《鹽類的水解》習(xí)題解析.doc

高二化學(xué)加強班教學(xué)資料專題二 鹽類水解知識要點一、鹽類水解的概念： 1、概念:在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、實質(zhì)：鹽電離出的離子（弱堿陽離子、弱酸陰離子）使水的電離平衡正向移動，促進水的電離。 3、特點：可逆、微弱、吸熱。二、各種鹽水解的情況： 強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，pH7 強堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性，pH 7 強酸強堿鹽水解，溶液呈中性，pH=7 弱酸弱堿鹽水解程度大，溶液酸堿性看弱酸弱堿的相對強弱。 熟記口決：誰弱誰水解，誰強呈誰性。 有弱才水解 無弱不水解 兩強不水解，溶液呈中性。 或 誰弱誰水解 都弱都水解 兩弱雙水解，溶液待分析。 誰強顯誰性 三、鹽類水解離子方程式的書寫： 1、只有弱酸根離子或弱堿根離子才能水解。 2、水解是可逆反應(yīng)，要用“ ”，而不用“=”3、一般情況下，水解反應(yīng)程度較小，不會生成沉淀和氣體，不寫“”和“”。4、多元弱酸根離子，它的水解是分步進行的 ，第一步水解趨勢遠大于第二步水解，因此在書寫離子方程式時一般只寫第一步。四、影響鹽類水解因素： 1、內(nèi)因：鹽的本性決定，如：酸性越弱的酸根離子，水解程度越大。例如在相同條件下，溶液的pH值：Na2SiO3Na2CO3Na2SO3 2、外因：溫度：溫度越高，水解程度越大 酸堿性：改變?nèi)芤旱膒H值，可以抑制或促進水解。例如在FeCl溶液中加酸會抑制水解。 濃度：鹽溶液濃度越小，水解程度越大。五、需要考慮鹽類水解的幾種情況： 1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較溶液pH值大小時要考慮此鹽是否水解。 例如相同濃度的NH4Cl 、Na2CO3 、KOH 、H2SO4 、Na2SO4、CH3COONa六種物質(zhì)的溶液，它們的pH值大小是。2、分析鹽溶液中的離子種類和比較鹽溶液中離子濃度大小時要考慮此鹽是否水解。例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的離子有:Na+、CO32-、HCO3-、OH-和H+。溶液中離子濃度由大到小的順序為:Na+CO32-OH-HCO3-H+，而且Na+2CO32- 3、配制或貯存某些鹽的溶液時，要考慮鹽的水解： 例如，配制FeCl3溶液時加少量鹽酸，配制CuSO4溶液時加少量H2SO4都是為了防止Fe3+ 、Cu2+的水解。 4、判斷溶液中的離子能否大量共存時要考慮水解： 例如，Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等因能發(fā)生“雙水解”而不能大量共存。 5、制取某些鹽的無水晶體時要考慮鹽的水解： 例如,不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和AlCl3晶體，就是因為Fe3+和Al3+水解的緣故，但可在氯化氫的氣氛中獲得。 6、判斷強酸與弱堿或者強堿與弱酸中和后溶液的酸堿性時要考慮水解： 例如，CH3COOH和NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液的pH值7。例題解析例：物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液，pH值由大到小的順序是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl CNH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3 DNa2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl評析：本題屬于對鹽類水解知識的簡單應(yīng)用能力的考查。對于鹽溶液酸堿性強弱順序的選擇題,可以根據(jù)鹽類水解規(guī)律將各溶液pH值由大到小順序排列,然后與各選項比較:Na2CO3的水解為:CO32+H2O HCO3+OH (強),HCO3+H2O H2CO3+OH(弱)，因此Na2CO3具有較強的堿性，pH值7。NaHCO的水解為:HCO3+H2O H 2CO3+OH(弱)，因此NaHCO3具有較弱的堿性 ，pH值也7。NaCl不水解，溶液呈中性，pH值=7。NHCl的水解為：NH+ +H2O NHH2O +H+溶液呈酸性，pH值V2 BV1y CxH+=OH BClNH4+H+OH CNH4+ClH+OH DNH4+=ClH+OH（ ）8、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明，它是弱電解質(zhì)的是： A. 甲酸能與水以任意比互溶 B. .1 mol/L甲酸溶液的pH值約為2 C.10ml 1mol/L甲酸恰好與10ml1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D.HCOONa溶液的pH值大于7（ ）9、下列說法錯誤的是： A強酸與鹽反應(yīng)一定得到弱酸 BpH=3的酸和pH=11的堿溶液混和后pH值不一定等于7 C同濃度的Na2CO溶液室溫時的pH值大于60時的pH值 D因為碳酸的酸性比亞硫酸弱，所以室溫下，同濃度的碳酸鈉溶液的pH值大于亞硫酸鈉溶液的pH值（ ）10、為了配制NH+的濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 A適量的鹽酸 B適量的NaCl C適量的NaOH D適量的氨水三、填答題：11、在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 。其原因是(以離子方程式和簡要的文字說明)_專題訓(xùn)練一、選擇題：（每小題只有個選項符合題意）（ ） 1、下列關(guān)于鹽類水解的敘述正確的是： A溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽 B含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 C鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱 DNa2SO4水溶液呈中性是因為NaOH和H2SO的電離度相同（ ）2、將10mL 0.1mol/L的氨水與5mL0.2mol/L鹽酸混和后溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 AClNH4+OH+H+ BClNH4+H+OH CNH4+ClH+OH DH+ClNH4+OH（ ）3、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，CH3COONa NaHSO4NaCl C6H5ONa,按pH由大到小的順序排列，正確的是： A B C D（ ）4、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是 ACH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 CCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離 DCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用（ ）5、下列每小題最后的物質(zhì)是要制取的，其中合理的是 AAl2O3AlCl溶液AlCl BCu 稀 CuSO溶液 冷卻結(jié)晶 CuSO5H2O CFe FeCl3 溶液 Fe(OH) 3 Fe2O3 DMg 空氣中點燃 MgO MgCl2溶液二、選擇題：（每小題有12項符合題意）（ ）6、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，則HY，HX，HZ的酸性由強到弱的順序是：AHY, HX, HZ BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ DHY, HZ, HX （ ）7、把氨氣通入稀鹽酸中，當(dāng)pH7時，下列敘述正確的是： A氨氣過量 B鹽酸有剩余 C溶液中Cl=NH4+ D氨氣和鹽酸的物質(zhì)的量相等（ ）8、若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是： A生成了一種強酸弱堿鹽 B弱酸溶液與強堿溶液反應(yīng) C強酸溶液與強堿溶液反應(yīng) D一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)（ ）9、某溶液中FeCl的水解反應(yīng)已達平衡FeCl3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl,若要使FeCl的水解程度增大，應(yīng)采用的方法是： A加入NaHCO3 B加入AgNO3固體 C加入FeCl3固體 D加熱（ ）10、25時，0.1 mol/L的NaF溶液PH=9,則該溶液中起水解反應(yīng)的F占全部F的： A0.01% B0.09% C1.0% D無法確定三、填答題：（共小題，共50分）11(16分)BiCl水解生成BiOCl： 寫出水解反應(yīng)方程式 醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍。你同意此名稱嗎？ 如何配制BiCl溶液？ 把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液可得澄清溶液，請說出可能的原因。12(15分)化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。 根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式： AlCl溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl,而用SOCl2與AlCl 6H2O混合共熱，可得到無水AlCl,其原因是 _ 。13（19分）泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO溶液（置于鐵桶內(nèi)）和濃的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶內(nèi)），使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。 寫出滅火器倒置時反應(yīng)的離子方程式： 滅火器內(nèi)NaHCO溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為5:1,而配制時兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,理由是： 。 因Na2CO3價格便宜,有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你認(rèn)為此建議 （填“合理”或“不合理”），理由是 。 有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi)中，此建議 （填“妥當(dāng)”或“不妥當(dāng)”），其原因是 。參考答案課堂精練一、選擇題：（每小題只有個選項符合題意，共題）1D 2C 3B 4B 5D二、選擇題：（每小題有題符合題意）6AC 7B 8BD 9AC 10D三、填答題：11產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；這是因為在純堿溶液中，CO32水解： CO32+H2O HCO3+OH,加入BaCl2后，Ba2+CO32=BaCO3（白 色），由于CO32減少，CO32水解平衡左移，OH減少，酚酞 溶液褪色。專題訓(xùn)練一、選擇題：（每小題只有個選項符合題意，每小題5分，共25分） 1C 2B 3A 4D 5C二、選擇題：（每小題有1-2項符合題意，每小題5分，共25分） 6C 7AC 8B 9AD 10A三、填答題：11BiCl3+H2O BiOCl+2HCl。不同意，因BiOCl中Cl為1價而不是1價。將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中。增大溶液中Cl濃度，抑制了BiCl3的水解。12SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SOCl2與水反應(yīng)既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。13Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2;使Al3+(相當(dāng)于酸)略過量,有利于生成CO2；不合理，Al3+物質(zhì)的量一定時,用與NaHCO3等物質(zhì)的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于滅火。不妥當(dāng)，Al2(SO4)3水解呈酸性,會腐蝕鐵筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)生成的Al(OH) 3會覆蓋在固體表面，將阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行。鹽類的水解練習(xí)題解析1.下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是（ ）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClB.和Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、NH4+、Cl、S2O32C.中性溶液：Al3+、K+、SO42、AlO2D.c(H+) B. C. D.分析與解答KNO3為強酸強堿鹽，在水溶液中電離出的K+和NO3對水的電離平衡無影響。NaOH為強堿，在水溶液中電離出的OH對水的電離起抑制作用，使水的電離度減小。NH4Ac為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH4+和Ac均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3H2O和HAc，并能相互促進，使水解程度加大從而使水的電離度加大。NH4Cl為強酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH4+可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3H2O，促進水的電離，但在相同濃度下其水解程度要小于NH4Ac，該溶液中水的電離度小于NH4Ac中的水的電離度。答案：D5.物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX分析與解答酸越弱，陰離子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z水解的程度最大，其酸性應(yīng)最強，而HX的酸性最強，則三種酸的酸性由強到弱的順序是HX、HY、HZ。答案：C6.等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH值由大到小的順序是NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH H2SO4分析與解答和都是堿，c(OH)大，Ba(OH)2為二元堿，NaOH為一元堿，pH值應(yīng)；為強堿弱酸鹽水解呈堿性，pH值大于7，根據(jù)越弱越水解可判斷pH值大順序，已知酸性順序：CH3COOHH2CO3HCO3酸性越弱相應(yīng)下面離子水解程度越大，離子水解程度大小順序為：CH3COOHCO3；NaCl為強酸強堿鹽不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3為強酸弱堿鹽，水解后pHAl(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4ClAlCl3；NaHSO4為強酸酸式鹽在溶液中全部電離，H2SO4為二元強酸c(H+)最大。答案：上述鹽溶液pH值大小順序。7.把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH)c(NH3H2O)B.c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)C.c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)分析與解答此類型題目，若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，優(yōu)先考慮化學(xué)反應(yīng)，通過化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度能比較出來，則不必考慮水解和電離，因為弱電解質(zhì)電離或鹽的水解程度都很小，對離子濃度，影響不大。若通過化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度大小比較不出來則再考慮水解和弱電解質(zhì)電離。此題中NH4Cl和NaOH發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O生成NH3H2O，同時NH4+有剩余若不考慮NH3H2O電離和NH4+水解，有c(NH3H2O)=c(NH4+)=c(Na+)=0.05 mol/L，此時考慮電離和水解：NH3H2O =NH4+OH，NH4+H2O =NH3H2O+H+。發(fā)生使溶液c(NH4+)增大，反應(yīng)使溶液c(NH4+)減小，溶液c(NH4+)是增大還是減小，取決于兩個反應(yīng)哪一個為主要，根據(jù)經(jīng)驗規(guī)則可知，鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離，以電離為主，因此c(NH4+)增大，大于c(Na+)=0.05 mol/L，同樣分析c(NH3H2O)應(yīng)減少，小于c(Na+)，溶液中c(OH)來自NH3H2O電離，電離很微弱，c(OH)濃度很小，故微粒濃度順序為c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)，選擇D。答案：D8.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中不正確的是A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B.c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)C.c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)D.c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)分析與解答Na2CO3溶液存在如下微粒：Na+、H+；CO32、HCO3、OH；H2CO3、H2O，從不同角度觀察各種微粒之間定存在相互關(guān)系。Na2CO3溶液保持電中性，正電荷所帶正電量等于負電荷所帶負電量，存在關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)；Na2CO3溶液Na+的物質(zhì)的量為碳原子物質(zhì)的量的2倍，但碳原子有三種存在形式；CO32，HCO3、H2CO3，故存在關(guān)系c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)；在Na2CO3溶液中OH都來自水的電離，水電離出c(H+)=c(OH)，H+在溶液中有三種存在方式；H+，HCO3、H2CO3，故存在關(guān)系：c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)；CO32離子水解：CO32+H2O =H2CO3 +OH，HCO3+H2O =H2CO3+OH可知c(HCO3)c(Na+) c(NH4+)c(OH)c(H+)B.c(Na+) c(NH4+) c(SO42)c(H+)c(OH)C. c(SO42)=c(Na+)C(H+) c(NH4+)c(OH)D. c(SO42)=c(Na+) c(NH4+)c(H+)c(OH)分析與解答此題思考過程中可以分成兩個階段。第一階段中和反應(yīng)階段，三種溶液混合時n(NaOH)有0.05 mL2 mol/L=0.1 moln(H2SO4)有0.1 L1 mol/L=0.1