魯科版必修1 電解質(zhì) 第1課時(shí)　電解質(zhì)及其電離 學(xué)案.docVIP

第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。(難點(diǎn))2.了解電解質(zhì)電離的含義以及電離的條件。3.初步學(xué)會(huì)酸、堿、鹽等電解質(zhì)的電離方程式的書寫。(重點(diǎn))電 解 質(zhì) 及 其 電 離基礎(chǔ)初探教材整理1電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)(1)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)常見物質(zhì)：酸、堿、鹽。2非電解質(zhì)(1)定義：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(2)常見物質(zhì)：蔗糖、乙醇。教材整理2電解質(zhì)的電離1電離電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。2電離方程式(1)含義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子。(2)寫出hcl、h2so4、nacl的電離方程式。hcl=hcl；h2so4=2hso；nacl=nacl。3從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是h的化合物。 (2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是oh的化合物。(3)鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。探究升華思考探究化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。問題思考：(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是哪種？【提示】純堿。(2)上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是什么？依據(jù)是什么？【提示】鹽酸。鹽酸是混合物，不是化合物。(3)常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿有哪些？【提示】強(qiáng)酸有鹽酸、硫酸和硝酸；強(qiáng)堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇。認(rèn)知升華1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離生成自由離子在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，以分子形式存在所含物質(zhì)類型酸：hcl、h2so4、hno3、h2co3、h2so3、ch3cooh等堿：naoh、ba(oh)2、koh、nh3h2o、fe(oh)3等鹽：nacl、caco3、nahso4等金屬氧化物：na2o、cao、al2o3等非金屬氧化物：h2o非金屬氧化物：so2、so3、co2、co、p2o5等非金屬氫化物：nh3等大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、ch4等2酸、堿、鹽的電離條件(1)鹽中含有離子，但固態(tài)時(shí)離子不能自由移動(dòng)故固態(tài)鹽不導(dǎo)電；而鹽在熔融狀態(tài)或水溶液中因發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故導(dǎo)電。(2)酸只有在水溶液中能電離，故液態(tài)酸不導(dǎo)電。(3)類似于naoh、koh等強(qiáng)堿，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。題組沖關(guān)題組1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷1下列說法正確的是()aco2溶于水能導(dǎo)電，因此co2是電解質(zhì)bkhso4只有在電流作用下才能電離成k、h和soc強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱dagcl難溶于水，所以agcl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)【解析】co2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薶2co3，h2co3是電解質(zhì)。khso4溶于水后電離成k、h和so。agcl難溶于水，但溶解的那一部分是全部電離的，所以agcl是強(qiáng)電解質(zhì)?！敬鸢浮縞2有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81962014】anh3溶于水可導(dǎo)電，所以nh3是電解質(zhì)bna2o熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以na2o是電解質(zhì)c液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)dso2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以so2是電解質(zhì)【解析】電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，nh3溶于水生成nh3h2o，nh3h2o電離，使溶液導(dǎo)電，但nh3不是電解質(zhì)，a錯(cuò)誤；na2o熔融時(shí)能導(dǎo)電說明它是電解質(zhì)，b正確；銅是一種單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)，c錯(cuò)誤；so2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成的h2so3是一種電解質(zhì)，d錯(cuò)誤。【答案】b【題后反思】1.電解質(zhì)一定是本身能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，所以它本身不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，如so2、co2、nh3，相應(yīng)的電解質(zhì)分別是h2so3、h2co3、nh3h2o。2能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如nacl固體。題組2電解質(zhì)的電離3下列電離方程式錯(cuò)誤的是()nahco3=nahconahso4=nahsobacl2= ba2clna2so4=2nasoabc d【解析】中hco為弱酸酸式根離子，不能完全電離；中bacl2電離生成2個(gè)cl而非cl。【答案】a4含有自由移動(dòng)cl的是()akclo3溶液 b液態(tài)氯化氫c氯化鉀溶液 d固體氯化鈉【解析】b、d項(xiàng)中的物質(zhì)在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動(dòng)的離子；a項(xiàng)中kclo3的電離方程式為kclo3=kclo；c項(xiàng)中kcl的電離方程式為kcl=kcl?！敬鸢浮縞強(qiáng) 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解 質(zhì)基礎(chǔ)初探1強(qiáng)電解質(zhì)(1)定義：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽。(3)電離方程式。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，如h2so4：h2so4=2hso，koh：koh=koh。2弱電解質(zhì)(1)定義：在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)。(2)常見物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。(3)電離方程式。弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如ch3cooh：ch3coohch3cooh，nh3h2o：nh3h2onhoh。探究升華思考探究如圖所示，兩燒杯中分別有同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和ch3cooh溶液，甲燈泡比較亮，乙燈泡比較暗。問題思考：(1)溶液的導(dǎo)電能力受哪些因素的影響？【提示】溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由溶液中可以自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷決定。(2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和ch3cooh溶液為何導(dǎo)電能力不同？【提示】hcl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，ch3cooh是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，所以在濃度相同的情況下，鹽酸中離子濃度更大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)。(3)小明從實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論“強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱”，這種說法對(duì)嗎？為什么？【提示】小明的結(jié)論不正確，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的前提是“相同濃度的鹽酸和醋酸”，當(dāng)弱電解質(zhì)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于強(qiáng)電解質(zhì)的濃度時(shí)，可能弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)。認(rèn)知升華1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離在水溶液中電離時(shí)存在的粒子離子、水分子離子、水分子、電解質(zhì)分子化合物種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽等弱酸、弱堿、水等2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力的影響因素(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是存在可以自由移動(dòng)的陰陽離子。以氯化鈉為例，固態(tài)的氯化鈉中雖然存在陰陽離子，但是不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電。當(dāng)加水溶解或加熱熔化時(shí)，陰陽離子可以自由移動(dòng)，在外加直流電源的作用下定向移動(dòng)，傳導(dǎo)電流。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小，只要能增大溶液的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性就會(huì)增強(qiáng)。題組沖關(guān)題組1強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81962015】a強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子b強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)c強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物d強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水【解析】強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子；而弱電解質(zhì)溶于水后，只部分電離，水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子，故a項(xiàng)正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)決定的，如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可能很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度很小，但如果濃度較大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可能較強(qiáng)，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)可以是離子化合物，也可以是共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)大多數(shù)是共價(jià)化合物，c項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)有難溶于水的，如caco3等，弱電解質(zhì)有易溶于水的，如ch3cooh等，d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縜2有以下物質(zhì)：石墨；鋁；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸鈉固體；氫氧化鋇溶液；純醋酸；氧化鈉固體；氯化氫氣體。(1)其中能導(dǎo)電的是_(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_；屬于電解質(zhì)的是_；屬于弱電解質(zhì)的是_。(2)寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式：_。(3)寫出物質(zhì)和在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1)(2)na2co3=2naco(3)na2co32ch3cooh=2ch3coonaco2h2o題組2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的判斷3等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()a鹽酸b醋酸溶液c氨水 d蔗糖溶液【解析】鹽酸為強(qiáng)電解溶液，醋酸溶液、氨水均為弱電解質(zhì)溶液，蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，等物質(zhì)的量濃度的上述四種溶液，鹽酸中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)?！敬鸢浮縜4如圖所示是在一定溫度下向不同的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度隨新物質(zhì)加入量m的變化曲線。與a圖變化趨勢(shì)一致的是_，與b圖變化趨勢(shì)一致的是_。aba向ba(oh)2溶液中逐滴加入等濃度的h2so4至過量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量，