第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 (第3課時(shí))08.8.30.doc

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 (第3課時(shí)) 物質(zhì)的量濃度 2008.8.30學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解物質(zhì)的量濃度的概念。2、掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算及一定物質(zhì)的量濃度溶液加水稀釋的計(jì)算3、學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。4、體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)的重要作用學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度溶液的配制。教學(xué)過(guò)程：本節(jié)課要解決的問(wèn)題：1、為什么要引進(jìn)物質(zhì)的量濃度？2、什么是物質(zhì)的量濃度？3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的區(qū)別和聯(lián)系？4、物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算？5、怎樣配制物質(zhì)的量濃度的溶液？【提問(wèn)】什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量 ，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量 。【板書(shū)】三、物質(zhì)的量濃度 1、概念：定義：以 里所含溶質(zhì)B的 來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)用 表示，單位 公式：cB=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的比較：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同符號(hào)溶質(zhì)的單位溶液的單位計(jì)算公式特點(diǎn)物質(zhì)的量濃度相同，溶液體積也相同的不同溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ，但溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的不同溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量 ，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量 聯(lián)系通過(guò)溶液的密度，可以進(jìn)行物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：【練習(xí)】1、用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度_mol/L4、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)mol【討論】1、將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？2、從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒(méi)變？【提問(wèn)】若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸?！窘Y(jié)論】物質(zhì)的量濃度溶液特點(diǎn)：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都 ，但是溶質(zhì)的質(zhì)量 。2、計(jì)算：【思考】物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？1、同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)相同嗎？2、1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？【小結(jié)】對(duì)于在水中不電離的物質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目 ；對(duì)于在水中完全電離的物質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目 ?！揪毩?xí)】1、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3離子的物質(zhì)的量濃度是_，SO42的物質(zhì)的量濃度是_。2、有5瓶溶液分別是10mL0.60mol/LNaOH水溶液，20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，30mL 0.40mol/LHCl水溶液，40mL0.30mol/L醋酸水溶液，50mL 0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_3、物質(zhì)的量濃度溶液的配制例：配制100mL1molL的NaCl溶液?！静襟E】【演示】1算、2稱、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻。把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。【課堂小節(jié)】【課堂練習(xí)】1、配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液，需要固體Na2SO4（ ） A、 213g B、284g C、 400g D、 426g2、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的數(shù)目之比為（ ） A、 1：3 B、 3：1 C、 5：2 D、 15：23、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（ ）A、 取25gCuSO45H2O溶于1L水中B、 將CuSO45H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C、 將25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液D、 將12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中4、密度為1.84g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是（ ） A、 18.8mol/L B、 18.4mol/L C、 18.4mol D、 18.8mol【課后練習(xí)】1、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A、 1：1：1 B、 1：2：3 C、3：2：1 D、 3：4：32、用NaCl、KCl、Na2SO4三種固體物質(zhì)，配制1L 含有0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molNa2SO4的混合溶液，需要這三種鹽的物質(zhì)的量為（ ） A、0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2SO4 B、 0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2SO4 C、 0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2SO4 D、 0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2SO43、20時(shí)，NaCl的溶解度是36g，此時(shí)NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3，在此溫度下NaCl飽和溶液中NaCl的物質(zhì)量量濃度為（ ） A、 0.15mol/L B、1.36mol/L C、 5.07mol/L D、 6.15mol/L4、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L硫酸鉀溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ）A、1L溶液中含0.3NA個(gè)K+B、1L溶液中含0.9NA個(gè)離子C、2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D、2L溶液中含0.6NA個(gè)離子5、把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、8.52mol/L B、4.26mol/L C、1.52mol/L D、3.04mol/L6、14.2g69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL 15.5mol/L HNO3的濃度相比（ ）A、是同一濃度的不同表示方法B、數(shù)值不同，也能換算為相同值C、不同濃度的兩種硝酸溶液D、無(wú)法比較其大小7、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C、50mL 1mol/L NaCl溶液D、25mlL 0.5mol/L HCl溶液8、8g無(wú)水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、溶于500mL水中B、溶于1L水中C、溶解后溶液的總體積為500mLD、溶解后溶液的總體積為1L9、將12mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3），需加水的體積為（ ）A、50mL B、50.5mL C、55mL D、59.5mL10、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（ ）A、0.5mol/L B、0.6mol/LC、1.00mol/L D、2mol/L11、實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）A、稱取7.68gCuSO4，加入500mL水B、稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C、稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D、稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液12、某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中 c(K+) = c(Cl) = 1/2； c(Na+)=c(SO42)，則其溶質(zhì)可能是（ ）A、KCl，Na2SO4 B、KCl，Na2SO4，NaClC、NaCl，Na2SO4，K2SO4 D、KCl，K2SO4，Na2SO413、用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì) g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，其中含Na+ g。14、某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t時(shí)的溶解度為 g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。15、用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從下列儀器中托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 漏斗（填序號(hào)） 。16、下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度