人教版選修4 第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 作業(yè).doc

課后訓練1下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()a強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物b強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物c強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離d強電解質(zhì)不一定能導電，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱2下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是()ahbr、hcl、baso4bnh4cl、ch3cooh、na2scnaoh、ca(oh)2、nh3h2odhclo、naf、ba(oh)23下列關于電離常數(shù)的說法正確的是()a電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大bch3cooh的電離常數(shù)表達式為kacch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液，電離常數(shù)減小d電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關4下列電離方程式正確的是()anahso4=nahsobnahco3nahcoch3po43hpodhfhf5甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()a1 moll1的甲酸溶液的c(h)為1102 moll1b甲酸能與水以任意比互溶c10 ml 1 moll1的甲酸溶液恰好與10 ml 1 moll1的naoh溶液完全反應d滴入石蕊試液顯紅色6把1 l 0.1 moll1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 l，下列敘述正確的是()ac(ch3cooh)變?yōu)樵瓉淼腷c(h)變?yōu)樵瓉淼腸的比值增大d溶液的導電性增強7在0.1 moll1的hcn溶液中存在如下電離平衡hcnhcn，對該平衡，下列敘述正確的是()a加入少量naoh固體，平衡向正反應方向移動b加水，平衡向逆反應方向移動c滴加少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h)減少d加入少量nacn固體，平衡向正反應方向移動8一元弱酸ha(aq)中存在下列電離平衡：haah。將1.0 mol ha分子加入水中制得1.0 l溶液，下圖中，表示溶液中ha、h、a的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是()9高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010從表格中判斷以下說法中不正確的是()a在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離b在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸c在冰醋酸中硫酸的電離方程式為h2so4=2hsod水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強弱10(1)下列物質(zhì)：石墨三氧化硫液態(tài)氯化氫氯氣熔融的硫酸鉀食鹽晶體硫酸溶液乙醇冰醋酸nh3h2o，其中能夠?qū)щ姷氖莀，強電解質(zhì)是_，弱電解質(zhì)是_，非電解質(zhì)是_。(2)h2s溶于水的電離方程式為_。向h2s溶液中加入cuso4溶液時，電離平衡向_移動，c(h)_，c(s2)_。向h2s溶液中加入naoh固體時，電離平衡向_移動，c(h)_，c(s2)_。若將h2s溶液加熱至沸騰，c(h2s)_。若要增大h2s溶液中c(s2)，最好加入_。11在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，請回答：(1)“o”點導電能力為0的理由是_。(2)a、b、c三點溶液c(h)由小到大的順序為_。(3)若使c點溶液中c(ch3coo)增大的同時溶液的c(h)減小，可采取的措施是：_；_；_。(4)經(jīng)實驗測得c點處：c(ch3cooh)0.1 moll1，c(ch3coo)0.01 moll1，則該條件下ch3cooh的電離常數(shù)ka_。12下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。酸電離方程式電離平衡常數(shù)kch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3h2co3hhcohcohcok14.4107k24.71011h2sh2shhshshs2k11.3107k27.11015h3po4h3po4hh2poh2pohhpohpohpok17.1103k26.3108k34.21013回答下列問題：(1)當溫度升高時，k值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的k值不同，那么k值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看成是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的k1、k2、k3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。參考答案1.答案：d解析：強極性的共價化合物也是強電解質(zhì)，a錯誤；強、弱電解質(zhì)與溶解性無關，b錯誤；溶于水或熔化時完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，c錯誤；電解質(zhì)導電是有條件的，溶液的導電性與溶液中離子所帶的電荷濃度有關，d正確。2.答案：a解析：強酸(如hbr、hcl)、強堿如naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、鹽(如baso4、nh4cl、na2s、naf)均為強電解質(zhì)；弱酸(如ch3cooh、hclo)、弱堿(如nh3h2o)均為弱電解質(zhì)。3.答案：d解析：a項，電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度變化無關，故a錯誤；b項，ch3cooh的電離常數(shù)表達式為ka，故b項錯誤；c項，ch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液，雖然平衡向左移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故c項錯誤。4.答案：d解析：選項錯因分析正確寫法ahso是強酸根，在水溶液中完全電離nahso4=nahsobnahco3是強電解質(zhì)，應寫“=”，且hco是弱酸根，不能拆開nahco3=nahcoch3po4是三元弱酸，應分步書寫h3po4hh2poh2pohhpohpohpo5.答案：a解析：弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征就是在水溶液中部分電離：a中c(h)0.01 moll1，可以說明這一點。b中說明甲酸的溶解性；c說明酸跟堿反應的能力；d說明甲酸顯酸性；b、c、d都不能說明甲酸是弱電解質(zhì)。6.答案：c解析：對于反應ch3coohch3cooh，當加水稀釋時，平衡向正反應方向移動，c(ch3cooh)小于原來的，c(h)大于原來的，a、b項均錯誤；由于平衡正向移動，n(ch3coo)增大，n(ch3cooh)減小，所以的比值增大，c項正確；由于ch3coo和h的濃度均減小，溶液的導電性減弱，d項錯誤，故選c。7.答案：a解析：加naoh固體，ohh=h2o，平衡正向移動，a項正確；加水平衡正向移動，b項錯誤；滴加少量0.1 moll1 hcl溶液，c(h)增大，c項錯誤；加入少量nacn固體，c(cn)增大，平衡逆向移動。8.答案：c解析：本題考查電離平衡原理與圖像分析能力。根據(jù)弱酸ha的電離平衡知，ha的濃度由大到小，排除d項；a、h濃度由0增大，排除了a、b；平衡時，ha減小量等于a的增加量。9.答案：c解析：從h2so4的ka可以看出，強酸在冰醋酸中電離受到抑制，多元酸分步電離，并非完全電離。10.答案：(1)(2)h2shhs，hshs2右增大減小右減小增大減小naoh固體解析：(1)有自由移動的離子或自由電子的物質(zhì)才能導電，石墨中存在自由移動的電子，熔融的硫酸鉀、硫酸溶液中存在自由移動的離子，所以可以導電。強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫、熔融的硫酸鉀、食鹽晶體都是強電解質(zhì)。冰醋酸、nh3h2o在水溶液中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，其中三氧化硫、乙醇符合，它們屬于非電解質(zhì)。石墨、氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，它不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)h2s是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應為：h2shhs，hshs2對，當加入cuso4時，因發(fā)生反應cu2s2=cus，使平衡右移，導致c(h)增大，但c(s2)減小。對，當加入naoh時，因發(fā)生反應hoh=h2o，使平衡右移，導致c(h)減小，但c(s2)增大。對，當加熱h2s溶液至沸騰時，因h2s揮發(fā)，使c(h2s)減小。對，增大c(s2)最好是加入只與h反應的物質(zhì)，可見加入強堿如naoh固體最適宜。11.答案：(1)ch3cooh是共價化合物，無水不電離，也就無自由移動的離子，所以不導電(2)cab(3)加活潑金屬(如mg)加堿性氧化性(如na2o)加堿(如naoh)加某些鹽(如na2co3)加醋酸鹽(如ch3coona)(任選三種)(4)1103 moll1解析：(1)ch3cooh是一種共價化合物，是弱電解質(zhì)，共價化合物只有在水溶液里才能電離導電。“o”點不導電說明此時ch3cooh未電離，說明此時無水，不電離，不存在自由移動的離子。(2)c(h)越小，導電能力越弱；c(h)越大，導電能力越強。故c(h)由小到大的順序為cab。(3)欲使c(ch3coo)增大，可以使平衡右移，即消耗c(h)的辦法，此時可考慮酸的五大通性，其中適合的有加金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽；也可以使平衡逆向移動，此時只能加醋酸鹽。(4)由ch3coohch3cooh，可知c(h)c(ch3coo)0.01 moll1，則ka1103 moll1。12.答案：(1)增大(2)k值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(3)h3po4hs(4)k1k2k