化學(xué)反應(yīng)原理(高考真題+模擬新題).doc

2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化 BBaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2+對人體無毒C14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體10、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維C最高價氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定11、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（）A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 B蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵12、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al13、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（）A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素14、室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中C(CH3COO)/C(CH3COOH).c(OH)不變C醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH = 715、以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（）A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定的關(guān)系C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用28.（14分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。利用反應(yīng)6NO2 8NH3 7N5 12 H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L。（2）已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） H = 196.6 kJmol12NO（g）+ O2（g）2NO2（g） H = 113.0 kJmol1則反應(yīng)NO2（g） + SO2（g）SO3（g） + NO（g）的H = _kJmol、1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K_。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H_0（填“”或“ ”）。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強的理由是_。29（14分）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_ _。（2）右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320左右，電池反應(yīng)為2Na + xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是_、_。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍。（3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為_，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_（填“增大”“減小”或“不變”），Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為_（用離子方程式表示）。30（14分）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2流程如下：鹵水CaO無水CaCl2上層溶液X溶液WCl2操作下層溶液V溶液Z溶液Y過濾煅燒酸化、結(jié)晶高溫脫水過濾貝殼Br2（1）操作I使用的試劑是_，所用主要儀器的名稱是_。（2）加入溶液W的目的是_。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是_。酸化溶液Z時，使用的試劑為_。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2C(OH)=1.8 molL1 （3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是_。（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2102，Ka2=6.3108，H2CO3 的電離常數(shù)Ka1=4.5107，Ka2=4.71011。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于_ _。設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器自選）。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。_。32.（8分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】參考答案：9-15 D A B C C B C28.(1)3NO2H2O2HNO3NO；6.72(2)41.8；b；2.67或8/3(3)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)；減??；2S2O22H2O2S4OH30（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42；11.0 pHt1，HX的生成反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)HX的電子式是_。(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是_。(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_ _，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_(選填字母)。a在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 bX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱cHX的還原性逐漸減弱 dHX的穩(wěn)定性逐漸減弱112011海南化學(xué)卷 某反應(yīng)的H100 kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A正反應(yīng)活化能小于100 kJmol1 B逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol1C正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol1 D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol12反應(yīng)熱的計算與重要的反應(yīng)熱102011北京卷 25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列說法正確的是()A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等 B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol31 2011廣東卷 利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(，)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。(1)在030小時內(nèi)，CH4的平均生成速率v、v和v從大到小的順序為_；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第_種催化劑作用下，收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)。該反應(yīng)的H206 kJmol1。畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(3)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1。寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式_。52011海南化學(xué)卷 已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s) HgO(s)=ZnO(s) Hg(l)的H為()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1142011海南化學(xué)卷 鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_，還生成少量的_(填化學(xué)式)；(2)CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，其中鎂的化合價是_，該化合物水解的化學(xué)方程式為_；(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中正確的是_(填序號)。MgI2中Mg2與I間的作用力小于MgF2中Mg2與F間的作用力Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)MgBr2與Cl2反應(yīng)的H0化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H600 kJmol1122011浙江卷 下列說法不正確的是()A已知冰的熔化熱為6.0 kJmol1，冰中氫鍵鍵能為20 kJmol1。假設(shè)每摩爾水中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，Ka。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COOH向左移動，減小，Ka變小C實驗檢測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為3916 kJmol1、3747 kJmol1和3265 kJmol1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1 C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641.0 kJmol1132011重慶卷 SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為()A. 1780 kJ/molB. 1220 kJ/mol C450 kJ/mol D. 430 kJ/mol3化學(xué)反應(yīng)與能量綜合62011海南化學(xué)卷 一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH。當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()AH2O的還原 BNiO(OH)的還原 CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化202011江蘇化學(xué)卷 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.2 kJmol1 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1 2H2S(g)=2H2(g)S2(g) H169.8 kJmol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖0所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_。(4)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖0(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_。(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350 時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。272011課標全國卷 科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示(注：T1、T2均大于300 )；下列說法正確的是_(填序號)溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) molL1min1該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大(4)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_；(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為_。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)292011四川卷 開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_。(3)用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)MHNi(OH)2M電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為_。充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為_。7.2011天津卷 圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化學(xué)鍵類型為_；R的化學(xué)式是_。(2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為_。(3)已知A與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體)，放出a kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：_。(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2)的最大值。各地模擬題12011南昌一模 下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是()A由電石制乙炔 B灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)CBa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合D碳酸鈣的分解22011湖州一模 已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJ/molBC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJ/mol3.2011商丘月考 己知：NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的H24.2 kJmol1；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的H57.3 kJmol1。則NH3H2O在水溶液中電離的H等于()A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1 C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol142011岳陽聯(lián)考 在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.5 kJ/mol；2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H_。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。汽車尾氣實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、_等必須相同。在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示?？杖急燃s為_時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。 (3)CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中O2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是_。A負極的電極反應(yīng)式為：COO22e=CO2B工作時電極b作正極，O2由電極a流向電極bC工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。實驗編號T/NO初始濃度molL1CO初始濃度molL1催化劑的比表面積m2g12801.21035.810382124350124化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1化學(xué)反應(yīng)速率282011安徽卷 地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。 (1)實驗前：先用0.1 molL1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入_(寫化學(xué)式)。(2)圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式 _ 。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2的濃度卻沒有增大，可能的原因是_。(3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：_；假設(shè)二：_；(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論。 (已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定)實驗步驟及結(jié)論：2化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進行的方向9.2011安徽卷 電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H1C升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y(jié)0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的1122011福建卷 25 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2152011海南化學(xué)卷 氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為_；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(列式計算)；(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動；(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向_移動。3速率、平衡圖像122011北京卷 已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 和20 下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Yt)如圖所示。下列說法正確的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲線B反應(yīng)進行到20 min末，CH3COCH3的1C升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y(jié)0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的1282011全國卷 反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)(H”“”“”)，判斷的理由是_；(6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)6.2011天津卷 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點小于b點C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段102011重慶卷 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖0的是()ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H0、S0B水解反應(yīng)NHH2ONH3H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D對于反應(yīng)2H2O2=2H2OO2， 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率15.2011江蘇化學(xué)卷 700 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2t1)：反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2) molL1min1B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時n(CO2)0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D溫度升高至800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)27.2011浙江卷 某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是()A2v(NH3)v(CO2) B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 時的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_(填“增加”“減少”或“不變”)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_(填“”“”或“”)，熵變S_0 (填“”“”或“”)。(2)已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時間的變化趨勢如圖所示。計算25.0 時，06 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_。根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_。 各地模擬題1.2011撫順聯(lián)考 下列說法正確的是()A焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向22011青島測試 250 和1.01105 Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是()A是吸熱反應(yīng)B是放熱反應(yīng) C是熵減少的反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)32011臨汾模擬 反應(yīng)2AB(g)=C(g)3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為()AH0BH0，S0，S0 DH0，S042011鎮(zhèn)江月考硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O。下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液V/mLc/(molL1)稀H2SO4 V/mLc/(molL1)H2O V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21052011亳州三模 乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH已知該反應(yīng)的速率隨c(H)的增大而加快。圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是()A反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐漸增大所致BA、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等C圖中t0時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)DtB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率62011莆田統(tǒng)測 相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g)H92.6 kJmol1實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/molX2Y2XY3達平衡時體系能量的變化容器130放熱 23.15 kJ容器0.61.80.8Q(Q0)下列敘述不正確的是()A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等B達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 molL1C容器中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為QD若容器體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ72011余姚中學(xué)模擬 T 時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是()圖K371A反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)0.3 mol(Lmin)1B容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g)C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強82011黃石三模 某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強之比為54(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K B此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變92011邵陽聯(lián)考 已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H