魯科版必修2 第1章第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 作業(yè) (1).doc

第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 同步訓(xùn)練一、單選題1下列說(shuō)法中有錯(cuò)誤的是()a. 某原子k層上只有一個(gè)電子 b. 某離子m層和l層上的電子數(shù)均為k層的4倍c. 某原子m層上的電子數(shù)為l層電子數(shù)的4倍 d. 存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子2酸根離子ro3-所含電子數(shù)比硝酸根離子no3-的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法正確的是 r原子的電子層數(shù)比n原子的電子層數(shù)多1 ro3-中r元素與 no3-中n 元素的化合價(jià)相同 ro3-和no3-只可能被還原，不可能被氧化 r和n不是同周期元素，但為同主族元素a. b. c. d. 3下列說(shuō)法正確的是()a. i的原子半徑大于br，hi比hbr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)b. p的非金屬性強(qiáng)于si，h3po4比h2sio3的酸性強(qiáng)c. al2o3和mgo均可與naoh溶液反應(yīng)d. so2和so3混合氣體通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso44m、r均為主族元素,已知m的一個(gè)原子失去2個(gè)電子與r的一個(gè)原子得到一個(gè)電子后,均可形成與某稀有氣體元素相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于m與r形成的化合物的敘述中正確的是（ ）。a. m與r可形成mr2型離子化合物 b. 在mr2中m的離子半徑比r的離子半徑大c. m與r形成的離子化合物一定難溶于水 d. mr2的電子式為m2+5下列說(shuō)法正確的是（ ）a. sih4比ch4穩(wěn)定 b. o2半徑比f(wàn)的小c. na與cs屬于第a族元素，cs失電子能力比na的強(qiáng)d. p和as屬于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱6幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)lmqrt原子半徑/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)236、222下列敘述正確的是a. l、r的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率lr b. m與t形成的化合物有兩性c. q、t兩元素的氫化物常溫下均為液態(tài) d. l、q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等7運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷。其中錯(cuò)誤的是a. 已知ra是第七周期、iia族的元素，故ra(oh)2的堿性比mg(oh)2的堿性強(qiáng)b. 已知as是第四周期、va族的元素，故as h3的酸性比nh3的穩(wěn)定性強(qiáng)c. 已知cs的原子半徑比na的大，故cs與水反應(yīng)比na與水反應(yīng)更劇烈d. 已知cl的核電荷數(shù)比al的核電荷數(shù)大，故 cl的原子半徑比al的原子半徑小8短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）a. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rq b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：qqr d. t的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)9下列關(guān)于同主族元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）a. 同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)b. 同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)c. 同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同d. 同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大10同一周期x、y、z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是： hxo4h2yo4h3zo4，則下列判斷錯(cuò)誤的是a. 原子半徑：x y z b. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hx h2y zh3c. 非金屬性：x y z d. 陰離子的還原性：z3- y2- x-11下列關(guān)于元素性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的遞變情況的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. li、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多 b. p、s、cl元素最高正化合價(jià)依次升高c. n、o、f原子半徑依次增大 d. na、k、rb的金屬性依次增強(qiáng)12氫化鈉（nah）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣下列敘述中不正確的是（ ）a. nah的電子式為na+:h b. nah與水反應(yīng)時(shí)水做氧化劑c. nah中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同 d. 半徑：h+h13x和y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。x元素的陽(yáng)離子半徑大于y元素的陽(yáng)離子半徑。z和y兩元素的核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y元素的原子半徑。則x、y、z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是a. xyz b. zyx c. zxy d. yxz14下列各項(xiàng)敘述正確的是（ ）a. 從hf、hcl hbr、hi的酸性遞增的事實(shí)，推出f、cl、br、i的非金屬性遞增的規(guī)律b. na在氧氣中燃燒主要生成na2oc. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)d. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果15下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()。a. h、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多 b. p、s、cl元素最高正化合價(jià)依次升高c. b、c、n、o、f原子半徑依次增大 d. li、na、k、rb的金屬性依次增強(qiáng)16如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是a. 原子半徑：zyx b. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rwc. wx2和水反應(yīng)形成的化合物是一種強(qiáng)酸 d. y和z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)17下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是 ( )a. kcl b. nabr c. lil d. kf18甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()a. 丙與戊的原子序數(shù)相差25 b. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己b d c d(n+1)- cn- an+ b(n+1)+ b(n+1)+ d(n+1)-21（1）na； mg； p （2）白煙、強(qiáng)光；2mg+o22mgo （3）al(oh)3+oh=alo2+2h2o22（1）n s f （2）第三周期第a族（3） 2f22h2o=4hfo2（4）sf 2nh3h2so4=(nh4)3so423 ne hf h2o nh3 ch4 n3-、o2-、 f-、na+、mg2+、al3+（按照上述順序?qū)懗銎渲械?個(gè)即可）246；525（1）h2s；（2）；（3）al(oh)3；（4）cl；bc；（ 5）h2co3；弱酸性或非氧化性酸（合理即可）；（6）al；具有金屬性或是金屬；（7）o2-