第2課時(shí)__氧化劑和還原劑.ppt

第2課時(shí)氧化劑和還原劑 1 下列化學(xué)反應(yīng)中 哪些屬于氧化還原反應(yīng) 得電子 化合價(jià)降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 雙線橋分析氧化還原反應(yīng) 一 氧化劑和還原劑1 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 1 氧化劑和還原劑 氧化劑 電子 或電子對 的物質(zhì) 在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià) 本身被 還原劑 電子 或電子對 的物質(zhì) 在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià) 本身被 得到 偏向 降低 還原 失去 偏離 升高 氧化 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原劑被生成的物質(zhì) 還原產(chǎn)物 氧化劑被生成的物質(zhì) 氧化 還原 Cu Cl2 CuCl2Zn H2SO4 ZnSO4 H2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Cl2 H2O HCl HClO 下列反應(yīng)中 哪些是氧化劑 哪些是還原劑 氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應(yīng) 點(diǎn)燃 3 常見還原劑 1 活潑或較活潑金屬單質(zhì) 如 Fe等 2 某些非金屬單質(zhì) 如 等 Al Zn C H2 2 常見氧化劑 1 非金屬單質(zhì) 如O2 等 2 含有高價(jià)態(tài)元素的化合物 如濃硫酸 等 Cl2 HNO3 KMnO4 FeCl3 氧化性 物質(zhì)得電子的能力 物質(zhì)越容易得電子 即得電子能力越強(qiáng) 氧化性就越強(qiáng) 還原性 物質(zhì)失電子的能力 物質(zhì)越容易失電子 即失電子能力越強(qiáng) 還原性就越強(qiáng) 氧化性 還原性強(qiáng)弱的判斷 氧化性 還原性強(qiáng)弱的判斷 根據(jù)元素的化合價(jià) 1 物質(zhì)中元素處于最高價(jià)態(tài) 該元素只有氧化性 2 物質(zhì)中元素處于最低價(jià)態(tài) 該元素只有還原性 3 物質(zhì)中元素處于中間價(jià)態(tài) 該元素既有氧化性又有還原性 1 在Fe2 Fe3 S I H 中只有氧化性的是 只有還原性的是 既有氧化性又有還原性的是 Fe2 S I Fe3 H 氧化性 還原性強(qiáng)弱的判斷 2 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑 還原劑的實(shí)質(zhì)是什么 失e 的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 是還原劑 具有還原性 得e 的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng) 是氧化劑 具有氧化性 使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì) 使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì) 小結(jié) 2 人體血紅蛋白中含有Fe2 如果誤食亞硝酸鹽 會使人中毒 因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2 轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3 生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力 服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒 這說明維生素C具有 A 氧化性B 還原性C 堿性D 酸性 B 3 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng) Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 由此可以確定Fe2 Ce3 Sn2 三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A Sn2 Fe2 Ce3 B Sn2 Ce3 Fe2 C Ce3 Fe2 Sn2 D Fe2 Sn2 Ce3 A 4 2012 佛山高一檢測 氫化鈣 CaH2中氫元素為 1價(jià) 可以作為生氫劑 反應(yīng)方程式如下 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 其中水的作用是 A 既不是氧化劑也不是還原劑B 是氧化劑C 是還原劑D 既是氧化劑又是還原劑 B 5 實(shí)現(xiàn)下列變化 一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是 A CaCO3 CO2B NaCl NaNO3C Zn ZnCl2D CuO CuSO4 C 6 判斷下列反應(yīng)中的氧化劑 還原劑 2 CuSO4 F