蘇教版選修四專題3溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡1 課件（15張）.ppt

弱電解質(zhì)的電離平衡 v t圖象 在一定條件 如溫度 濃度一定 下 弱電解質(zhì)在溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等 溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化的狀態(tài) 該狀態(tài)稱為弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài) 思考 結(jié)合所學(xué)的化學(xué)平衡理論 弱電解質(zhì)的電離平衡有哪些特征 電離平衡常數(shù)在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí) 弱電解質(zhì)電離形成的各離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個(gè)常數(shù) 動(dòng)動(dòng)腦動(dòng)動(dòng)手 請(qǐng)同學(xué)們寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式及電離平衡常數(shù)表達(dá)式 h a nh4 oh 外界條件對(duì)電離平衡的影響電離平衡是一個(gè)過程 其主要受溫度 濃度的影響 1 濃度 增大弱電解質(zhì)的濃度 電離平衡移動(dòng) 溶質(zhì)分子的電離程度 吸熱 正向 減小 加水 電離平衡移動(dòng) 溶質(zhì)分子的電離程度 正向 增大 2 溫度 升高溫度 電離平衡移動(dòng) 電離程度 降低溫度 電力平衡移動(dòng) 電力程度 正向 增大 逆向 減小 1 77 10 5 1 80 10 6 0 421 1 3 表3 3醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度25 電離度 弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率 稱為電離度 隨堂練習(xí)1 乙酰水楊酸是一種一元弱酸 可用ha表示 在一定溫度下 0 10mol l 1乙酰水楊酸水溶液中 乙酰水楊酸的電離度為5 7 求該酸的電離常數(shù) 解 乙酰水楊酸的電離方程式為 hah a c 始 mol l 10 0100 c 平 mol l 10 01 0 01 5 7 0 01 5 7 0 01 5 7 c 變 mol l 10 01 5 7 0 01 5 7 0 01 5 7 0 01 5 7 2 0 01 0 01 5 7 3 4 10 4 影響電離平衡的因素 1 溫度電離過程是吸熱過程 溫度升高 平衡向電離方向移動(dòng) 2 濃度弱電解質(zhì)濃度越大 電離程度越小 3 同離子效應(yīng)同離子效應(yīng) 即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) 使電離平衡向逆方向移動(dòng) 4 化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí) 可以使電離平衡向電離方向移動(dòng) nh3 h20的電離方程式為 若在氨水中加入下