蘇教版必修1專題4第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用——硫酸的制備和性質(zhì)教案 (2).doc

教案：硫酸的制備和性質(zhì)（溫州中學(xué)化學(xué)組：謝昭全）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理2.掌握稀硫酸的性質(zhì)3.理解濃硫酸的三大特性3.了解硫酸的用途【設(shè)計(jì)意圖】通過實(shí)驗(yàn)探究理解濃硫酸的特性【重點(diǎn)和難點(diǎn)】濃硫酸的特性【教學(xué)過程】一、硫酸的工業(yè)制法硫酸的工業(yè)制法在中國已經(jīng)有上千年歷史，中國歷史上制取硫酸有膽礬法和綠礬法，故硫酸俗名綠礬油?，F(xiàn)代制取硫酸則一般采用接觸法。接觸法制硫酸的主要原料：含硫物質(zhì)（硫磺礦或硫鐵礦，我國由于硫磺礦資源較少，故用硫鐵礦為原料制硫酸）、空氣、水。無論是用硫鐵礦還是硫磺為原料，都有三個(gè)主要步驟、三個(gè)主要設(shè)別和三個(gè)反應(yīng)原理1.三個(gè)步驟：造氣、氧化、吸收2.三個(gè)設(shè)備沸騰爐（若以硫磺為原料則為焚硫爐）、接觸室（接觸法這個(gè)名稱由此而來）、吸收塔催化劑 3.三個(gè)反應(yīng) fes2+11o28so2+2fe2o3、2so2 +o2 2so3 、so3 +h2oh2so4 幾點(diǎn)說明： 沸騰爐名稱的由來 接觸室名稱的由來 吸收劑為濃硫酸而不是純水或稀硫酸 由于第二步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故尾氣中含二氧化硫，必須進(jìn)行尾氣處理二、硫酸的物理性質(zhì)1.（純）濃硫酸：無色、粘稠、油狀液體2.沸點(diǎn)338，屬高沸點(diǎn)、難揮發(fā)酸（可用來制取低沸點(diǎn)、易揮發(fā)酸）3.常用濃硫酸的幾個(gè)數(shù)據(jù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)（可見其溶解性如何？）、密度、物質(zhì)的量濃度4.水溶性：跟水任意比互溶，溶解時(shí)放出大量熱【思考】如何稀釋濃硫酸？濃硫酸粘到皮膚上應(yīng)如何處理？三、稀硫酸的性質(zhì)酸的通性1.與指示劑作用2.與活潑金屬作用（強(qiáng)調(diào)不與cu作用）3.與堿4.與堿性氧化物5.與鹽【討論】濃、稀硫酸中所含有的粒子是否相同？不同，稀硫酸中主要含氫離子和硫酸根離子及水的粒子，不含硫酸分子；濃硫酸中由于水太少，不足以讓硫酸分子發(fā)生電離，故主要含硫酸分子。（由此引出濃硫酸肯定有不同于稀硫酸的性質(zhì)）四、濃硫酸的（三大）特性【實(shí)驗(yàn)1】將銅片與濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅現(xiàn)象：銅片溶解、有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色原理：cu+2h2so4 （濃）cuso4+so2+2h2o稀硫酸不能氧化銅而濃硫酸能氧化銅，其中起氧化作用的是其中的硫元素，可見濃硫酸中硫元素的氧化性比稀硫酸中h的氧化性強(qiáng)，這樣的酸稱作氧化性酸1.強(qiáng)氧化性濃硫酸的強(qiáng)氧化性主要體現(xiàn)在四個(gè)方面（1）能氧化某些h后金屬如銅（2）能氧化某些非金屬如炭（3）常溫下能al、fe等金屬鈍化（4）與h前金屬反應(yīng)時(shí)無氫氣放出【實(shí)驗(yàn)2】向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3ml濃硫酸，攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨?現(xiàn)象解釋：濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列水合物2濃硫酸具有 吸水性 【實(shí)驗(yàn)3】取2g蔗糖，放入大試管中，加入約5 ml濃硫酸，迅速攪拌，然后塞上帶玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將玻璃導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅溶液的試管中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖變?yōu)楹谏?體積膨脹成為黑色圓柱體,有能使品紅溶液褪色的氣體放出現(xiàn)象解釋：濃硫酸能使有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離”出來，結(jié)合成水分子。如蔗糖、木屑、紙屑、棉麻織物等。所以以上現(xiàn)象是濃硫酸使蔗糖脫水而碳化。3結(jié)論 濃硫酸具有 脫水性 【思考】1.吸水性和脫水性有何區(qū)別？吸水吸的是原有的水分子，可以是結(jié)晶水，也可以是濕存水，即可以是化學(xué)變化，也可以使物理變化。而脫水之前則沒有水分子，只是把物質(zhì)中的氫氧兩種元素按照水的比例提取出來，其過程必然是化學(xué)變化。2.在實(shí)驗(yàn)3中體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性五、硫酸的用途十分廣泛硫酸應(yīng)用在化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn),金屬礦石的處理,金屬材料的表面清洗 等方面,在實(shí)驗(yàn)室中，硫酸也是一種常用的化學(xué)試劑和干燥劑【思考】濃硫酸用作干燥劑時(shí)，不能干燥哪些氣體？濃硫酸是酸性、氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體（如氨氣）和還原性氣體（如硫化氫、碘化氫等，但能干燥二氧化硫、氫氣和一氧化碳三種還原性氣體，因二氧化硫與濃硫酸無中間價(jià)態(tài)而后兩種氣體則為高溫還原劑，常溫下難體現(xiàn)還原性）六、常見的硫酸鹽及用途（略）1.石膏和熟石膏：石膏繃帶、石膏模型、調(diào)節(jié)水泥硬化速度2.重晶石或鋇餐：x射線透視腸胃時(shí)用作造影劑3.膽礬或藍(lán)礬：殺菌劑，如游泳池中、波爾多液4.綠礬：治療缺鐵性貧血、鐵系凈水劑5.明礬：凈水6.晧礬：防腐劑、媒染劑、收斂劑7.芒硝、緩瀉劑：8.瀉鹽?！拘〗Y(jié)】1.接觸法制硫酸三個(gè)三2.濃硫酸的三大特性吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；吸水與脫水的主要區(qū)別？濃硫酸的強(qiáng)氧化性主要體現(xiàn)在哪些方面？【鞏固練習(xí)】1、稀硫酸有無氧化