化學(xué)全解題庫(kù).doc

化學(xué)全解題庫(kù)化學(xué)反應(yīng)原理目錄：專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) P1第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 P8第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù) P17 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡P22-42專題3溶液中的離子反應(yīng)第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 P43 第二單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 P50 第三單元 鹽類的水解 P57專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1.A下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生2.A下列敘述中正確的是 ( )A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱B.在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。3A下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )A. C6H12O6(葡萄糖6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O 1C. A+BC+D； H A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H) (H 1的是 1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2 BS(g)+O2(g)SO2(g)， H 1；S(s)+O2(g)SO2(g)， H2 CC(s)+12B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJO2(g)CO(g)， H 1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H212DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H 1；H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)，H2) (7A已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； 1-1 Hb kJmol-1 H4b kJmol-1 H2b kJmol-H2b kJmol8.A分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0） B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0） C.2A + B=2 C；H=a（a0） D.2C=2A +B；H=a（a0）9.A已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2C(石墨) + O2(g)CO2(g)；H=393.51kJ mol-1 C(金剛石) + O2(g) CO2(g)；H=395.41kJ mol-1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高10. A天然氣和液化石油氣（主要成分為C3C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH422+ 2H2O，C3H8+ 5O2 2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是 （ ） A.增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量 B.增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量 C.減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量 D.減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量11.B已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)1-CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2kJmol則Q1、Q2的關(guān)系為 ( ) A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.無(wú)法確定12B強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為:1，又知在溶液中反應(yīng)有:-H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3k kJmol 1,-CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； H=-Q1kJmol 1-1HSO(濃)+NaOH(aq)=1NaSO(aq)+HO(l) ； H= -Q kJmol22224224HNO3(aq)+KOH(aq)1，則Q1、Q2、Q3的關(guān)-KNO3（aq）+H2O(l) ; H= -Q3 kJmol系正確的是 ( )A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q1)g( H2)1(13B已知 1212H1akJmol-1D ； )g(H2O)g(O2)g( H2)3(H2b kJmol-1 D ； )g(2H2O)g(O2)g( 2H2)2(H3c kJmol-1D ； )l(H2O)g(O23H4d kJmol-1D ； )l(2H2O)g(O2)g( 2H2)4( 2cd0. 2ab0 D. bd0 C. ac0 B. A) (下列關(guān)系式中正確的是 14B化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJmol）：PP：198 PO：360O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2= P4O6的反應(yīng)熱H為 （ ）1-1 B+1638 kJmol-A-1638 kJmol1-1 D+126 kJmol-C-126 kJmol15.B能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制?。?H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=517.6 kJmol（1）下列敘述正確的是 （ ）A.電能是二級(jí)能源B.水力是二級(jí)能源C.天然氣是一級(jí)能源D水煤氣是一級(jí)能源（2）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是 （ ）A.構(gòu)成水的氫是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣,同時(shí)釋放能量D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣16.A家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式_，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)1-1-C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) 的H為_(kāi)。 17A由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。若1水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444,則反應(yīng)2()+122()2(1)的= kJmol。-1氫氣的燃燒熱為 kJmol-1。18.A同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱有時(shí)很困難，因此常用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到相應(yīng)數(shù)據(jù)。已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s） H2983.2kJmol1P（紅磷，s）54O2（g）14P4O10（s） H738.5kJmol 1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。H393.5 kJmolD； )g(CO2)g(O2)s(19A已知： C1-566 kJmol-HD； )g(2CO2)g(O2)g( 2COH+141 kJmolD； )g(O2)s(TiCl4)g(2Cl2)s( TiO220B磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。1，則1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱-（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJmolH 。（3）寫出1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。21B50ml0.50molL鹽酸與50mL0.55molLNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，H 。 5D的)g(2CO)s(TiCl4)s(2C)g(2Cl2)s(1 則TiO2-1-與上述-1-1實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。22 B通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填或）SiC_ Si； SiCl4 _ SiO2 右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。 工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。?SiCl4 (g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)1-該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = _ kJmol23.B CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 （2）已知在101 kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJmol。相同條件下，若2 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 （3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。 若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mL CO2，則混合氣體中CH4的