人教版選修4 第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 作業(yè).doc

課后訓(xùn)練1下列有關(guān)agcl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是()aagcl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等bagcl難溶于水，溶液中沒有ag和clc升高溫度，agcl的溶解度減小d向agcl沉淀的溶解平衡體系中加入nacl固體，agcl的溶解度不變2已知baco3、baso4溶度積常數(shù)分別為ksp5.1109 mol2l2，ksp1.11010 mol2l2，則baso4可做鋇餐，baco3不能作鋇餐的主要理由是()abaso4的溶度積常數(shù)比baco3的小bso沒有毒性，co有毒性cbaso4的密度大d胃酸能與co結(jié)合，生成co2和h2o，使baco3的溶解平衡向右移動，ba2濃度增大，造成人體ba2中毒3溶度積常數(shù)表達式符合kspc(ax)2c(by)的是()aagcl(s)ag(aq)cl(aq)bna2s=2nas2cag2s(s)2ag(aq)s2(aq)dpbi2(s)pb2(aq)2i(aq)4在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：ca(oh)2(s)ca(oh)2(aq)ca2(aq)2oh(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是()an(ca2)增大bc(ca2)不變cc(oh)增大dn(oh)不變5某溫度下 ，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆h，金屬陽離子濃度的變化如圖所示，據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()akspfe(oh)3kspcu(oh)2b加適量nh4cl固體可使溶液由a點變到b點cc、d兩點代表的溶液中c(h)與c(oh)乘積相等dfe(oh)3、cu(oh)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和6某溫度時，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是()提示：baso4(s)ba2(aq)so(aq)的平衡常數(shù)kspc(ba2)c(so)，稱為溶度積常數(shù)。a加入na2so4可以使溶液由a點變到b點b通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點cd點無baso4沉淀生成da點對應(yīng)的ksp大于c點對應(yīng)的ksp7已知25 時，agcl的溶度積ksp1.81010，則下列說法正確的是()a向飽和agcl水溶液中加入鹽酸，ksp變大bagno3溶液與nacl溶液混合后的溶液中，一定有c(ag)c(cl)c溫度一定時，當溶液中c(ag)c(cl)ksp時，此溶液中必有agcl的沉淀析出d將agcl加入到較濃的ki溶液中，部分agcl轉(zhuǎn)化為agi，因為agcl的溶解度大于agi的8已知：25 時，kspmg(oh)25.611012，ksp(mgf2)7.421011。下列說法正確的是()a25 時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 時，在mg(oh)2的懸濁液加入少量的nh4cl固體，c(mg2)增大c25 時，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25 時，在mg(oh)2的懸濁液加入naf溶液后，mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化成為mgf29試利用平衡移動原理解釋下列事實：(1)fes不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；(2)caco3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 moll1硫酸洗滌baso4沉淀，用水洗滌造成baso4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。10(1)在25 下，向濃度均為0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_。已知25 時kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr，當兩種沉淀共存時，_。ksp(agbr)5.41013，ksp(agcl)2.0101011已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的mg(oh)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)nhh2onh3h2ohhohh2o由于nh水解顯酸性，h與oh反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)nhohnh3h2o由于nh4cl電離出的nh與mg(oh)2電離出的oh結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)nh3h2o，導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移，mg(oh)2沉淀溶解。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確，他選用的試劑是_(填寫編號)。anh4no3bch3coonh4cna2co3dnh3h2o(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是_。(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入mg(oh)2懸濁液中，mg(oh)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_(填“甲”或“乙”)；寫出nh4cl飽和溶液使mg(oh)2懸濁液溶解的離子方程式_。參考答案1.答案：a解析：agcl固體在溶液中存在溶解平衡，當達到溶解平衡時，agcl固體生成ag和cl的速率必然等于ag和cl結(jié)合成agcl固體的速率，a正確；沒有絕對不溶的物質(zhì)，b錯誤；一般說來，溫度升高，固體的溶解度增大，c錯誤，但少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而降低，如ca(oh)2；向agcl沉淀的溶解平衡體系中加入nacl固體，增大了c(cl)，平衡向左移動，agcl的溶解度減小，d錯誤。2.答案：d解析：baso4可做鋇餐是因為硫酸鋇不溶于酸。而baco3能與酸反應(yīng)：baco32h=ba2h2oco2，生成的ba2進入人體，會造成重金屬鹽中毒。所以d正確。3.答案：c解析：由于kspc(ax)2c(by)，即陽離子前的系數(shù)為2；na2s為可溶性鹽不存在溶度積常數(shù)，故c正確。4.答案：b解析：當向懸濁液中加入cao，caoh2o=ca(oh)2，因為ca(oh)2已達飽和，隨著水的不斷反應(yīng)，還會有ca(oh)2析出，溶液中ca2和oh的物質(zhì)的量會減少，但此時溶液依舊是飽和溶液，所以c(ca2)不變，b項正確。5.答案：b解析：b、c兩點金屬陽離子的濃度相等，都設(shè)為x，設(shè)該溫度為室溫，則c(oh)c109.6 moll1，c(oh)b1012.7 moll1，則kspfe(oh)3x(1012.7)3，kspcu(oh)2x(109.6)2，故kspfe(oh)3kspcu(oh)2，a正確；a點到b點的堿性增強，而nh4cl溶解于水后顯酸性，故b錯；只要溫度一定，kw就一定，故c正確；溶度積曲線上的點代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點都不飽和，右上方的點都是qcksp，沉淀要析出，故d正確。6.答案：c解析：a項加入na2so4會使ba2的濃度減??；b項，蒸發(fā)時，ba2與so的濃度變化是一致的；d項，溫度不變，ksp不變。7.答案：d解析：a項加入鹽酸引起沉淀溶解平衡移動，ksp不變，故a項錯誤；b項由于不知道agno3和nacl物質(zhì)的量情況，不一定具有c(ag)c(cl)，故b項錯誤；c項當有c(ag)c(cl)ksp時，沉淀的溶解處于平衡狀態(tài)，不一定有agcl沉淀析出，故c項錯誤；d項由于agcl轉(zhuǎn)化為agi，是因為溶解度大的agcl轉(zhuǎn)化為溶解度小的agi，故d項正確。8.答案：b解析：mg(oh)2的溶度積小，故其電離出的mg2濃度要小一些，a錯；nh可以結(jié)合mg(oh)2電離出的oh，從而促使mg(oh)2的電離平衡正向移動，c(mg2)增大，b正確。ksp僅與溫度有關(guān)，故c錯；d項，由于mgf2的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成mgf2沉淀，正確。9.答案：(1)fes(s)fe2(aq)s2(aq)，加入稀鹽酸后，s22h=h2s，破壞了fes的溶解平衡，使上述平衡向fes溶解的方向移動，故fes溶解。(2)caco3(s)co(aq)ca2(aq)，在稀硫酸中生成的caso4微溶，附著在caco3的表面，很難破壞caco3的溶解平衡，故難溶于稀硫酸；而在醋酸中，co2ch3cooh=2ch3cooh2oco2，破壞了caco3的溶解平衡，故caco3能溶于醋酸。(3)baso4(s)ba2(aq)so(aq)，用水洗滌使baso4的溶解平衡向baso4溶解的方向移動，造成baso4的損失；而用硫酸洗滌，h2so4=2hso，so的存在抑制了baso4的溶解，故baso4損失量少。10.答案：(1)cu(oh)2cu22nh3h2o=cu(oh)22nh(2)2.7103解析：(1)由于kspcu(oh)2kspmg(oh)2，所以先生成cu(oh)2沉淀；(2)所謂沉淀共存，就是agcl、agbr都有，2.7103。11.答案：(1)b(2)ch3coonh4溶液呈中性，滴入mg(oh)2懸濁