第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

選修4（第一章）復(fù)習(xí)學(xué)案 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量【目標(biāo)】 1了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，并了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 2介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)節(jié)約能源和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。 3了解焓、焓變、反應(yīng)熱的定義及相互關(guān)系。 理解反應(yīng)熱的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。 4掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。 5理解燃燒熱并掌握有關(guān)燃燒熱的計(jì)算。 6理解中和熱。知識(shí)結(jié)構(gòu) 知識(shí)點(diǎn)一： 反應(yīng)能量變化與反應(yīng)熱1.化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系 2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式 （1）放熱反應(yīng)：即_的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量。如：_等都是放熱反應(yīng)。（2）吸熱反應(yīng)：即_的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量。如：_的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)二：反應(yīng)熱(焓變) (1)概念：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的 。(2)表示符號(hào)： 。 (3)單位： (或 )。(4)計(jì)算方法：H = = = （5）影響其大小的因素： 對(duì)位專練：1.下列說法正確的是（ ）A.焓是一個(gè)物理量，符號(hào)為H，單位為molL可以測(cè)量 B.焓變就是反應(yīng)熱，二者沒有區(qū)別C.公式H-TS中的H是反應(yīng)的焓變 D.焓變H只有大小，沒有正負(fù)之分2.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是： 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰（ ） A B C D3知化學(xué)反應(yīng)2C（s）O2（g）2CO（g）、2CO（g）O22 CO2（g )都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是 ( ) A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B56gCO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量 C12gC和32gO2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量D將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成C0時(shí)放出的熱量多 4. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是:A. 銅與硫蒸氣反應(yīng) B. Mg粉與 水反應(yīng)C. 干冰升華為氣體 D. 硫酸鈣高溫鍛燒5. 下列說法正確的是A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；B. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生;C. 一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定，而不是由反應(yīng)是否需要加熱而決定;D. 吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界能量。知識(shí)點(diǎn)三：熱化學(xué)方程式1概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和 的關(guān)系化學(xué)方程式。2表示意義：2H2(g)+02(g)=2H20(1) H =一571.6 kJmol1 表示在 條件下。 H2和 02完全反應(yīng)生成2 mol 時(shí)要 _ _3、書寫注意點(diǎn)：對(duì)位專練1. 含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是:（ ）A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+28.7kJ/molB. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=28.7kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+57.4kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(1) DH=57.4kJ/mol2. 分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是:（ ）A. 2A(g)+B(g)=2C(g) DH=a(a0) B.2A(g)+B(g)=2C(g) DH=a(a0)C. 2A+B=2C； DH=a(a0)3已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料和N02作氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。又知： N2(g) + 202(g)=2N02(g) H =+67.47 kJmol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)H=-534 kJmol-1 寫出肼與N02反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 4用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g) H=-574 kJmol-1 CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g) H=一1160 kJmol-1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原N02至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為 kJ 5、阿伏加德羅常數(shù)值記為NA，則關(guān)于C2H2(氣)+ O2(氣)=2CO2(氣) +H2O(液); DH=1300kJ/mol的下列說法中，正確的是:（ ）A. 有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300kJ的能量B. 有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ能量C. 有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ能量D. 有2NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí), 放出1300kJ能量 4、應(yīng)用反應(yīng)熱大小的比較：(1) 同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí)如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； DH1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； DH2 因?yàn)闅怏w變液體會(huì)放熱，故: (2) 同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)點(diǎn)燃如：S(g)+O2(g) = SO2(g); DH1 S(s)+O2(g) = SO2(g)； DH2 因?yàn)楣腆w變氣體會(huì)吸熱，故: (3) 兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較如: C(s)+O2(g) = CO2(g)；DH1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g)；DH2可以設(shè)計(jì)成：C(s) CO(g)CO2(g) 故 知識(shí)點(diǎn)四：燃燒熱和中和熱1、燃燒熱的定義：_ 表示方法：_2、中和熱的定義：_ 表示方法：_ 對(duì)位專練1. 下列熱化學(xué)方程式中的DH能表示可燃物燃燒熱的是:（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； DH=184.6kJ/molB. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)； DH=802.3kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); DH=571.6kJ/molD. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； DH=283kJ/mol2. “中和熱”是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是:（ ）A. 在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等B. 在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等C. 在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等D. 將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱 知識(shí)點(diǎn)五： 蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 和 有關(guān)，而與反應(yīng) 無關(guān)如由A到B可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑：，途徑l：A-B(H) 途徑二：A-CB(Hl+H2) 則焓變H、H1、H2的關(guān)系可以表示為 對(duì)位專練1、 已知： C(s)+O2(g) = 2CO2(g); DH=393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g); DH=566kJ/mol； TiO2(s)+2C2(g)=TiCl4(g)+O2(g); DH=+141kJ/mol 則 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的DH為:（ ） A. 313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. 80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol2、有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得：已知：C(石墨，s)+O2(g)=C02(g) H1=一393.5 kJmol-12H2(g)+ 02(g)=2H20(1) H2=一571.6 klmol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(1) H3=一2599.2 kJmol-1 則由C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成lmol C2H2(g)時(shí)H= kJmol-1。已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡時(shí)放出xkJ熱量。單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJmol-1，則1 mol C與02反應(yīng)生成C0的反應(yīng)熱H= kJmol-1。知識(shí)點(diǎn)六：能源1、能源的分類及常見能源2、化學(xué)變化與能量變化的關(guān)系 下列有關(guān)能量的說法不正確的是:A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量B. 吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因而沒有利用價(jià)值C. 由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低D. 化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能、光能、電能為人類所利用 過關(guān)自測(cè)( )1中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于 A增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源 B減少爐中雜質(zhì)氣體(如S02等)的形成 C提高煤炭的熱效率并減少C0的排放 D使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 ( )2某學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X 十2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高該反應(yīng)過程可以看成是“儲(chǔ)存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來 A. B. C. D. （ ）3根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=S02(g)；H= -297.23kJ/mol,分析下列說法中正確的是 AS(g)+ O2(g)=S02(g)+Q Q值大于297.23 kJ/mol BS(g)+ 02(g)=S02(g)+Q Q值小于297.23 kJ/mol C1 mol S02的鍵能總和大于1 molS與1mol 02 的鍵能總和 D1 mol S02的鍵能總和小于1 molS與1mol 02的鍵能總和( )4.已知25.C、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(石墨)+02(g)=C02(g)；H= -393.51kJ/mol C(金剛石)+02(g)=C02(g)；H=一395.41 kJ/mol 據(jù)此判斷，下列說法正確的是 A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的低 B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的高 C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的低 D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的高 7把煤作為燃料可通過下列兩種途徑。 途徑I：C(s)+O2(g)=C02(g)(放熱Ql kJ) 途徑先制水煤氣： C(s) + H20(g)= C