人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解——鹽類的水解應(yīng)用 作業(yè).docVIP

第3節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解應(yīng)用一、選擇題1.下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是()nh4cl與zncl2溶液作焊接金屬中的除銹劑用nahco3與al2(so4)3兩種溶液作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶加熱蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固體a.b.c.d.【答案】d【解析】中nh4cl與zncl2溶液水解均顯酸性,可以除去金屬表面的銹。hc與al3+兩種離子發(fā)生水解相互促進反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳,可作滅火劑。草木灰的主要成分為碳酸鉀,水解顯堿性,而銨態(tài)氮肥在堿性環(huán)境中nh3逸出,降低肥效,因而不能混合施用。碳酸鈉溶液水解顯堿性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口粘合在一起而打不開,因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞。alcl3溶液中存在水解平衡:alcl3+3h2oal(oh)3+3hcl,加熱時,hcl揮發(fā)使平衡不斷右移,最終得到al(oh)3固體。2.常溫下0.1 moll-1的下列溶液中c(n)最大的是()a.nh4al(so4)2b.nh4clc.nh3h2od.ch3coonh4【答案】a【解析】nh3h2o為弱堿，電離時產(chǎn)生n，但其電離程度很小，故c(n)很小；a、b、d三項中均存在n+h2onh3h2o+h+，而a項中al3+也水解顯酸性，抑制了n的水解，b項中cl-對n水解無影響，d項中ch3coo-水解顯堿性，促進n水解，故a項中c(n)最大。3在ch3coona溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且ph變大的是()a加入適量純ch3cooh b加入少量nacl固體c加入少量naoh固體 d加水稀釋【答案】c【解析】在ch3coona溶液里，存在ch3cooh2o?ch3coohoh。a項，加入適量純ch3cooh，上述平衡左移，但c(oh)減小，ph變小，故a項不符合題意；b項，加入少量nacl固體，平衡不移動，故b項不符合題意；c項，加入少量naoh固體，即增大了c(oh)濃度，平衡左移，ph變大，故c項符合題意；d項，加水稀釋，平衡右移，ph變小，故d項不符合題意。4實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存的是()naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水濃hno3濃h2so4a bc d【答案】b【解析】堿及水解顯堿性的鹽，因oh可與玻璃中的sio2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶與瓶塞粘連，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。酸性及強氧化性物質(zhì)不能用帶橡皮塞的試劑瓶保存。5.要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是()a.丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的b.甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的c.乙學(xué)生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的d.丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的【答案】a【解析】晶體溶解過程伴有熱效應(yīng)，無法判斷溫度降低是由什么原因引起的，故無法證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，b、d不正確；a項，將滴有酚酞溶液的醋酸鈉溶液加熱，紅色加深，說明溶液堿性增強，即升高溫度促進鹽類的水解，可證明鹽類水解為吸熱反應(yīng)。鹽酸與氨水的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，溶液溫度不會降低，c項錯誤。6.下列關(guān)于0.10 moll-1nahco3溶液的說法正確的是()a.溶質(zhì)的電離方程式為nahco3na+h+cb.25時，加水稀釋后，n(h+)與n(oh-)的乘積變大c.離子濃度關(guān)系：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+c(c)d.溫度升高，c(hc)增大【答案】b【解析】nahco3的電離方程式應(yīng)為nahco3na+hc，a錯誤；25時，加水稀釋nahco3溶液后，c(h+)與c(oh-)的乘積不變(溫度不變，水的離子積不變)，但是由于加水后體積變大，則n(h+)與n(oh-)的乘積變大，b正確；nahco3溶液存在電荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+2c(c)，c錯誤；溫度升高，促進hc水解和電離，且水解大于電離，c(hc)減小，d錯誤。7下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()a氨水與氯化銨的ph7的混合溶液中：c(cl)c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元強堿等體積混合：c(oh)c(h)c0.1 moll1的硫酸銨溶液中：c(nh)c(so)c(h)d0.1 moll1的硫化鈉溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)【答案】c【解析】a項ph7，c(h)c(oh)，由電荷守恒知c(cl)c(nh4)；b項，若為強酸則呈中性，若為弱酸則呈酸性；c項nh的水解程度很小(通常為1%2%)，故c(nh)c(so)c(h)；d項為na2s溶液中的質(zhì)子守恒式，應(yīng)為c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)。8.在一定條件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32-+h2ohco3-+oh-。下列說法正確的是()a.稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，水解程度減小b.通入co2，平衡向正反應(yīng)方向移動c.升高溫度，c(hco3-)c(co32-)減小d.加入naoh固體，溶液ph減小【答案】b【解析】a項，稀釋時，平衡正向移動，促進co32-的水解；b項，通入co2，消耗oh-，c(oh-)降低，平衡正向移動；c項，升高溫度時，平衡正向移動，c(hco3-)增大，c(co32-)減小，因此c(hco3-)/c(co32-)增大；d項，加入naoh固體，溶液中c(oh-)增大，ph增大。9.25時,在10 ml濃度均為0.1 moll-1naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1 moll-1的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()a.未加鹽酸時:c(oh-)c(na+)=c(nh3h2o)b.加入10 ml鹽酸時:c(n)+c(h+)=c(oh-)c.加入鹽酸至溶液ph=7時:c(cl-)=c(na+)d.加入20 ml鹽酸時:c(cl-)=c(n)+c(na+)【答案】b【解析】未加鹽酸時,根據(jù)物料守恒有c(nh3h2o)+c(n)=0.1 moll-1=c(na+),a項錯誤;加入10 ml鹽酸,則氫氧化鈉與hcl的物質(zhì)的量相等,c(cl-)=c(na+),根據(jù)電荷守恒:c(n)+c(h+)+c(na+)=c(cl-)+c(oh-),故c(n)+c(h+)=c(oh-),b項正確;溶液呈中性,則c(h+)=c(oh-),根據(jù)電荷守恒:c(n)+c(h+)+c(na+)=c(cl-)+c(oh-),故c(n)+c(na+)=c(cl-),c項錯誤;加入20 ml鹽酸,則剛好反應(yīng)生成nacl、nh4cl,nh4cl水解使溶液呈酸性,c(h+)c(oh-),根據(jù)電荷守恒:c(n)+c(h+)+c(na+)=c(cl-)+c(oh-),則c(n)+c(na+)7，sio的水解能力比co的大，所以na2sio3溶液的ph大于na2co3溶液的ph，kno3溶液呈中性，ph7，nh4cl溶液呈酸性，phna2co3kno3nh4cl，b正確；h3po4溶液呈酸性，na2so4溶液呈中性，所以na2so4溶液的ph大于h3po4溶液的ph，c錯誤；c6h5cooh溶液呈酸性，c2h5oh溶液呈中性，故c2h5oh溶液的ph大于c6h5cooh溶液的ph，d錯誤。11.某酸的酸式鹽nahy在水溶液中，hy-的電離程度小于hy-的水解程度，有關(guān)敘述正確的是()a.h2y在電離時：h2y+h2ohy-+h3o+b.在該鹽的溶液中，離子濃度為c(na+)c(hy-)c(y2-)c(oh-)c(h+)c.在該鹽的溶液中：c(na+)+c(h+)=2c(y2-)+c(hy-)+c(oh-)d.hy-水解方程式為hy-+h2oy2-+h3o+【答案】ac【解析】由于hy-的電離程度小于hy-的水解程度，故溶液呈堿性，且h2y是弱酸，則h2y在電離時：h2y+h2ohy-+h3o+；hy-水解方程式為hy-+h2oh2y+oh-；在該鹽的溶液中，離子濃度為c(na+)c(hy-)c(oh-) c(y2-)c(h+)，溶液中電荷守恒式為c(na+)+c(h+)=2c(y2-)+c(hy-)+c(oh-)。12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a.在0.1 moll-1nahco3溶液中：c(na+)c(hc)c(c)c(h2co3)b.在0.1 moll-1na2co3溶液中：c(oh-)-c(h+)=c(hc)+2c(h2co3)c.向0.2 moll-1nahco3溶液中加入等體積0.1 moll-1naoh溶液：c(c)c(hc)c(oh-)c(h+)d.常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7，c(na+)=0.1 moll-1：c(na+)=c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(h+)=c(oh-)【答案】bd【解析】nahco3溶液呈堿性，hc的水解程度大于電離程度，c(c)應(yīng)小于c(h2co3)，a項錯誤；在0.1 moll-1na2co3溶液中的質(zhì)子守恒式為c(oh-)=c(hc)+2c(h2co3)+c(h+)，將質(zhì)子守恒式變形可得：c(oh-)-c(h+)=c(hc)+2c(h2co3)，b項正確；向0.2 moll-1nahco3溶液中加入等體積0.1 moll-1naoh溶液，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的na2co3、nahco3的混合溶液，該溶液中c的水解程度遠大于hc的電離程度，c(c)應(yīng)小于c(hc)，c項錯誤；相同狀況下，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，該溶液ph=7，則醋酸的濃度應(yīng)小于醋酸鈉的濃度，即c(ch3coo-)c(ch3cooh)，又根據(jù)電荷守恒可知：c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，因ph=7，c(h+)=c(oh-)，則c(na+)=c(ch3coo-)，d項正確。二、填空題：本題包括3小題，共40分。13.(9分)在氯化鐵溶液中存在下列平衡：fecl3+3h2ofe(oh)3+3hclh0(1)將飽和fecl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入稀硫酸產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。(2)不斷加熱fecl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是_。(3)在配制fecl3溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)_?！窘馕觥?1)將飽和fecl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，得到fe(oh)3膠體，加入稀硫酸則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀，當(dāng)h2so4過量時沉淀又溶解生成黃色溶液。(2)加熱可促進鹽類的水解，由于hcl揮發(fā)，可使水解進行徹底，得到fe(oh)3沉淀，fe(oh)3受熱分解，最終產(chǎn)物為fe2o3。(3)為防止fecl3水解，應(yīng)加入濃鹽酸抑制fecl3水解?！敬鸢浮浚?1)先生成紅褐色沉淀，又逐漸溶解生成黃色溶液(2)fe2o3(3)加入少許濃鹽酸14.(14分).已知在0.1 moll-1的nahso3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為c(na+)c(hs)c(s)c(h2so3)。(1)該溶液中c(h+)_c(oh-)(填“”“c(oh-)。(2)當(dāng)向nh4hso3溶液中加入少量含有酚酞的naoh溶液后，oh-+hss+h2o，n+oh-nh3h2o，則紅色逐漸變淺，直至褪去。注意“少量”的字眼，現(xiàn)象中無氣體生成。.依題意ch3coonh4溶液呈中性。若甲的解釋正確，加入醋酸銨固體，醋酸的ph應(yīng)不變；若乙的解釋正確，則加入醋酸銨，醋酸的ph應(yīng)增大。本題答案具有開放性?！敬鸢浮浚?(1)hsh+s(2)紅色逐漸變淺直至變?yōu)闊o色 hs+oh-s+h2o，n+oh-nh3h2o.(1)b(2)不變增大15（17分）.已知常溫下，h2so3的電離常數(shù)為kal1.54102，ka21.02107，h2co3的電離常數(shù)為kal4.30107，ka25.601011。(1)下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀(填字母)。aco、hsobhco、hsocso、hco dh2so3、hco(2)已知nahso3溶液顯酸性，解釋原因：_；nahso3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_。(3)濃度均為0.1 moll1的na2so3和na2co3的混合溶液中，so、co、hso、hco濃度從大到小的順序為_。(4)h2so3溶液和nahco3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。.na2s2o5(焦亞硫酸鈉)是常見的食品抗氧化劑之一。(5)將0.5 mol na2s2o5溶于水配成1 l溶液，該溶液ph4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫出na2s2o5溶于水的化學(xué)方程式：_；當(dāng)溶液ph小于1后，溶液中h2so3的濃度變小，其原因可能是_。ph3時，溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)