人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第2課時） 作業(yè) (4).docVIP

熱化學(xué)方程式中和熱1熱化學(xué)方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h131.3 kj/mol表示()a碳和水反應(yīng)吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kj熱量c1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kjd1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kj【答案】：c【解析】：依據(jù)反應(yīng)熱的概念，反應(yīng)熱表示按照熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時，吸收或放出的熱量，單位是kj/mol，該熱化學(xué)方程式表示：1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，并吸收131.3 kj的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。2下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()a2so2o22so3h196.6 kj/molbh2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/molc2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 j/moldc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol【答案】：b【解析】：熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，a錯；放熱反應(yīng)h為“”，吸熱反應(yīng)h為“”，d錯；h的單位為kj/mol，c錯。3在25、101 kpa下，0.1 mol甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱72.65 kj，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ach3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h726.5 kj/molb2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g) h1453 kj/molcch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h726.5 kj/mold2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g) h1453 kj/mol【答案】：c【解析】：0.1 mol甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時放出熱量為72.65 kj，則1 mol甲醇放出的熱量為726.5 kj。4已知：c(金剛石，s)c(石墨，s) h1.9 kj/molc(金剛石，s)o2(g)=co2(g)h1c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h2根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)所得出的結(jié)論正確的是()ah1h2 bh1h2ch1h2 d金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】：c【解析】：由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以金剛石燃燒放熱較多，而h1和h2均為負(fù)值，所以h1q3q1 bq2q1q3cq1q2q3 dq2q3q1【答案】：a【解析】：由題意知，hno3和naoh反應(yīng)放出的熱量為中和熱，醋酸中存在電離平衡，其電離過程要吸收熱量，故q1q3，故q1q3q2。7通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變(h)，化學(xué)反應(yīng)的h等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能總和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能總和的差?；瘜W(xué)鍵hhclclhcl生成1 mol化學(xué)鍵時所放出的能量/(kj/mol)436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()a.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kj/molbh2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kj/molc.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kj/mold2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h183 kj/mol【答案】：c【解析】：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反應(yīng)熱 h436kj/mol243kj/mol2431kj/mol183 j/mol，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫要求對照選項(xiàng)判斷，確定c項(xiàng)不正確。8下列說法中正確的是()a在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b由“c(s，石墨)=c(s，金剛石)h1.9 kjmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出熱量大于57.3 kjd在101 kpa時，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1【答案】：c【解析】：等量硫蒸氣的能量大于固體硫的能量，所以將等量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量多；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的能量小于產(chǎn)物能量時表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，其物質(zhì)的能量越低，說明物質(zhì)越穩(wěn)定；濃硫酸與naoh的溶液混合，會釋放出熱量，因?yàn)榱蛩岬南♂屢欢ǚ艧幔试摲磻?yīng)放出的熱量大于57.3 kj；2 g h2(1 mol)完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，則2 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6 kj熱量。9化學(xué)反應(yīng)n23h2=2nh3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()an2(g)3h2(g)=2nh3(l) h2(abc)kjmol1bn2(g)3h2(g)=2nh3(g) h2(ba)kjmol1c.n2(g)h2(g)=nh3(l) h(bca)kjmol1d.n2(g)h2(g)=nh3(g) h(ab)kjmol1【答案】：a【解析】：由圖可以看出，a kj為 mol n2(g)mol h2(g)斷鍵吸收的能量，b kj為1 mol n3 mol h形成1 mol nh3(g)釋放的能量，所以n2(g)h2(g)=nh3(g)h(ab)kjmol1，而1 mol nh3(g)轉(zhuǎn)化為1 mol的nh3(l)放出的能量為c kj，所以有：n2(g)h2(g)=nh3(l)h(abc)kjmol1，即：n2(g)3h2(g)=2nh3 (l)h2(abc)kjmol1。10已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1ch4(g)2o2 (g)=co2(g)2h2o(l) h890 kjmol1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成co2和h2o(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695 kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是()a11 b13 c14 d23【答案】：b【解析】：設(shè)h2與ch4的物質(zhì)的量分別是x mol和y mol，則xy，890y3695，解得x1.25，y3.75，故原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是13。11寫出298 k、101 kpa時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1 mol c與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol co和1 mol h2，吸熱131.5 kj：_。(2)用co(g)還原1 mol fe2o3(s)，放熱24.8 kj：_。(3)1 mol hgo(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7 kj：_。【答案】：(1)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kj/mol(2)3co(g)fe2o3(s)=2fe(s)3co2(g)h24.8 kj/mol(3)hgo(s)=hg(l)o2(g)h90.7 kj/mol12已知：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，計(jì)算下列中和反應(yīng)放出的熱量。(1)用20 g naoh配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出_kj的熱量。(2)用0.1 mol ba(oh)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出_kj的熱量。(3)用1 mol醋酸稀溶液和足量naoh稀溶液反應(yīng)，放出的熱量_(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kj，理由是_。(4)1 l 0.1 moll1 naoh溶液分別與醋酸溶液、濃硫酸、