人教版選修4 第3章第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第2課時） 學(xué)案 (1).doc

第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課時2ph的計算及應(yīng)用學(xué)習(xí)目標：1.通過對溶液的ph的計算，培養(yǎng)定量認識化學(xué)問題的能力。(難點)2.運用動態(tài)平衡的觀點，了解溶液稀釋時ph的變化規(guī)律。自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知一、單一溶液的ph的計算ph的計算公式：phlgc(h)，解題關(guān)鍵：計算溶液中的c(h)。1酸溶液的ph計算計算思路：c(酸)c(h)ph(1)強酸強酸hna溶液的濃度為c moll1，則c(h)ncmoll1，phlg c(h)lg(nc)。如25 下，0.005 moll1的稀硫酸中c(h)0.01 moll1，ph2。(2)弱酸一元弱酸ha，設(shè)濃度為c moll1，則c(h)c moll1，phlgc。如25 下，0.01 moll1的醋酸溶液中c(h)0.01 moll1，ph2。2堿溶液的ph計算計算思路：c(堿)c(oh)c(h)ph(1)強堿強堿b(oh)n溶液的濃度為c moll1，則c(oh)nc moll1，常溫下c(h) moll1，phlgc(h)14lg(nc)。如25 下，0.005 moll1的氫氧化鋇溶液中c(oh)0.01 moll1，c(h)1012 moll1，ph12。(2)弱堿一元弱堿boh，設(shè)濃度為c moll1，則c(oh)c moll1，常溫下c(h)moll1，ph14lgc。如25 下，0.01 moll1的氨水中c(oh)0.01 moll1，c(h)1012 moll1，ph12。二、混合溶液的ph的計算1兩強酸混合濃度c1、體積v1的強酸與濃度c2、體積v2的強酸混合先求出混合液的h濃度，c(h)c1(h)v1c2(h)v2/(v1v2)，根據(jù)phlgc(h)混關(guān)系求出溶液的ph。2兩強堿混合濃度c1、體積v1的強堿與濃度c2、體積v2的強堿混合先求出混合液的oh濃度，c(oh)c1(oh)v1c2(oh)v2/(v1v2)，通過kw求出c(h)混，根據(jù)phlgc(h)混關(guān)系求出溶液的ph。基礎(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)c(h)為1.0104moll1的醋酸溶液的ph4。()(2)0.01 moll1某酸溶液的ph1。()(3)ph11的氨水中c(h)為1.01011moll1。()(4)ph3的醋酸溶液的濃度大于1.0103moll1。()(5)常溫下，0.01 moll1氨水的ph12。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2ph相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的ph仍相同，則m和n的關(guān)系量是() amnbmncmnd無法判斷b因為醋酸是弱酸，加水后促進電離，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸是強酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液ph值相同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使mn，答案選b。合 作 探 究攻 重 難溶液ph的計算思考交流(1)25 時，0.005 moll1的h2so4溶液的ph是多少？1105moll1的naoh溶液的ph是多少？【提示】h2so4溶液ph2。naoh溶液中c(oh)1105moll1，則c(h)kw/c(oh)1109 moll1，則ph9。(2)25 某溶液由水電離出的c(h)11012moll1，請?zhí)骄吭撊芤旱膒h可能為多少？【提示】若為酸性溶液，則水電離出的c(oh)11012moll1，則c(h)moll11102moll1，則ph2；若為堿性溶液，則c(h)c(h)水11012moll1，則ph12。(3)ph1的鹽酸加入等體積的ph4的鹽酸，ph約為多少？【提示】ph1的鹽酸和ph4的鹽酸等體積混合后，c(h)moll1101moll1，ph1.3。(4)25 時，ph13的naoh溶液與ph11的ba(oh)2溶液等體積混合，混合溶液的ph計算過程如下：ph13的naoh溶液c(h)1013moll1，ph11的ba(oh)2溶液c(h)1011 moll1，故二者的混合溶液中c(h)(1013moll11011moll1)51012moll1，故phlgc(h)lg(51012)11.3。該計算過程正確嗎？【提示】不正確。 強堿混合求ph時，應(yīng)先計算溶液中的c(oh)，然后借助kw求c(h)，最后求得ph。c(oh)0.050 5 moll1，phlglg(1.981013)13lg1.9812.7。1溶液ph計算的基本流程：2強酸、強堿混合后溶液ph的計算：溶液類型相關(guān)計算兩種強酸混合c(h)ph巧記：若ph之差2的兩種強酸等體積混合，phph小0.3兩種強堿混合c(oh)c(h)ph巧記：若ph之差2的兩種強堿等體積混合，phph大0.3酸堿混合恰好完全反應(yīng)呈中性ph7酸過量c(h)ph堿過量c(oh)c(h)ph對點訓(xùn)練1在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，ph一定大于7的是() aph3的硝酸跟ph11的氫氧化鉀溶液bph3的鹽酸跟ph11的氨水cph3硫酸跟ph11的氫氧化鈉溶液dph3的磷酸跟ph11的氫氧化鉀溶液ba、c兩項中都是強酸與強堿中和，等體積混合時酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量和堿溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，即ph強酸ph強堿14，恰好完全中和，ph7；b項，ph強酸ph弱堿14，混合后堿過量，ph7；d項，ph弱酸ph強堿14，混合后酸過量，phc，b正確；c項，溫度不變，kw不變，故c錯；d項，相同ph值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度遠大于鹽酸濃度，稀釋到相同體積時，醋酸()濃度大于鹽酸()濃度，d錯。當 堂 達 標固 雙 基1室溫下，取濃度相同的naoh和hcl溶液，以32體積比混合，所得溶液ph12，則原溶液的濃度為()a0.01 moll1b0.017 moll1c0.05 moll1d0.50 moll1c設(shè)原溶液的濃度為c，兩者反應(yīng)后堿過量，應(yīng)先求c(oh)，c(oh)0.01 moll1，解得c0.05 moll1。2常溫下，將0.02 mol/l的ba(oh)2溶液100 ml和0.02 mol/l nahso4溶液100 ml混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液() aph12bph2c由水電離產(chǎn)生的c(h)1.0102mol/ld溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol/la當ba(oh)2與nahso4等物質(zhì)的量混合反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為naoh，則溶液中：c(oh)c(naoh)0.01 mol/l，c(h)c(h)水11012mol/l，溶液的phlg c(h)lg(11012)12。誤區(qū)警示一定ph的強堿與強堿混合后求ph。在計算過程中易出現(xiàn)直接用h濃度進行混合計算的錯誤。因為強堿溶液的混合是oh混合，h是隨oh濃度改變而改變的，不能直接用于混合堿的計算，h濃度必須通過c(h)來求。3下列敘述正確的是() a95 純水的ph7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀釋至10倍后ph4c將一定量的0.2 moll1的鹽酸稀釋至2倍時ph1d常溫下將ph3的醋酸溶液與ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合后ph7c95 的水盡管其ph7，但因其電離出的c(h)c(oh)，故呈中性，a錯；醋酸為弱酸，ph3的醋酸溶液稀釋至10倍時，促進其電離，故3ph4，b錯；ph3的醋酸溶液與ph11的naoh溶液等體積混合時，醋酸過量，ph7，d錯。4(1)25 時，0.05 moll1h2so4溶液的ph_；0.01 moll1naoh溶液的ph_；(2)某溫度下純水中的c(h)2107 moll1，則此時溶液中的c(oh)_；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(h)5104moll1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h)_?！窘馕觥?1)0.05 moll1h2so4溶液中：c(h)0.05 moll120.1 mol