蘇教版必修2 專(zhuān)題一第二單元 微粒之間的相互作用力（第1課時(shí)） 課件（29張）.ppt

第二單元微粒之間的相互作用力第1課時(shí)離子鍵 一 離子鍵及離子化合物1 化學(xué)鍵 1 概念 物質(zhì)中 的原子或離子之間存在的 的 叫做化學(xué)鍵 2 類(lèi)型 和 是兩種常見(jiàn)的化學(xué)鍵 知識(shí)梳理 直接相鄰 強(qiáng)烈 相互作用 離子鍵 共價(jià)鍵 2 離子鍵 1 形成過(guò)程 nacl的形成過(guò)程如圖所示 利用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解析nacl的形成過(guò)程 na原子和cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7 均不穩(wěn)定 它們通過(guò)得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 分別形成na 和cl 兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起 形成新物質(zhì)nacl 2 概念 使帶相反電荷的 結(jié)合的相互作用 3 構(gòu)成離子鍵的粒子是 4 離子鍵的實(shí)質(zhì)是 陰 陽(yáng)離子 陽(yáng)離子和陰離子 靜電作用 3 離子化合物 1 概念 由離子鍵構(gòu)成的化合物 2 常見(jiàn)的離子化合物的類(lèi)型 活潑金屬氧化物 絕大多數(shù)鹽 強(qiáng)堿 na2o mgo nacl k2so4 caco3 naoh ba oh 2 自主思考 1 如何理解化學(xué)鍵的概念 提示 2 常見(jiàn)的哪些元素易形成離子鍵 形成的過(guò)程是什么 3 如何理解離子鍵中的靜電作用 提示靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥 靜電吸引即陰 陽(yáng)離子之間的相互吸引 靜電排斥即原子核與原子核 核外電子與核外電子的排斥作用 二 電子式1 概念 由于在化學(xué)反應(yīng)中 一般是原子的 發(fā)生變化 為了方便 我們?cè)谠胤?hào)周?chē)?小黑點(diǎn) 或 叉號(hào) 表示原子或離子的 的式子叫做電子式 2 電子式的書(shū)寫(xiě) 1 原子的電子式 氫原子h 鈉原子na 氮原子 氯原子 最外層電子 最外層電子 2 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是原子失去最外層電子后形成的 其電子式就是其陽(yáng)離子符號(hào) 如na mg2 等 3 簡(jiǎn)單陰離子的電子式 氯離子 氧離子 自主思考 4 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和簡(jiǎn)單陰離子的電子式的書(shū)寫(xiě)有何區(qū)別 提示簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式是離子符號(hào)本身 簡(jiǎn)單陰離子一般要在元素符號(hào)周?chē)c(diǎn)足8個(gè)電子 再用 括起來(lái) 然后注明所帶電荷數(shù) 1 判斷 1 相鄰的兩個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵 2 離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰離子 陽(yáng)離子之間的靜電作用 3 活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵 4 構(gòu)成離子鍵的粒子是陽(yáng)離子和陰離子 5 含有離子鍵的化合物都是離子化合物 6 酸 堿 鹽 氧化物都是離子化合物 答案 1 2 3 4 5 6 效果自測(cè) 2 寫(xiě)出下列各組離子化合物的電子式 1 氯化鈉 2 氯化鎂 合作交流 1 金屬元素都能形成離子化合物嗎 非金屬元素一定不能形成離子化合物嗎 提示離子化合物通常由活潑的金屬與活潑的非金屬形成 但氯化鋁就不是離子化合物而是共價(jià)化合物 非金屬元素之間也可以形成離子化合物 如氯化銨 硝酸銨等銨鹽就是由非金屬元素形成的離子化合物 2 離子化合物與離子鍵的關(guān)系是什么 提示離子化合物中一定含有離子鍵 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 探究一 離子鍵 離子化合物的辨析 點(diǎn)撥提升 1 離子鍵 1 特點(diǎn) 形成離子鍵的微粒發(fā)生了電子得失 使雙方帶有電荷 即得電子的微粒帶負(fù)電荷稱(chēng)為陰離子 失電子的微粒帶正電荷稱(chēng)為陽(yáng)離子 2 形成過(guò)程 當(dāng)陰 陽(yáng)離子相互靠近到一定距離時(shí) 正負(fù)電荷的靜電吸引力與原子核及核外電子之間的排斥力達(dá)到平衡 形成穩(wěn)定的離子鍵 3 形成條件 易失去電子的活潑金屬元素 如 a族 a族元素 原子與易得電子的活潑非金屬元素 如 a族 a族元素 原子之間 容易形成離子鍵 如nacl k2o mgcl2 cas等都是靠離子鍵結(jié)合的 2 離子化合物 1 常見(jiàn)的離子化合物 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化合物 如naf cacl2等 活潑的金屬元素與酸根形成的鹽類(lèi)化合物 如na2co3 mgso4等 活潑的金屬元素與氫氧根形成的堿 如naoh ba oh 2等 銨根與酸根形成的鹽類(lèi)化合物 銨鹽 如nh4hco3 nh4no3等 2 離子鍵與離子化合物的關(guān)系 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵 如nh4no3 na2o2是離子化合物 但在nh4no3 na2o2中除了含有離子鍵外 還含有共價(jià)鍵 典題例證1 下列說(shuō)法正確的是 a 離子鍵就是使陰 陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力b 所有金屬元素原子與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵c 在化合物cacl2中 兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵d 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 解析離子鍵是使陰 陽(yáng)離子結(jié)合成穩(wěn)定化合物的靜電作用 包括斥力和引力 a項(xiàng)錯(cuò)誤 活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵 但也有例外 如alcl3 b項(xiàng)錯(cuò)誤 cacl2中 兩個(gè)氯離子 都是陰離子 之間不存在離子鍵 離子鍵存在于陰離子和陽(yáng)離子之間 c項(xiàng)錯(cuò)誤 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 d項(xiàng)正確 答案d 易錯(cuò)歸納 1 形成離子鍵的陰 陽(yáng)離子之間不僅存在靜電引力 還存在靜電斥力 2 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定含有離子鍵或是離子化合物 如becl2 alcl3等含有共價(jià)鍵 是共價(jià)化合物 3 只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 可能含有離子鍵 如nh4h nh4no3中含有離子鍵 屬于離子化合物 4 由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物 如h oh h2o h ch3coo ch3cooh等 反應(yīng)產(chǎn)物均是共價(jià)化合物 學(xué)以致用1 下列各組中數(shù)值表示其元素的原子序數(shù) 能形成離子化合物的一組是 a 10與19b 6與16c 11與17d 14與8解析根據(jù)離子鍵的形成條件 活潑金