離子化合物和共價(jià)化合物的判斷規(guī)律.doc

精心整理離子化合物和共價(jià)化合物的判斷規(guī)律一根據(jù)元素性質(zhì)判斷活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間易形成離子鍵，它們形成的化合物即為離子化合物。非金屬元素形成的化合物一般為共價(jià)化合物。說明：活潑金屬有：第A族和第A族元素；活潑非金屬有：N、O、S及第族元素。例如：NaCl、CaO、Mg3N2是離子化合物；HCl、H2SO4、HNO3是共價(jià)化合物。二、從化合物的分類情況判斷金屬氧化物（如K2O、Na2O、Na2O2等）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽是離子化合物；氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（SiO2除外）、酸等是共價(jià)化合物。二根據(jù)化合物的熔沸點(diǎn)判斷常溫下是氣態(tài)或液態(tài)的化合物一定是共價(jià)化合物。例如HCl、H2O是共價(jià)化合物。三根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。四根據(jù)化合物的類型判斷常見的鹽中絕大多數(shù)都是離子化合物，少數(shù)的鹽是共價(jià)化合物。如AlCl3、BeCl2是共價(jià)化合物。常見的強(qiáng)堿都是離子化合物，弱堿是共價(jià)化合物。如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強(qiáng)堿是離子化合物，Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱堿是共價(jià)化合物?；顫娊饘俚难趸?、過氧化物是離子化合物，其他的氧化物、過氧化物一般是共價(jià)化合物。如MgO、CaO等是離子化合物；SO2、SiO2等是共價(jià)化合物?；顫娊饘俚臍浠锸请x子化合物，其他的氫化物是共價(jià)化合物。如NaH、CaH2是離子化合物，HCl、H2O是共價(jià)化合物。五典例解析例1下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）A苛性鉀B碘化氫C硫酸D醋酸解析：苛性鉀即氫氧化鉀，屬于強(qiáng)堿，為離子化合物；碘化氫屬于氣態(tài)氫化物，為共價(jià)化合物；C、D中兩種酸屬于共價(jià)化合物。答案：A例2下列說法正確的是（）A共價(jià)化合物一定不含有離子鍵B離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵C共價(jià)化合物的熔點(diǎn)都較低D由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物解析：由定義“只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物”，故A選項(xiàng)正確；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH為離子化合物，其中存在共價(jià)鍵OH鍵；有的共價(jià)化合物不是由分子構(gòu)成而是由原子直接構(gòu)成，如SiO2，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，當(dāng)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)，原子擺脫彼此間作用力變成自由移動(dòng)的微粒，要克服原子間的共價(jià)鍵，需要較多的能量，因此其熔點(diǎn)較高，故C選項(xiàng)不正確；氯化銨由非金屬元素組成，但它屬于離子化合物，故D選項(xiàng)不正確。答案：A1.對(duì)刊物的理解，超出一本學(xué)生的高材生，需要的是搜索、歸納考點(diǎn)中難點(diǎn)；2.2014年1月刊要涉及選修3內(nèi)容，注重必考到選考的自然延伸；3.理論的系統(tǒng)性及例題的突破性要想闡述清楚，至少3-4個(gè)頁碼；以上只是個(gè)人見解，不足之處，可交流離子化合物與共價(jià)化合物的相鄰原子之間都存在著強(qiáng)烈的相互作用，但在學(xué)習(xí)中同學(xué)們很容易混淆兩個(gè)概念，因此解題也容易出錯(cuò)，本文從幾個(gè)方面進(jìn)行辨析，以便大家更快掌握其區(qū)別。一、?概念1、離子化合物：由陰陽離子形成的化合物，如氯化鈉2、共價(jià)化合物：原子間通過公用電子對(duì)形成分子的化合物，如氯化氫二、快速辨析習(xí)題：下列哪些是離子化合物哪些是共價(jià)化合物？H2SO4、NaF、NaOH、H2O2、CO2、CH4、Na2O2、PCl3、K2O、CaO、NH4Cl、BeCl2、AlCl3、FeCl3、HCl、H2O、Na2S、H2判斷方法：離子化合物：（1）絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物（2）活潑金屬元素（IA、IIA）和活潑非金屬元素（VIA、VIIA）（包括原子團(tuán)）形成化合物（3）特例：NH4Cl（注：既有離子鍵又有共價(jià)鍵）（4）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物所以離子化合物如下：NaF、NaOH、Na2O2、K2O、CaO、NH4Cl、Na2S共價(jià)化合物：（1）一般非金屬元素與非金屬元素間形成化合物（包括原子團(tuán)）（2）特例：BeCl2、AlCl3、FeCl3是共價(jià)化合物（3）所有的酸所以共價(jià)化合物如下：H2SO4、H2O2、CO2、CH4、PCl3、BeCl2、AlCl3、FeCl3、HCl、H2O注：H2雖然是共價(jià)鍵形成的，但是它不是化合物不能誤歸為共價(jià)化合物中。二、?化學(xué)鍵區(qū)別化學(xué)鍵類型離子化合物共價(jià)化合物離子鍵一定有，如NaCl、K2O等一定沒有共價(jià)鍵可以有，如NaOH、Na2O2等一定有，如H2O、HCl可見，當(dāng)離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)出現(xiàn)在化合物中，根據(jù)離子鍵優(yōu)先原則，該化合物為離子化合物，所以離子化合物可有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物一定沒有離子鍵。三、?電子式書寫區(qū)別書寫離子化合物電子式時(shí)，簡(jiǎn)單陰離子要標(biāo)出其最外層所有電子