人教版選修4第1章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第3課時(shí)教案.doc

化學(xué)學(xué)科課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題名稱中和熱的測(cè)定授課時(shí)間教師姓名學(xué)生年級(jí)高二課 時(shí)1課程標(biāo)準(zhǔn)描述學(xué)生通過小組合作下的探究實(shí)驗(yàn)，能說出中和熱的定義。學(xué)生通過小組討論，能夠分析測(cè)定中和熱的原理及誤差。通過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法.激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)教材內(nèi)容分析（概述這節(jié)課的價(jià)值及學(xué)習(xí)內(nèi)容的重要性）本章包括“化學(xué)反應(yīng)與能量的變化”“燃燒熱 能源”和“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”三節(jié)，屬于熱化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。熱化學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的科學(xué)，曾為建立熱力學(xué)第一定律（能量守恒和轉(zhuǎn)換定律）提供了實(shí)驗(yàn)依據(jù)，反過來，它又是熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)中的具體應(yīng)用。它主要解決各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算問題。在必修2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱本質(zhì)時(shí)，要強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同；反應(yīng)中能量守恒；反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱，如果兩者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。學(xué)情分析（學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)準(zhǔn)備及學(xué)習(xí)起點(diǎn)，學(xué)習(xí)者特征分析等）本章介紹的是熱化學(xué)的一些初步知識(shí)，以啟發(fā)學(xué)生從能量角度考慮化學(xué)反應(yīng)問題，有利于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。授課時(shí)可以通過回憶高一有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)熱的概念、符號(hào)和一般采用的單位等。再聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即反應(yīng)物分子的舊化學(xué)鍵的斷裂所需要的能量和生成物分子新化學(xué)鍵的形成所放出的能量，定量討論反應(yīng)的能量變化，說明了宏觀的反應(yīng)熱和微觀的化學(xué)鍵斷裂和形成所吸收和放出的總能量之間的關(guān)系，最后總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過獨(dú)立閱讀能夠了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、能夠認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系3、通過小組討論理解反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、焓及焓變等概念。重點(diǎn)中和熱測(cè)定的原理及步驟難點(diǎn)中和熱測(cè)定的誤差分析評(píng)價(jià)任務(wù)目標(biāo)1導(dǎo)向：【活動(dòng)一】通過對(duì)反應(yīng)吸放熱的反應(yīng)類型的分析，能夠知道中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，并能夠?qū)懗鰺峄瘜W(xué)方程式目標(biāo)2導(dǎo)向：【活動(dòng)二】能夠根據(jù)反應(yīng)中和熱實(shí)驗(yàn)的測(cè)定，分析如何測(cè)定中和熱。目標(biāo)3導(dǎo)向：分析中和熱實(shí)驗(yàn)中的測(cè)定過程，能夠知道中和熱測(cè)定的誤差產(chǎn)生的原因。導(dǎo)學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)效果及問題預(yù)設(shè)導(dǎo)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)?。二、實(shí)驗(yàn)原理:計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的表達(dá)式:。三、實(shí)驗(yàn)步驟:1.在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩小孔,正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過,如圖所示。【活動(dòng)一】忽視水的物質(zhì)的量及狀態(tài)思2.用一個(gè)量筒最取50 ml 0.50 moll-1鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度,記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。3.用另一個(gè)量筒量取50 ml 0.55 moll-1 naoh溶液,并用溫度計(jì)測(cè)量naoh溶液的溫度,記入下表。4.把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中,并把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面),蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液,并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表。1.兩杯口相平,可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán),從而減少熱量損失。填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置(如保溫杯)會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確?！净顒?dòng)一】議1.大、小燒杯放置時(shí),為何要使兩杯口相平?填碎紙條的作用是什么?對(duì)此裝置,你有何更好的建議?2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈?沖洗后的溶液能否倒入小燒杯?為什么?3.酸、堿混合時(shí),為何要把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入?4.實(shí)驗(yàn)中所用hcl和naoh的物質(zhì)的量比為何不是11而是naoh過量?若用hcl過量行嗎?3.因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱,若動(dòng)作遲緩,將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。4.為了保證50 ml 0.50 moll-1的鹽酸完全被naoh中和,采用50 ml 0.55 moll-1 naoh溶液,使堿稍稍過量。若使hcl過量,亦可。【活動(dòng)二】展5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟24三次。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差(t2-t1)/hclnaoh平均值123實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理:取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)平均值作為計(jì)算依據(jù)。t1/t2/(t2-t1)/2.因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度,若不沖洗,溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失,故要沖洗干凈。沖洗后的溶液不能倒入小燒杯,若倒入,會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加,而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差?！净顒?dòng)二】評(píng)產(chǎn)生誤差可能的原因有:1.量取溶液的體積有誤差(測(cè)量結(jié)果是按50 ml的酸、堿進(jìn)行計(jì)算,若實(shí)際量取時(shí),多于50 ml或小于50 ml都會(huì)造成誤差)。2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。5.隔熱操作不到位,致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失。6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而立即去測(cè)堿的溫度,致使熱量損失?！净顒?dòng)三】檢1.本實(shí)驗(yàn)中若把50 ml 0.50 moll-1的鹽酸改為50 ml 0.50 moll-1醋酸(弱酸)溶液,所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化?為什么?2.若改用100 ml 0.50 moll-1的鹽酸和100 ml 0.55 moll-1的naoh溶液,所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍(假定各步操作沒有失誤)?堂測(cè)設(shè)計(jì)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中不正確的是( )a.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量釋放出來 b.化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成c.化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂、新鍵生成的過程d.在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等2.下列圖像分別表示反應(yīng)過程中的能量變化，其中表示化學(xué)反應(yīng)吸收能量的是3.已知拆開1 mol 中的化學(xué)鍵要吸收436 kj的能量，拆開1