蘇教版必修2 專題一第二單元 微粒之間的相互作用力（第1課時） 課件（29張）.ppt

第二單元微粒之間的相互作用力第1課時離子鍵 一 離子鍵及離子化合物1 化學鍵 1 概念 物質(zhì)中 的原子或離子之間存在的 的 叫做化學鍵 2 類型 和 是兩種常見的化學鍵 知識梳理 直接相鄰 強烈 相互作用 離子鍵 共價鍵 2 離子鍵 1 形成過程 nacl的形成過程如圖所示 利用原子結(jié)構(gòu)知識解析nacl的形成過程 na原子和cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7 均不穩(wěn)定 它們通過得失電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 分別形成na 和cl 兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起 形成新物質(zhì)nacl 2 概念 使帶相反電荷的 結(jié)合的相互作用 3 構(gòu)成離子鍵的粒子是 4 離子鍵的實質(zhì)是 陰 陽離子 陽離子和陰離子 靜電作用 3 離子化合物 1 概念 由離子鍵構(gòu)成的化合物 2 常見的離子化合物的類型 活潑金屬氧化物 絕大多數(shù)鹽 強堿 na2o mgo nacl k2so4 caco3 naoh ba oh 2 自主思考 1 如何理解化學鍵的概念 提示 2 常見的哪些元素易形成離子鍵 形成的過程是什么 3 如何理解離子鍵中的靜電作用 提示靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥 靜電吸引即陰 陽離子之間的相互吸引 靜電排斥即原子核與原子核 核外電子與核外電子的排斥作用 二 電子式1 概念 由于在化學反應中 一般是原子的 發(fā)生變化 為了方便 我們在元素符號周圍用 小黑點 或 叉號 表示原子或離子的 的式子叫做電子式 2 電子式的書寫 1 原子的電子式 氫原子h 鈉原子na 氮原子 氯原子 最外層電子 最外層電子 2 簡單陽離子的電子式 簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的 其電子式就是其陽離子符號 如na mg2 等 3 簡單陰離子的電子式 氯離子 氧離子 自主思考 4 簡單陽離子和簡單陰離子的電子式的書寫有何區(qū)別 提示簡單陽離子的電子式是離子符號本身 簡單陰離子一般要在元素符號周圍點足8個電子 再用 括起來 然后注明所帶電荷數(shù) 1 判斷 1 相鄰的兩個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵 2 離子鍵的實質(zhì)是陰離子 陽離子之間的靜電作用 3 活潑金屬與活潑非金屬化合時易形成離子鍵 4 構(gòu)成離子鍵的粒子是陽離子和陰離子 5 含有離子鍵的化合物都是離子化合物 6 酸 堿 鹽 氧化物都是離子化合物 答案 1 2 3 4 5 6 效果自測 2 寫出下列各組離子化合物的電子式 1 氯化鈉 2 氯化鎂 合作交流 1 金屬元素都能形成離子化合物嗎 非金屬元素一定不能形成離子化合物嗎 提示離子化合物通常由活潑的金屬與活潑的非金屬形成 但氯化鋁就不是離子化合物而是共價化合物 非金屬元素之間也可以形成離子化合物 如氯化銨 硝酸銨等銨鹽就是由非金屬元素形成的離子化合物 2 離子化合物與離子鍵的關(guān)系是什么 提示離子化合物中一定含有離子鍵 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 探究一 離子鍵 離子化合物的辨析 點撥提升 1 離子鍵 1 特點 形成離子鍵的微粒發(fā)生了電子得失 使雙方帶有電荷 即得電子的微粒帶負電荷稱為陰離子 失電子的微粒帶正電荷稱為陽離子 2 形成過程 當陰 陽離子相互靠近到一定距離時 正負電荷的靜電吸引力與原子核及核外電子之間的排斥力達到平衡 形成穩(wěn)定的離子鍵 3 形成條件 易失去電子的活潑金屬元素 如 a族 a族元素 原子與易得電子的活潑非金屬元素 如 a族 a族元素 原子之間 容易形成離子鍵 如nacl k2o mgcl2 cas等都是靠離子鍵結(jié)合的 2 離子化合物 1 常見的離子化合物 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化合物 如naf cacl2等 活潑的金屬元素與酸根形成的鹽類化合物 如na2co3 mgso4等 活潑的金屬元素與氫氧根形成的堿 如naoh ba oh 2等 銨根與酸根形成的鹽類化合物 銨鹽 如nh4hco3 nh4no3等 2 離子鍵與離子化合物的關(guān)系 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵 如nh4no3 na2o2是離子化合物 但在nh4no3 na2o2中除了含有離子鍵外 還含有共價鍵 典題例證1 下列說法正確的是 a 離子鍵就是使陰 陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力b 所有金屬元素原子與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵c 在化合物cacl2中 兩個氯離子之間也存在離子鍵d 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 解析離子鍵是使陰 陽離子結(jié)合成穩(wěn)定化合物的靜電作用 包括斥力和引力 a項錯誤 活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵 但也有例外 如alcl3 b項錯誤 cacl2中 兩個氯離子 都是陰離子 之間不存在離子鍵 離子鍵存在于陰離子和陽離子之間 c項錯誤 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 d項正確 答案d 易錯歸納 1 形成離子鍵的陰 陽離子之間不僅存在靜電引力 還存在靜電斥力 2 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定含有離子鍵或是離子化合物 如becl2 alcl3等含有共價鍵 是共價化合物 3 只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 可能含有離子鍵 如nh4h nh4no3中含有離子鍵 屬于離子化合物 4 由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物 如h oh h2o h ch3coo ch3cooh等 反應產(chǎn)物均是共價化合物 學以致用1 下列各組中數(shù)值表示其元素的原子序數(shù) 能形成離子化合物的一組是 a 10與19b 6與16c 11與17d 14與8解析根據(jù)離子鍵的形成條件 活潑金