2014屆高考試題專項(xiàng)分解——氧化還原反應(yīng)(含答案).doc

專題 氧化還原反應(yīng)【命題角度】1、 題型：氧化還原反應(yīng)基本概念是高考的命題重點(diǎn)和熱點(diǎn)，在選擇題和非選擇題均有呈現(xiàn)。2、 考查知識點(diǎn)：在高考命題中常將氧化還原反應(yīng)概念與原子結(jié)構(gòu)、元素及化合物和電化學(xué)等知識相結(jié)合進(jìn)行考查。3、 問題設(shè)置角度：（1）概念的判斷及概念間關(guān)系的分析；（2）氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序、氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較；（3）電子轉(zhuǎn)移的分析；（4）以電子轉(zhuǎn)移為核心的有關(guān)計(jì)算等。【答題角度】四點(diǎn)失誤 1、 本質(zhì)不明，概念不清（1） 不能根據(jù)化合價(jià)的升降或電子轉(zhuǎn)移判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念（2） 不能正確判斷氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類型的關(guān)系2、 理解不清，規(guī)律不明（1） 不能正確理解氧化性、還原性特征，誤認(rèn)為氧化性（還原性）與得到（失去）電子的多少有關(guān)。（2） 不能準(zhǔn)確利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，如氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷錯誤、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時的先后順序判斷錯誤（3） 不能根據(jù)化合價(jià)的變化準(zhǔn)確判斷氧化還原產(chǎn)物，如濃硫酸與硫化氫反應(yīng)時，誤認(rèn)為H2S被氧化成SO23、 審題不細(xì)、忽視條件（1） 忽視外界條件對氧化性、還原性的影響，導(dǎo)致答題錯誤，如溶液酸堿性的影響，在酸性條件下，NO3-有強(qiáng)氧化性4、 忽視守恒、計(jì)算錯誤（1） 氧化還原反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒，若忽視守恒對守恒理解不準(zhǔn)，就會導(dǎo)致計(jì)算錯誤專題分解一：相關(guān)概念( )1.(2013天津，1，B)Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。( )2.(2011江蘇，9，B)石灰乳與Cl2的反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。()3. (2012廣東, 10, 易)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3()4.(2009上海, 7, 易)在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中, 按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列, 正確的是A. B. C. D. ()5.(2010安徽, 7, 中)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料, 其儲氫原理可表示為: Li2NH+H2 LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是A. Li2NH中N的化合價(jià)是-1B. 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C. Li+和H-的離子半徑相等D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同()6.(2008廣東理基, 23, 中)氮化鋁(AlN, Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下, AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C= 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是A. 上述反應(yīng)中, N2是還原劑, Al2O3是氧化劑B. 上述反應(yīng)中, 每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C. AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g()7.（天津市2013年高三聯(lián)考）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 CCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化()8. (2010全國, 10, 中)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O, 則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A. 14 B. 12 C. 21 D. 41()9. (2008全國, 12, 中)(NH4)2SO4在高溫下分解, 產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中, 化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是A. SO2、H2O、N2、NH3B. N2、SO2、H2O、NH3C. N2、SO2、NH3、H2OD. H2O、NH3、SO2、N2專題分解二：氧化還原反應(yīng)規(guī)律()1、在反應(yīng)KIO3+6HI= KI+3I2+3H2O中, 每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA()2. (2008上海, 13, 中)已知在熱的堿性溶液中, NaClO發(fā)生如下反應(yīng): 3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng), 其最終產(chǎn)物是A. NaCl、NaClOB. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4()3.(2010海南, 7, 易)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是【雙】A. HClOB. Al2O3C. N2O3D. SiO2()4. (2008上海, 6, 易)下列物質(zhì)中, 按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A. F2、K、HClB. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O()5. (2011上海, 5, 易)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑, 它的性質(zhì)和作用是()A. 有強(qiáng)氧化性, 可消毒殺菌, 還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B. 有強(qiáng)還原性, 可消毒殺菌, 氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C. 有強(qiáng)氧化性, 能吸附水中雜質(zhì), 還原產(chǎn)物能消毒殺菌D. 有強(qiáng)還原性, 能吸附水中雜質(zhì), 氧化產(chǎn)物能消毒殺菌()6.（2012年遼寧省東北育才學(xué)校一模）在3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是（ ）A12 B21 C13 D31 ()7. (2012海南, 6, 中)將0. 195 g鋅粉加入到20. 0 mL的0. 100 molL-1 MO2+溶液中, 恰好完全反應(yīng), 則還原產(chǎn)物可能是A. MB. M2+C. M3+D. MO2+ ()8. (2009全國, 6, 難)物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng), 若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O, 反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余, 則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A. 14B. 15C. 23D. 259. (2010全國, 10, 中)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O, 則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A. 14B. 12C. 21D. 4110、已知：Se + 2H2SO4(濃)2SO2+ SeO2 + 2H2O2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO42- + 4H+ SeO2 、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 11.（2012年遼寧省東北育才學(xué)校一模）氯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過40時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：8 HClO3 = 3 O2+ 2 Cl2+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列說法正確的是（ ）A氧化性比較HClO4 HClO3B氧化產(chǎn)物只有HClO4C氯酸分解后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為47. 6D該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e12.（2013屆北京東城高三月考）已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味的黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)證明Fe2+ 既有氧化性又有還原性13.(2009廣東, 17, 難)常溫下, 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液, 可發(fā)生如下兩個反應(yīng): 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列說法正確的是()【雙】A. H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng), 其還原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解過程中, 溶液的pH逐漸下降C. 在H2O2分解過程中, Fe2+和Fe3+的總量保持不變D. H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+14. (2009全國, 13, 難)含有a mol FeBr2的溶液中, 通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中, 溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式, 其中不正確的是()A. x=0. 4a, 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. x=0. 6a, 2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-C. x=a, 2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D. x=1. 5a, 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-專題分解三氧化還原反應(yīng)配平1.(2011上海, 24)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料, 二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空: (1, 中)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng), As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。(2, 易)上述反應(yīng)中的氧化劑是, 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。2.（2012年遼寧省東北育才學(xué)校一模）. 過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)中H2O2作_劑。將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)中H2O2作_劑。雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里： MnO4_H2O2_H =_Mn2_H2O_。. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0. 3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。3.（2012年浙江省溫州八校聯(lián)考）（10分）NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，易誤食而中毒，可通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以鑒別。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)NO2。請回答下列問題：寫出上述反應(yīng)的離子方程式。某工廠廢切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是，aNaClbH2O2cNH4Cld濃H2SO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。4.（2013屆北京東城高三月考）（8分）（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3 - 轉(zhuǎn)化為N2，從而消除污染。該反應(yīng)中涉及的微粒有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，請將寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_ 。5.（湖北省黃岡市2013屆高三月考）（5分）H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。（1）實(shí)驗(yàn)室可用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是_，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子_mol；6.（湖北省黃岡市2013屆高三月考）（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O+ 2Na2SO4 + O2該反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是，每生成l molNa2FeO4轉(zhuǎn)移 mol電子。簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用，。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。 寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式： 。 每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題 。1對 2、對 3.D 4.A 5.B 6.B 7.D 8.B 9.C 1、x 2. B 3. AC 4.A 5.A 6.B 7. B 8. A 9.B 10、H2SO4(濃)、SeO2 、SO2 11.C 12.A 13.CD 14.B1.(1)11(2)As2S3氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)2.（4）H2O2+Cl2=2HCl+O2 還原劑（5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 氧化劑（6）256=285 O2. （1）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O（2）3. 36L3. (1)2NO2+2I+4H+2 NO+I2+2H2O（3分）（3）c（2分）NH4+ NO2N2+2H2O （3分）4.（1）N