化學溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)習題.doc

化學溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)習題1現(xiàn)有20時NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可采取的措施是（ ）A保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水B保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體C保持溫度不變，取出20g溶液D保持溫度不變，加入20g水2用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98的H2SO4（密度為1.84gcm3）來配制44mL 20的H2SO4 （密度為1.14gcm3），需要98H2SO4的體積是（ ）A1.8mL B5.6mL C7.8mL D10.2mL3把70的硝酸（密度為1.44gcm3）與等體積的水混合，所得稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A等于35 B小于35 C大于35 D無法確定4今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10的NaNO3溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應采用的方法是（ ）A把溶劑蒸發(fā)掉一半 B加入6gNaNO3晶體C把溶劑蒸發(fā)掉30g D加入20的NaNO3溶液30g5將80g10的NaOH溶液與20g15的NaOH溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A13 B12 C11 D166下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度 B在25時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C當a中混有少量b時，可用結(jié)晶法提純Da、b都屬于易溶物質(zhì)7將質(zhì)量各為mg的Na2O和NaCl，分別加入到ng水中，完全溶解后得到a和b兩種溶液。下列說法中正確的是（ ）A該溫度下NaCl的溶解度為（100m/n）g Ba、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同Ca比b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大 Da、b兩種溶液的質(zhì)量相等820時，某物質(zhì)R的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10，若向該溶液中再加入5g R或蒸發(fā)掉32.26g水，都可以形成飽和溶液。那么該物質(zhì)在20時其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A10 B13.4 C15 D15.59下列四種KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（ ）A15g KNO3溶于85g水中 B85g KNO3溶液中含有15g KNO3C150g水中溶解30g KNO3 D一定質(zhì)量KNO3溶于80g水中配成100g溶液10mg KNO3不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出，此變化中，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a%）隨時間（t）的變化關系（如下圖），正確的是（ ）11t時KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中加入25g KNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A31.5 B33.3 C25 D461220時某物質(zhì)M的溶解度為36g，20時M的飽和溶液跟水以15的質(zhì)量比進行混合，混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A22 B4.4 C3.0 D0.61340g20的NaOH溶液與60g40的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A25 B30 C32 D4014用14的NaOH溶液和7的NaOH溶液來配制11的NaOH溶液，配制時需要14和7的NaOH溶液的質(zhì)量比為 。15要配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20的食鹽溶液。現(xiàn)提供溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40的食鹽溶液和20g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15的食鹽溶液，及足夠多的固體食鹽和水。請選用上述藥品，設計三種配制方案填入下表：配制方案（只要求說明配制時所需要的各種藥品用量）方案一方案二方案三16下表是硫酸溶液的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20），根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算下列各問：密度（gcm3）1.141.301.501.731.84溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20%40%60%80%98%（1）10mL98的硫酸溶液中含純H2SO4 g。（2）配制20的硫酸溶液450g，需要60的硫酸溶液 mL。17在0時NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.4，則0時NaCl的溶解度是 ；20時KCl的溶解度為34g，此溫度下KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。18某石灰石的樣品32g（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與200g某稀鹽酸恰好完全反應，生成13.2gCO2。求：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。19t時15g碳酸鈣粉末與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液為飽和溶液，此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25。求：（1）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2） t時反應后所得溶液中溶質(zhì)的溶解度。20向10g氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物中加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8的硫酸溶液，恰好完全反應。計算：（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。參考答案1D 提示：當飽和溶液的溫度不變時，蒸發(fā)水、加入溶質(zhì)、取出溶液都不會改變?nèi)苜|(zhì)與溶劑的質(zhì)量比。2B 提示：1.84V98%=441.1420%。3C 提示：設70%HNO3和水各以100mL混合，則1001.1470%=（1001.14+1001）a%。4C 提示：加入NaNO3：x+60g10%=（60g+x）20%；蒸發(fā)水分：60g10%=（60gy）20%。5C 提示：80g10%+20g15%=（80+20）gx%。6A 提示：A沒給出溫度，無法確定其溶解度。7CD 提示：Na2O+H2O=2NaOH。8B 提示：20時5gR溶于32.26g水中恰好飽和。9D 提示：。10C 提示：由不飽和飽和a%增大。恒溫時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持恒定。11A 提示：t時50g水最多溶解23gKNO3達到飽和，或。12B 提示：t時M飽和溶液；加水后：126.5%+50%=（1+5）x%。13C 提示：40g20%+60g40%=（40+60）gx%。1443 提示：x14%+y7%=（x+y）11%。15方案一：需10g食鹽和40g水（即40mL水）。 方案二：需25g40%的食鹽溶液和25g水。 方案三：需20g15%的食鹽溶液、7g食鹽固體和23g水。16（1）18；（2）100。1735.9g；25.4% 提示：。18解：設石灰石樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x，鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，反應后生成CaCl2的質(zhì)量為z，答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.95%；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為93.8%；（3）所得CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.4%。19解：（1）設15gCaCO3消耗HCl的質(zhì)量為x，生成CaCl2的質(zhì)量為y，生成CO2的質(zhì)量為z，反應后所得CaCl2飽和溶液的質(zhì)量為16.65g25%=66.6g鹽酸的質(zhì)量為66.6g+6.6g15g=58.2g（2）設t時CaCl2的溶解度為S，答：（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.8%；（2）t時CaCl2的溶解度為33.3g。20解：設原混合物中NaOH的質(zhì)量為x，反應后生成Na2SO4的質(zhì)量為y，答：原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為80%；反應后所得Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.7%。習題精選（二）1配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ）ABCD2在一定的溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中，逐漸加入NaNO3晶體，下列圖像中符合加入NaNO3晶體的質(zhì)量和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化規(guī)律的是（ ）3下圖為KNO3的溶解度曲線。將一份30時的KNO3飽和溶液降溫到10，在此過程中不發(fā)生變化的是（ ）AKNO3的溶解度B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D溶液中溶劑的質(zhì)量4用密度為1.84gcm3的濃硫酸與水配成10mL溶液，吸取上層溶液測得密度為1.08gcm3，如果吸取下層溶液測密度，則數(shù)值為（ ）A大于1.08gcm3B小于1.08gcm3C1.08gcm3D數(shù)據(jù)不全，不能確定5有40g質(zhì)量分數(shù)為5的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)增大到10，應采用的方法是（ ）A把溶劑蒸發(fā)掉一半B加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15的CaCl2溶液C把溶劑蒸發(fā)掉20gD加入2g CaCl2固體6下列溶液中，離子、分子總數(shù)由大到小的順序正確的是（ ）15的氫氧化鈉溶液200mL10的氯化鉀溶液300mL3的蔗糖溶液400mL0.9的生理鹽水500mLABCD7某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A50B25C46D3338實驗室現(xiàn)有足量的20的NaOH的溶液和蒸餾水，欲配制10的NaOH溶液100g，需要20的NaOH溶液（ ）A95gB10gC50gD100g9過氧乙酸（CH3COOOH）是一種廣泛、高效的消毒劑，是預防非典型性肺炎的首選產(chǎn)品。過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 ；某同學需要配制2240g0.5的過氧乙酸溶液，需要20的過氧乙酸 mL（此種過氧乙酸的密度為1.12gcm3）。102003年，非典（SARS）病毒在我國和其他一些國家傳播，人類與病毒進行了一場生死較量。過氧乙酸是一種有效殺滅SARS病毒的消毒劑之一，0.2的過氧乙酸溶液常用于空氣和地面消毒。某校要配制0.2的過氧乙酸消毒溶液50kg，需要10的過氧乙酸溶液 kg，加水 kg。11在防治非典型性肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15過氧乙酸溶液（密度1.15gcm3）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000mL（密度為1gcm3）用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。（1）20mL15過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克?其中含過氧乙酸多少克?（2）配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?12乙酸的分子式為C2H4O2，通常食醋中約含3一5的乙酸，因此，又把乙酸叫做醋酸。醋酸在日常生活中用造很廣泛，如春天家庭常用醋酸蒸氣對空氣進行消毒。（1）計算乙酸的相對分子質(zhì)量。（2）計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3的食醋20g中含乙酸的質(zhì)量。13今年春天，非典型性肺炎在我國部分地區(qū)造成的疫情形勢非常嚴峻，為了預防非典型性肺炎，很多部門用過氧乙酸對環(huán)境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3。（1）過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為 ，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 。（2）用含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20的過氧乙酸溶液（密度為1.1gcm3）配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.4的消毒液（密度為1.0gcm3）15L，需要20的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后保留一位小數(shù)）？14“煙臺蘋果享譽全國。波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的，一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液。他現(xiàn)有8的硫酸銅溶液30kg、藍礬（CuSO45H2O）10kg，每畝地需要用150kg1的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要?（已知：藍礬中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為64）15常溫下，將28.9g氯化鈉和碳酸鈉的白色固體混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀鹽酸，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液。求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？16過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發(fā)、分解，有腐蝕性，自人防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。用市售的一種20的過氧乙酸溶液，配制用于室內(nèi)預防性消毒的0.2的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克?根據(jù)上述對過氧乙酸的有關介紹，說說在使用它的過程中應注意什么?17一定質(zhì)量10的A溶液和一定質(zhì)量10的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀B，化學方程式為：A+CaCl2=B+2NaCl（已配平）（1）A物質(zhì)必定含有的金屬元素是 ，A和B的相對分子質(zhì)量之差為 ；（2）濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。參考答案1D 提示：先應取藥品、稱量藥品2C 提示：當溶液達到飽和時，再加KNO3固體，其質(zhì)量分數(shù)不變。3D 提示：溶液溫度降低，KNO3的溶解度變小。4C 提示：溶液具有均一性。5B、C 提示：三種方法蒸發(fā)溶劑；加溶質(zhì)；加質(zhì)量分數(shù)高的溶液6B 提示：明確題目的要求是離子、分子的總數(shù)7C 提示：乙醇的化學式為C2H5OH，水的化學式為H2O，根據(jù)題意，即3個水分子含有一個乙醇分子，其質(zhì)量分數(shù)為：8C 提示：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。96112；50101；49 提示：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變11解：（1）20mLl5的過氧乙酸原液質(zhì)量為：20cm3l.15gcm323g其中含過氧乙酸的質(zhì)量為：23g15=3.45g（2）1000mL過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)：答：（略）12（1）C2H4O2的相對分子質(zhì)量=122+14+162=60；（2）乙酸的質(zhì)量為20g3=6g13（1）76，6112 （2）14解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：30kg8+10kg64=8.8kg5畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為：150kgl 5=7.5kg因為8.8kg大于7.5kg，所以現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要。15解：設混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應后生成NaCl的質(zhì)量為y。根據(jù)題意，反應后生成CO2的質(zhì)量為：28.9g+145g+30.5g-200g=4.4g x=10.6g x=11.7g反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15。16解：設需20的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為xx20%=10000.2%需要水的質(zhì)量：1000g10g990g 答：略17（1）鈉（或Na）；6（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3。設生成CaCO3的質(zhì)量為w，Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，CaCl2溶液的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為zNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：（略）習題精選（三）一、選擇題1下列各組物質(zhì)混合后，可形成溶液的是（ ）A石灰水與CO2BKMnO4與水C豆?jié){與水D面粉與水2t時，20g某物質(zhì)溶解在20g的水里恰好飽和，此物質(zhì)在t時的溶解度是（ ）A100gB20gC40gD1g3下列方法可使硝酸鉀溶解度增大的是（ ）A增加溶質(zhì)B增加溶劑C升高溫度D攪拌4除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，其操作順序按溶解、過濾、蒸發(fā)進行的是（ ） ANaCl中含KNO3BCaCO3中含NaCl CNaCl中含泥沙D銅粉中含鐵粉5實驗室配制5的氯化鈉溶液50g，必須用到的一組儀器是（ ）A量筒、燒瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿B托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒C托盤天平、燒杯、玻璃棒、試管D量筒、燒杯、托盤天平、蒸發(fā)皿620時：A的溶解度為15g，1gB溶解在10g水里成為飽和溶液，50gC的飽和溶液中含10gC。則20時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序為（ ）AABCBCABCCBADBAC7粗鹽提純實驗的溶解、過濾和蒸發(fā)中，使用玻璃棒的目的與下列敘述無關的是（ ）A加速溶解B使液體沿玻璃棒流入C加快蒸發(fā)D防止液體濺出8欲使50g質(zhì)量分數(shù)為10的硝酸鉀溶液變?yōu)?0，可采用的方法是（ ）A蒸發(fā)22.5g水B蒸發(fā)25g水C加入5gKNO3D加入10gKNO39將60時硝酸鉀飽和溶液冷卻到20，溶液中不變的是（ ）A溶液質(zhì)量B溶劑質(zhì)量C溶質(zhì)質(zhì)量D溶液濃度10恒溫下，蒸發(fā)硝酸鉀飽和溶液中的部分水，溶液中不變的是（ ）A質(zhì)量分數(shù)B溶液質(zhì)量C溶質(zhì)質(zhì)量D溶劑質(zhì)量1120時，氯化鈉的溶解度是36g，在20時，將20g氯化鈉投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A28.6%B25.7%C26.5%D29.4%12配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液，主要實驗步驟依次是（ ）A溶解,計算,稱量B計算,溶解,稱量C計算,稱量,溶解D稱量,計算,溶解13將濃度為38%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸稀釋成10%稀鹽酸，需用到（ ）A托盤天平、燒杯、玻璃棒 B量筒、托盤天平、燒杯C量筒、燒杯、玻璃棒D量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒14用60%濃硫酸A與20%稀硫酸B來配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的質(zhì)量比為（ ）A21B12C31D1315.下列說法正確的是（ ）A50mL98%硫酸和50mL水混合，可得100mL49%稀硫酸B10mL酒精和90mL水混合，可得100mL10%酒精溶液C100g10%食鹽水和100g10%食鹽水混合，可得200g20%食鹽水D5%的食鹽水溫度升高（水不蒸發(fā)），溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為5%二、填空題16右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線：t3時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序是 。溫度由t3降至t2，溶解度減少最顯著的是 。t3時使三種物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，最佳方法分別是A ，B ，C 。N點表示 。17碘酒中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；醫(yī)用酒精中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；鐵與稀硫酸恰好完全反應后，溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。18自來水剛加熱時，水中就有氣泡冒出；打開汽水瓶蓋，汽水中也有氣泡冒出。可見，氣體溶解度隨著 而減小，隨著 而增大。19將100g酒精與100g水混合后，質(zhì)量 200g；將100mL酒精與100mL水混合后，體積 200mL。（填：“”、“”或“”）三、實驗題20某學生配制100g10%的氫氧化鈉溶液時，進行如下操作：用藥匙取固體NaOH放在天平的右盤，稱取10g，將10g固體NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒攪拌。其錯誤是： ， ， 。21回答粗鹽提純過程的實驗問題：粗鹽溶解時，必須用玻璃棒攪拌，目的是 ；若用右圖的裝置進行過濾，指出錯誤之處： ， ， 。蒸發(fā)濾液時，必須用玻璃棒不斷攪拌，目的是 ，當蒸發(fā)皿中 就應停止加熱，以免固體燒焦。22食鹽和純堿（Na2CO310H2O）的溶解度如表：0102030NaCl/g35.735.836.036.3Na2CO310H2O/g712.521.638.8從表中數(shù)據(jù)分析，分離食鹽和純堿混合物的最佳溫度是 ；若將含少量食鹽的純堿晶體制成較高溫度下的飽和溶液，當調(diào)節(jié)到最佳溫度時，結(jié)晶出來的晶體主要是 ；為了提高晶體純度，應將過濾出的晶體用 （“冷”或“熱”）水進一步洗滌干凈。四、計算題2325時，某溶液中含有10g溶質(zhì)，蒸發(fā)掉12.5g水后得到質(zhì)量分數(shù)為20的飽和溶液。計算原溶液的質(zhì)量分數(shù)。2432.5g鋅與密度為1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反應。求：可制得氫氣多少g？此硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？參考答案1B 2A 3C 4C 5B 6B 7C 8B 9B 10A 11C 12C 13C 14D 15D 16ABC；A；降溫結(jié)晶法，蒸發(fā)溶劑法，升溫結(jié)晶法；t1時A、B的溶解度相等。17碘，酒精；酒精，水；氯化亞鐵，水。18溫度升高，壓強增大。19，。20氫氧化鈉放在右盤，應放在左盤；水的量100mL，應為90mL；放在量筒里溶解，應放在燒杯里溶解。21加快溶解；濾紙邊緣高于漏斗邊緣，沒有用玻璃棒引流，漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁；防止液體局部過熱造成液滴飛濺；較多量固體時。220；純堿；熱。23解：設原溶液的質(zhì)量為X，答：略24解：設可制得氫氣的質(zhì)量為X，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為Z，答：略習題精選（四）例1（2003年云南昆明）配制90 g 10的硝酸鈉溶液后，再向其中加入 10 g硫酸鉀并攪拌至完全溶解，則所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A19B10C9D無法計算剖析：根據(jù)溶液的定義，溶液中的溶質(zhì)可以有多種，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量加溶劑質(zhì)量。本題向硝