）（4）27（6 分）（1）導熱 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2（3）CaCO3（4）CaCO32HCl = CaCl2 H2O CO2 （5）HCl + NaOH = NaCl + H2O（6）Cl228（6 分）（1）20.9（2）乙B（3）不飽和 BC（2 分，全對給分，錯選、漏選不得分）29（6 分）（1）SO2、SO3 （2）-1高溫（3）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 1000 （2 分） （4）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO 4 + 2H 2O30（7 分）（1）堿（2）CO2（3）紅色液體變?yōu)闊o色（4）Na2CO3（5）Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2（6）NaCl 、CaCl2、酚酞 （2 分）（此題答案合理給分，如（4）可以是 K2CO3，但（4）、（5）和（6）的答案要對應。）三、實驗題（共 3 個小題，共 19 分。）31（6 分） （1）長頸漏斗 集氣瓶 （2）B（3）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 A C 32（5 分）（1）可能的組合解釋原因（共 2 分）I氧化鈣固體和水反應放熱，瓶內壓強先增大，（1 分）降溫后恢復至大氣壓強（1 分）。II氫氧化鈉固體和水溶解放熱，瓶內壓強先增大，降溫后恢復至大氣壓強。（2）不能二氧化碳能溶于水（或與水反應），也會發(fā)現瓶子變癟、瓶蓋中部凹陷，且沒有對比實驗33（8 分）（1）無明顯變化Fe2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3（2）Mg在試管中加入 FeSO4溶液（1 分），將另一根金屬絲插入其中。若金屬絲上無明顯變化，則證明該金屬絲是鐵絲；若一段時間后試管底部有灰黑色固體析出，則證明該金屬絲是鋁絲（1 分）（共 2 分）（3 ）未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應速率的快慢） 溶液是否變成淺綠色四、計算題（共 2 個小題，共 6 分。）34（3 分）解：設需要加入氧化鋅的質量為 x。ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O81136x1360 g（1 分）81=136（1 分）x1360gx = 810 g（1 分）答：需要加入氧化鋅的質量為 810 g。35（3 分）解法一：因為 20 g 樣品烘干后得到 18.6 固體，加入石灰水后得到 10 沉淀 所以 剩余 200 g 樣品中含有的碳酸鈉和氫氧化鈉固體共有 186 固體，加入熟石灰 后得到碳酸鈣 100 g。 （1 分） 設樣品中碳酸鈉質量為 x，加入氫氧化鈣的質量為 y，反應生成 NaOH 的質量為 z。Na2CO3 + Ca(OH)2 = Ca CO3 + 2NaOH1067410080xy100 gzy= 74 g（1 分）x=106 gz =80 g所得溶液中溶質的質量為 186 g 106 g + 80 g = 160 g所得溶液中水的質量為 160 g10% 160 g = 1440 g所以 加入的水量為 1440 g （200 g 186 g）= 1426 g （1 分）解法二：10解：設 20 g 樣品中含有的碳酸鈉質量為 xNa2CO3 + Ca(OH)2 = Ca CO3 + 2NaOH106100x10 g106=100x10gx= 10.6 g10.6g（1 分）所以 樣品中碳酸鈉的質量分數為100% = 53%20g18.6g 10.6g100% = 40%氫氧化鈉的質量分數為20g水的質量分數為 1- 53% - 40% = 7%設加入氫氧化鈣的質量為 y，反應生成 NaOH 的質量為 zNa2CO3+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + 2NaOH1067480(220-20) g53%yzy= 74 g（1 分）z =80 g所得溶液中溶質的質量為（220 g 20 g） 40% + 80 g = 160 g所得溶液中水的質量為 160 g